高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版.doc
《高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版.doc(18页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 18【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2525 水溶水溶液酸碱中和滴定鲁科版液酸碱中和滴定鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1下列关于水的说法正确的是( )A常温下正常雨水的 pH 为 7.0,酸雨的 pH 小于 7.0B将 25 纯水加热至 95 时,增大C将纯水加热到 95 时,水的离子积变大,pH 不变,水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离B B 正常雨水的正常雨水的 pHpH 为为 5.65.6,酸雨的,酸雨的 pHpH 小于小于 5.65.6;将纯水加热后,;将纯水加热后,水的离子积变
2、大,水的离子积变大,HH 变大,变大,pHpH 变小,水仍呈中性;向水中加变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。 2水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合HOH常数,下列说法错误的是 ( )A图中温度 T1T2B图中五点 KW 间的关系:BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时,将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性2 / 18C C DD 项,项,B B 点点 KWKW10101212,pHpH2 2 的的 H2SO4H2SO4 中中H
3、H 10102 2 molLmolL1 1,pHpH1212 的的 KOHKOH 中中OHOH 1 1 molLmolL1 1,等体积混合后,等体积混合后,溶液呈碱性,正确。溶液呈碱性,正确。 3(2018成都毕业班摸底检测)室温下,用 0.10 molL1的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液,水的电离程度随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从 P 点到 N 点,溶液中水的电离程度逐渐增大CM 点对应的 NaOH 溶液的体积为 10.00 mLDN 点溶液中OHCH3COOHC
4、H3COOHC C 甲基橙的变色范围为甲基橙的变色范围为 3.17D D 100100 时,时,NaOHNaOH 和和 H2SO4H2SO4 恰好中和时,恰好中和时,pHpH6 6,A A 错误;错误;2525 时,时,OHOH 0.40.4 molLmolL1 1,HH 0.20.2 molLmolL1 1,等体积混,等体积混合后合后 pHpH 大于大于 7 7,B B 错误;错误;C C 项,由于项,由于 CH3COOCH3COO的水解的水解 pHpH 大于大于 7 7;D D项,氨水过量项,氨水过量 pH7pH7,正确。,正确。 6将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份,一份用 pH2
5、的一元酸 HA 溶液中和,消耗酸溶液的体积为 V1;另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和,消耗酸溶液的体积为 V2;则下列叙述正确的是( ) 【导学号:95160254】A若 V1V2,则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B若 V1V2,则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的 pH 相等,故 V1 一定等于 V2DHA、HB 分别和 NaOH 中和后,所得的溶液都一定呈中性A A 中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸,若 V1V2V1V2,说明,说明HAHA 的浓度小,比的浓度小,比 HBHB 的电离程度大,的电离程度大,HAHA
6、的酸性强,的酸性强,A A 正确、正确、B B 错误;错误;C C 项,因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,项,因为酸的电离程度不一定相同,所以需要的体积不一定相同,错误;错误;D D 项,因为不能确定酸的强弱,不能确定盐溶液的酸碱性,项,因为不能确定酸的强弱,不能确定盐溶液的酸碱性,错误。错误。 7(2018泰安模拟)常温下,关于溶液稀释的说法正确的是( )A将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释为 2 L,pH13BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍,pH5CpH4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍,溶液中由水电离产生的H1106 m
7、olL1DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍,其 pH65 / 18A A AA 项,项,OHOH mol/Lmol/L0.10.1 mol/Lmol/L,H11013 mol/L,故 pH13;B 项,稀释 100 倍,pH7,不可能为 pH6。8用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数,滴定后读数正确A A AA 项碱式滴定管未用待测碱液润洗,导致实际取用的碱
8、少,项碱式滴定管未用待测碱液润洗,导致实际取用的碱少,则消耗的酸少,结果偏低;则消耗的酸少,结果偏低;B B 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会项酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会造成消耗的酸多,结果偏高;造成消耗的酸多,结果偏高;C C 项偏高;项偏高;D D 项计算出消耗的酸将会偏项计算出消耗的酸将会偏多,结果偏高多,结果偏高( (滴定管的滴定管的“0”“0”刻度在上面刻度在上面) )。 9(2018长春模拟)向 10 mL 0.5 mol/L 的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )A由水电离出的H:c 点b 点BNH3H2O 的电离程
9、度:a 点b 点CClNH只存在于 a 点到 b 点间D从 b 点到 c 点,一直存在:ClNHHOHC C 选项选项 A A,b b 点酸碱恰好反应生成点酸碱恰好反应生成 NH4ClNH4Cl,c c 点盐酸过量,盐点盐酸过量,盐酸抑制水的电离,酸抑制水的电离,NH4ClNH4Cl 促进水的电离,故由水电离出的促进水的电离,故由水电离出的HH :b b点点cc 点,错误。选项点,错误。选项 B B,NH3H2ONH3H2O 是弱电解质,反应过程中不断电是弱电解质,反应过程中不断电6 / 18离,离,NH3H2ONH3H2O 的电离程度:的电离程度:b b 点点aa 点,错误。选项点,错误。选
10、项 C C,a a 点是点是 NH4ClNH4Cl与与 NH3H2ONH3H2O 的混合溶液,的混合溶液,NHClNHCl ,b b 点是点是 NH4ClNH4Cl 溶液,溶液,ClClNHNH,随着盐酸的滴入,溶液中,随着盐酸的滴入,溶液中ClCl 逐渐增大,故逐渐增大,故ClCl NHNH只存在于只存在于 a a 点到点到 b b 点间,正确。选项点间,正确。选项 D D,从,从 b b 点到点到 c c 点,盐酸过量,点,盐酸过量,NHNH逐渐减小,逐渐减小,HH 逐渐增大,靠近逐渐增大,靠近 c c 点时一定有点时一定有ClClHHNHOHNHOH ,错误。,错误。 (2015全国卷,
11、节选)用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入3 mL 稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O),指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:(1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_,滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中 ClO2 的质
12、量为_g。7 / 18【解析】 (1)ClO2 具有氧化性,I具有还原性,二者在酸性溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)该实验中 ClO2 不一定被完全吸收,故玻璃液封管的作用是吸收残留的 ClO2 气体,同时防止生成的单质碘逸出。(3)淀粉遇 I2 显蓝色,用 Na2S2O3 溶液滴定 I2 时,可选用淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变。(4)ClO2、I2 和 Na2S2O3 间存在关系式:2ClO25I210Na2S2O3,则有 n(ClO2)1/5n(Na2S2O3)1/50.100 0 mo
13、lL120.00103L4104 mol,m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。【答案】 (1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(4)0.027 0010现有常温下的六份溶液: 【导学号:95160255】0.01 molL1 CH3COOH 溶液;0.01 molL1 HCl 溶液;pH12 的氨水;pH12 的 NaOH 溶液;0.01 molL1 CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液;8 / 180.01 molL1
14、 HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号,下同),水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的 pH7,则消耗溶液的体积:_(填“” “” “H,则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性 C中性(5)25 时,有 pHx 的盐酸和 pHy 的氢氧化钠溶液(x6,y8),取 a L 该盐酸与 b L 该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:若 xy14,则 a/b_(填数据);若 xy13,则 a/b_(填数据);若 xy14,则 a/b_(填表达式)。【解析】 (1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有(NaCl 溶液)对H2
15、O 的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因 pH12 的氨水中NH3H2O0.01 molL1,故混合,欲使 pH7,则需体积。(3)稀释同样的倍数后,溶液的 pH:;。(4)由电荷守恒知:NaHCH3COOOH,仅知道CH3COOH,无法比较H与OH的相对大小,也就9 / 18无法判断混合液的酸碱性,故选 ABC。(5)若两溶液完全中和,则溶液中 n(H)n(OH),即10xa10y14b,整理得10xy14,若xy14,1;若 xy13,则0.1;若 xy14,则10xy14。【答案】 (1) (2) (3) (4)ABC(5)1 0.1 10xy14B 级 专项突破1120
16、mL 约 0.1 molL1 氨水用 0.1 molL1 的盐酸滴定,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A适宜用酚酞作指示剂B滴定过程中,当溶液的 pH7 时,两者恰好等物质的量反应C达到滴定终点时,溶液中:HOHNH3H2OD滴定过程中,pH7 时溶液中水的电离程度最大C C 达到滴定终点时达到滴定终点时 NH4ClNH4Cl 溶液呈酸性,宜用在酸性范围内变溶液呈酸性,宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂,色的甲基橙作指示剂,NH4ClNH4Cl 水解,水的电离程度最大。水解,水的电离程度最大。 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )A盐酸
17、的物质的量浓度为 1 molL1BP 点时恰好完全反应,溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂B B 由滴定起始时由滴定起始时 pHpH1 1 可知盐酸的浓度为可知盐酸的浓度为 0.10.1 molLmolL1 1,A A10 / 18错误;由曲线错误;由曲线 a a 起始时溶液起始时溶液 pHpH1 1 可知,是用可知,是用 NaOHNaOH 溶液滴定盐酸的溶液滴定盐酸的曲线,曲线,C C 错误;强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂,错误;强酸与强碱中和滴定操作中可选用酚酞作为指示剂,D D 错误。错误。 12(2018温州模拟)常温下,用
18、 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液,得到 2 条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是 ( )A图 2 是滴定盐酸的曲线Ba 与 b 的关系是 aNaHOHD这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C C 如果酸为强酸,则如果酸为强酸,则 0.1000.100 0 0 molLmolL1 1 酸的酸的 pHpH 为为 1 1,根据,根据酸的初始酸的初始 pHpH 知,图知,图 1 1 为盐酸滴定曲线,故为盐酸滴定曲线,故 A A 错误;根据图错误;根据图 1 1 知,知,
19、a a点氢氧化钠溶液的体积是点氢氧化钠溶液的体积是 2020 mLmL,酸和碱的物质的量相等,二者恰,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;若醋酸溶液中滴入等量的好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以氢氧化钠溶液的体积小于氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以氢氧化钠溶液的体积小于20.0020.00 mLmL,abab,故,故 B B 错误;错误;E E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的
20、水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度为度较小,则溶液中离子浓度为CH3COOCH3COONaNaHHOHOH ,故故 C C 正确;氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性,可以选择甲基橙或酚正确;氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性,可以选择甲基橙或酚酞;氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,只能选择酚酞;氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,只能选择酚酞,故酞,故 D D 错误。错误。 13(2018黑龙江五校联考)已知:pOHlgOH。298 K 时,在 20.00 mL 0.10 11 / 18molL1 盐酸中滴入 0.10 molL1 的氨水,溶液中的 pH 和pOH 与加入氨水体
21、积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A曲线 MJQ 表示溶液中 pH 的变化BM、P 两点的数值之和 pHpOH14CN 点水的电离程度比 P 点大DpH 与 pOH 交叉点 J 表示 V(氨水)20.00 mL B B 选项选项 A A,把碱溶液滴入酸溶液中,溶液的,把碱溶液滴入酸溶液中,溶液的 pHpH 逐渐增大,故逐渐增大,故曲线曲线 PJNPJN 表示溶液表示溶液 pHpH 的变化,而曲线的变化,而曲线 MJQMJQ 表示溶液表示溶液 pOHpOH 的变化,错的变化,错误。选项误。选项 B,298B,298 K K 时,水的离子积时,水的离子积 KWKW1.0101.01014
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 课时 分层 训练 25 水溶液 酸碱 中和 滴定 鲁科版
限制150内