高考化学一轮复习课时分层训练40物质的聚集状态与物质性质鲁科版.doc
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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 4040 物质物质的聚集状态与物质性质鲁科版的聚集状态与物质性质鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1(1)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似,其中 C 原子的杂化方式为_,微粒间存在的作用力是_。SiC 晶体和晶体Si 的熔、沸点高低顺序是_。(2)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,则 M 为_(填元素符号)。MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高,其原因是_。(3)C、Si 为同一主族的元素,CO2 和 SiO2 的
2、化学式相似,但结构和性质有很大的不同。CO2 中 C 与 O 原子间形成 键和 键,SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成上述 键。从原子半径大小的角度分析,为何 C、O 原子间能形成上述 键,而 Si、O 原子间不能形成上述 键:_,2 / 9SiO2 属于_晶体,CO2 属于_晶体,所以熔点CO2_SiO2(填“” “”或“”)。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg 六种晶体的构成微粒分别是_,熔化时克服的微粒间的作用力分别是_。【解析】 (1)晶体硅中一个硅原子周围与 4 个硅原子相连,呈正四面体结构,所以 C 原子杂化方式是 sp3,因为 SiC 的键长小于 SiSi
3、,所以熔点碳化硅晶体硅。(2)SiC 电子总数是 20 个,则该氧化物为 MgO;晶格能与所构成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO 与 CaO 的离子电荷数相同,Mg2半径比 Ca2小,MgO 晶格能大,熔点高。(3)Si 的原子半径较大,Si、O 原子间距离较大,pp 轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的 键,SiO2 为原子晶体,CO2 为分子晶体,所以熔点 SiO2CO2。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体,构成微粒为原子,熔化时破坏共价键;Mg 为金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,熔化时克服金属键;CO2 为分子晶体,由分子构成,CO2 分子间以分子间作用力
4、结合;MgO 为离子晶体,由 Mg2和 O2构成,熔化时破坏离子键。【答案】 (1)sp3 共价键 SiCSi(2)Mg Mg2半径比 Ca2小,MgO 晶格能大3 / 9(3)Si 的原子半径较大,Si、O 原子间距离较大,pp 轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的 键 原子 分子 (4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子 共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键2(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料,具有耐高温、耐磨等特性,空间结构如图 1 所示。铝的配位数为_。氮化铝的晶体类型是_。图 1(2)N 和 Cu 形成的化合物的晶胞结构如图 2 所示,则该
5、化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为 M,NA 为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为 a pm,则该晶体的密度是_gcm3。图 2(3)F 元素基态原子 M 层上有 5 对成对电子,F 形成的单质有、 三种结构,三种晶胞(分别如下图 3 所示)中 F 原子的配位数之比为_,、 三种晶胞的边长之比为_。图 3【解析】 (1)由氮化铝的空间结构知,1 个铝连接 4 个氮,铝的配位数为 4;根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性,推知它属于原子晶体。(2)根据均摊法,每个晶胞平均含有 Cu 原子数为121/43,N 原子数为 81/81,故其化学式为 Cu3N。根据密度的定义式:m/V1030 gc
6、m3。(3)三种晶胞分别为体心立方(配位数为 8),面心立方(配位数为 12),简单立方(配位数为 6),则配位数之比为 463。由半径表示边长,则体心立方 4ra1,4 / 9面心立方 4ra2,简单立方 2ra3,故边长之比为 22。【答案】 (1)4 原子晶体 (2)Cu3N 1030 (3)463 2263(2018石家庄模拟)现有某第 4 周期过渡金属元素 A,其基态原子排布中有四个未成对电子,由此元素可构成固体 X。 【导学号:95160415】(1)区分固体 X 为晶体或非晶体的方法为_。若此固体结构如图甲、乙所示,则按甲虚线方向切乙得到的 AD 图中正确的是_。甲 乙A B C
7、 D(2)A 可与 CO 反应生成 A(CO)5,常压下熔点为20.3 ,沸点为 103.6 ,试推测:该晶体类型是_。(3)A 可与另两种元素 B、C 构成某种化合物,B、C 的外围电子排布分别为 3d104s1、3s23p4,其晶胞如图所示,则其化学式为_。该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度 d_ gcm3。(保留两位小数)【解析】 (1)根据题干信息可知元素 A 为 Fe。甲中 Fe 位于顶点和体心,乙由 8 个甲组成,按甲虚线方向切乙形成的截面是长方形,则排除 B、D,由于甲的体心含有 1 个 Fe 原子,则 A 图符合题意。(3)根据 B、
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