高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0808 导电能力曲线练习导电能力曲线练习1已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 曲线代表滴定盐酸的曲线B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c 三点溶液中水的电离程度:cabD. b 点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D
2、【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液,盐酸的导电能力强,所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸,故 A 错误;氢氧化钠滴定醋酸,终点时溶液呈碱性,所以应该用酚酞作为指示剂,故 B 错误;a 点表示醋酸钠溶液、c 点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液, b 点水电离受到氢氧化钠的抑制,a 点水电离受到醋酸钠的促进,c 点氯化钠对水电离无影响,所以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度:acb,故 C 错误;b 点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液,根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-);根据物料守恒 c(Na+)= 2c(CH3CO
3、O-)+2c(CH3COOH);所以 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故2 / 10c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D 正确。2电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol/L 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温下 Kb=1.610-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A. a、d、e 三点的溶液中,水的电离程度最大的是 d 点B. 溶液温度 c 点高于 d 点C.
4、 b 点溶液中:c(CH3)2NH2+ +c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D. d 点溶液中: c(H+) + c(CH3)2NHH2O=c(OH-)【答案】D3已知 Kb(NH3H2O)=1.710-5,Ka(CH3COOH)=1.710-5。25时,向 20mL 浓度均为 0.01molL-1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.01molL-1 的氨水,测定过程中电导率和 pH 变化曲线如图所示,下列说法错误的是A. a 点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为 10-5B. b 点溶液中,c(NH4+) c(CH3COOH)C. c 点溶液中,c(NH4+) +c(NH3H2
5、O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c 点水的电离程度小于 d 点【答案】D【解析】分析:氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中,依次发生的3 / 10反应为:HCl+NH3H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O;盐酸为强酸,随着氨水的滴入,溶液的体积变大,溶液中离子浓度变小,溶液的电导率逐渐变小,当盐酸恰好完全反应时电导率最小,b 点为等浓度的 NH4Cl 和 CH3COOH 的混合液;继续滴加氨水,弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质 CH3COONH4,溶液中离子浓度变大,溶液的电导率又逐渐变大,c 点为等浓度的 NH4Cl
6、和 CH3COONH4 的混合液;醋酸恰好完全反应后,继续滴加氨水,氨水属于弱碱水溶液,溶液中离子浓度又变小,溶液的导电率又变小。A 项,由 CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算;B 项,b 点为等浓度的NH4Cl 和 CH3COOH 的混合液,根据 NH3H2O 的 Kb 计算 NH4+的水解平衡常数,比较 NH4+的水解平衡常数与 CH3COOH 的 Ka;C 项,c 点为等浓度的 NH4Cl 和 CH3COONH4 的混合液,根据物料守恒判断;D项,分析 c 点和 d 点溶液的组成,根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。4电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.1
7、00 molL-1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL-1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数 Kb=1.610-4)。下列说法正确的是A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线,pH=7 时所消耗的 VHCl(aq)大于 10 mL4 / 10B. 在 a、b、c 三点溶液中,水电离出的 c(H+):aC. 曲线中 c 点电导率最小,原因是 c 点溶液中导电微粒的数目最少D. d 点溶液呈酸性,且有 3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)【答案】D【解析】A. 曲线代表滴定二甲胺溶液
8、的曲线,二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐,根据题意要使 pH=7,所消耗的 VHCl(aq)小于 10 mL,故 A 错;B. 在 a 点二甲胺与盐酸恰好反应,生成强酸弱碱盐,会发生水解,促进水的电离;在 b 点为酸过量,抑制水的电离;c 点时 NaOH 和盐酸恰好完全反应,生成 NaCl 为强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,所以 a、b、c 三点溶液中,水电离出的 c(H+):a,故 B 错误;C. 曲线中 c 点 NaOH 和盐酸恰好完全反应,生成 NaCl 属于强电解质,完全电离,导电率大于 a 点,故 C 错误; D. 因为 HCl+NaOH=NaCl+H2O,0.100 molL-1
9、 盐酸 15mL 与 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL-1 的 NaOH 溶液混合,酸过量,所以溶液显酸性,溶液中存在下列电离 H2OH+OH- NaCl=Na+ Cl- HCl= H+ Cl- 根据物料守和电荷守恒可得 3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-),故D 正确。 5电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用 0.1000 mol/L 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下 Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4),利用传感器测得滴定过程
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