高考化学一轮综合复习 第10章 化学实验基础及综合探究 课时4 原子结构与性质题型冲关练习.doc
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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 1010 章章 化学实验化学实验基础及综合探究基础及综合探究 课时课时 4 4 原子结构与性质题型冲关练习原子结构与性质题型冲关练习1过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。利用图 2 装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图 1 流程可获得过碳酸钠产品。图 2 (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是_。(2)制备过碳酸钠的关键是_。(3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力
2、,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因_(写出其中一种即可,用方程式表示)。(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂 100 mL,加入 25 g FeCl3 固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.1 mol/L NaOH 溶液、8.0 mol/L NaOH 溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4 溶液、BaCl2 稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设:对该气体成分提出合理假设。假设 1:气体是 O2;- 2 - / 10假设 2:气体是_;假设 3:气体是
3、CO2。设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中,_;_;_解析 (1)恒压滴液漏斗中支管连接了上下两端,使液体上下气压相等,使漏斗中的液体能顺利流下。(2)温度高时 H2O2 易分解,故控制好反应温度是关键。(3)铁离子可以作催化剂,使过氧化氢分解,另外铁离子和碳酸根离子可以发生水解相互促进的反应。(4)无色无味气体可能是 O2 或 CO2 或 CO2 和 O2 二者的混合气体。检验 CO2 用澄清石灰水,检验 O2 用带火星的木条。答案 (1)使液体顺利流下(2)控制反应温度(3)2H2O22H2OO
4、2或 2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(4)CO2 和 O2实验步骤预期现象与结论澄清石灰水 8.0 mol/L NaOH 溶液 并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设 1 成立若澄清石灰水变浑浊,木条复燃,则假设 2 成立若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设 3 成立2.(2015石家庄二模)草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O。实验室- 3 - / 10常用加热分解草酸晶体的方法制取 CO 气体,反应方程式为:H2C2O4xH2OCOCO2(x1)H2O。下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的 CO 还原 CuO 制取 Cu,并
5、收集 CO 的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置),回答下列问题。(1)C 装置中盛放的试剂是_(填化学式),E 装置的作用是_。(2)实验过程中涉及如下操作:点燃 A 处的酒精灯 熄灭 A 处的酒精灯 点燃 D 处的酒精灯 熄灭 D 处的酒精灯,这 4 步操作由先到后的顺序为_(填序号)。点燃 D 处酒精灯前必须要进行的操作是_。(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求 x 的值。实验步骤:准确称取 1.17 g 草酸晶体,配成 100 mL 溶液;取出20.00 mL 于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀 H2SO4;用 0.050 0 mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高
6、锰酸钾溶液16.00 mL。滴定时,所发生的反应为:2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O。配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_。x_。(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲、乙试管中分别加入下列物质:试管甲乙0.01 mol/L KMnO44 mLy mL0.1 mol/L H2C2O4x mL2 mL0.1 mol/L H2SO41 mL1 mLMnSO4固体无有- 4 - / 10则 x_,y_。能够得出催化剂对该反应有影响的结论的实验现象是_。解析 (1)B 中试剂为 NaOH 溶液等,目的是除去混合气体中的二氧化碳和草酸蒸气,C 中试剂为浓硫
7、酸,目的是干燥 CO 气体;D 中 CuO与 CO 反应制取 Cu;E 为安全瓶,起到防倒吸的作用;F 中试剂为澄清石灰水,除去二氧化碳气体。(2)CO 气体的纯度不足时点燃会发生爆炸现象,所以应该先点燃 A 处酒精灯,用生成的 CO 将装置中空气排净,然后再点燃 D 处的酒精灯;熄灭酒精灯时恰好相反,先熄灭 D处酒精灯,然后再熄灭 A 处酒精灯,所以正确的操作顺序为:;避免发生爆炸现象,所以点燃 D 处酒精灯前必须要检验CO 的纯度。(3)配制 100 mL 草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还需要选用 100 mL 容量瓶,定容时还需要胶头滴管;16.00 mL 0.050 0 mol/L 高锰
8、酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为:0.050 0 mol/L0.016 L0.000 8 mol,100 mL 该草酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为:0.000 8 mol0.004 mol,根据反应2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O 可知 1.17 g 样品中含有草酸的物质的量为:0.004 mol0.01 mol,草酸的质量为:90 g/mol0.01 mol0.9 g,含有结晶水的物质的量为:0.015 mol,则该草酸晶体中 x1.5。(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,除了有催化剂和无催化剂以外,其他条件必须完全相同,则x2、y4;催化剂能够加快反应速率,
9、则加入 MnSO4 固体的试管中溶液褪色速率比未加的快。答案 (1)浓硫酸 安全瓶(或防倒吸)(2) 验纯- 5 - / 10(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管 1.5(4)2 4 加入 MnSO4 固体的试管中溶液褪色速率比未加的快3将绿矾(FeSO47H2O)在隔绝空气条件下加强热分解。已知产物全部为氧化物。为探究绿矾分解的产物,某同学进行了以下实验:【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应溶液,进行以下猜想和实验:猜想实验操作预期现象猜想一:铁元素只显_价KSCN 溶液无明显现象稀酸性 KMnO4溶液颜色_猜想二:铁元素只显_价KSCN 溶液呈_
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