高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破四化学反应速率与化学平衡图像解题方法学案.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮冲刺最后精选高考化学三轮冲刺最后 3030 天之考前天之考前争分系列热点突破四化学反应速率与化学平衡图像解题方争分系列热点突破四化学反应速率与化学平衡图像解题方法学案法学案突破方法 1化学平衡图像题的思维流程2解题步骤3解题技巧(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中,了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个物理量的意义。在确定横轴所表示的物理量后,讨论纵轴与曲线的关系,或在确定纵轴所表示的物理量后,讨论横轴与曲线的关系。如反应 2A(g)B(g)2C(g)达到化学平衡时,A 的平衡转化率与压强和温度的关系如图 1 所示纵轴为 A 的平衡转化率
2、(),横轴为反应温度(T)。定压看温度变化,升高温度曲线走势降低,说明 A 的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,正反应是放热反应。定温看压强变化,因为此反应是反应后气体体积减小的反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,A 的转化率增大,故 p2p1。(2)“先拐先平数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡状态,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图 2 所示,表示反应物的转化率)或压强较大如图 3 所示,(A)表示反应物 A的体积分数。图 2:T2T1,正反应放热。图 3:p10,下列图像中,正确的是( )答案 A解析 该反应的正反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移
3、动,A%减小,A 正确;该反应的正反应为吸热反应,升高温度,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移动,则 v(正)v(逆),B 错误;升高温度,反应速率加快,达到平衡的时间缩短,C 错误;平衡后,增大压强,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移动,则 v(正)v(逆),D 错误。5 / 102下列叙述与图像相对应的是( )A图(1)是 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像,在 t0 时刻充入一定量的 NH3,平衡逆向移动B图(2)中 p2p1,T1T2C图(3)表示的化学方程式为 2A=B3CD图(4)对应反应 2X(g)3Y(g)2Z(g) Hp1,T1T2,B 项正确;图(3)表
4、示的是可逆反应,C 项错误;温度升高,平衡逆向移动,Y 的百分含量将增大,D 项错误。化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应 2A(g)B(g)2C(g) HT2,由于 T1 时 X 的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A 项,M 点与 W 点比较,X 的转化量前者小于后者,故进行到 M 点放出的热量应小于进行到 W 点放出的热量,A 项错误;B 项,2v(Y)v(X) molL1min1,B 项错误;C 项,T1T2 且 M 点的 Y 的浓度大于 N 点的,故 M 点 v 逆大于N 点 v 逆,而 M 点 v 正v 逆,所以 M 点 v 正大于 N 点 v 逆,C 项正
5、确;D 项,恒容时充入 X,压强增大,平衡正向移动,X 的转化率增大,D 项错误。32017安徽合肥教学质量检测在密闭容器中进行反应:X(g)2Y(g)2Z(g) H0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )答案 C解析 正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,A 错误;正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,Z 的含量升高,B 错误;升高温度或增大压强,平衡均向正反应方向进行,X 的转化率升高,C 正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数为定值,D 错误。42017惠州调研在 2 L 密闭容器中进行反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)
6、H0,测得 c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A05 min 内,v(H2)0.05 molL1min1B5 min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值C10 min 时,改变的外界条件可能是减小压强D5 min 时该反应的 v(正)大于 11 min 时的 v(逆)答案 B解析 由题图可知,05 min 内 c(H2O)0.50 molL1,则有 v(H2O)0.10 molL1min1,v(H2)v(H2O)0.10 molL1min1,A 错误;10 min 时改变反应条件,c(H2O)逐渐7 / 10减小至 0.25 molL1,说明
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