高考化学二轮复习第8讲化学反应速率化学平衡课后达标检测.doc
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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 8 8 讲化学反应讲化学反应速率化学平衡课后达标检测速率化学平衡课后达标检测课后达标检测学生用书 P139(单独成册)1在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g) H0C相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol C,达到平衡时,C 的转化率大于 80%D相同温度下,起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C,反应达到平衡前 v(正)K,故该选项体系中反应逆向进
2、行,逆反应速率大于正反应速率。5(2017惠州模拟)如图所示,向 A、B 中均充入 1 mol X、1 mol Y,起始时 A、B 的体积都等于 1 L。在同温、同压和催化剂存在的条件下,关闭活塞 K,使两容器中都发生下述反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(g) Hv(A)BA 容器中 X 的转化率为 80%C平衡时的压强:pAB解析:选 D。A 为恒压过程,B 为恒容过程,该反应为气体体积增大的反应,反应过程中 B 的压强大于 A,反应物 X 的速率:v(B)v(A),故 A 正确;A 中达到平衡时混合气体的物质的量为 1.42 mol2.8 mol,增大 0.8 mol,根据 X(g)Y(
3、g)2Z(g)W(g),每有 1 mol X 参加反应,生成物增多 1 mol,现增多 0.8 mol,则反应 0.8 mol X,故转化率为 80%,故 B 正确;A 为恒压过程,B 为恒容过程,该反应为气体体积增大的反应,反应过程中 B 的压强大于A,平衡时的压强:pAT2,x15 / 13BT2时,该反应的平衡常数为 0.8CA 的平衡转化率 (甲)(乙)23D1520 min 内 C 的平均反应速率 v(乙)”或“v 逆,故随温度升高,CO2 的转化率逐渐增大。答案:(1)0.1 40%(2)v 逆,温度越高,CO2 转化率越大(答案合理即可)10(2015高考全国卷)Bodenste
4、ins 研究了下列反应:2HI(g)H2(g)I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min02040608012010 / 13x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为_。(2)上述反应中,正反应速率为 v 正k 正 x2(HI),逆反应速率为 v 逆k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正、k 逆为速率常数,则 k 逆为_(以 K 和 k 正表示)。若 k 正0.002 7 min1,在 t
5、40 min 时,v 正_min1。(3)由上述实验数据计算得到 v 正x(HI)和 v 逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_(填字母)。解析:(1)由表中数据可知,无论是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,最终 x(HI)均为 0.784,说明此时已达到了平衡状态。设 HI 的初始浓度为 1 molL1,则:2HI(g)H2(g) I2(g)初始浓度/molL1 1 0 0 转化浓度/molL1 0.216 0.108 0.108平衡浓度/molL1 0.784 0.108 0.108K。(2)建立平衡时,v 正v 逆,即 k 正 x2(
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