2019高中化学 第一章 原子结构与性质 第二章 分子结构与性质复习学案(无答案)新人教版选修3.doc
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1、1第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质班级:_ 姓名:_ 小组:_【学习目标】 共价键的类型,分子的立体构型,分子的常见性质【重点难点】分子的立体构型【导学流程】一、基础感知第一节第一节 共价键共价键一、共价键一、共价键1 1共共价键的形成及其本质价键的形成及其本质定义:原子间通过共用电子对形成的化学键本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。形成条件:电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键电子配对理论:如果两个原子之间共用两个电子,一般情况下,这两个电子必须配对才能形成化学键2.2.共价键的类型共价键的类型(
2、1 1) 键键 键是两原子在成键时,电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键,这种重叠方式符合能量最低,最稳定; 键是轴对称的,可以围绕成键的两原子核的连线旋转。(2 2) 键:键: 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠,成键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,互为镜像,不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。 键和键和 键的比较键的比较 键 键电子云的重叠方式存在对称性强度总结:总结:在分子结构中,共价单键是 键。而双键中有一个是 键,另一个是 键;共价三键是由一个 键和两个 键组成的。23 3共价键的特征:共价键的特征:(1)饱和性:共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是
3、确定的。(2)方向性:根据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度的重叠。二、键参二、键参数数键能、键长与键角键能、键长与键角1 1键能键能(1) 概念:概念:气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量。 (断开 1molAB(g)中的化学键,使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量,叫 A-B 键的键能) 。(2)(2)表示方式为表示方式为 EA-B ,单位是 kJ/mol (3)(3)意义:意义:表示共价键强弱的强度,键能越大,键越牢固 2 2键长:键长: (1)(1)概念:概念:两个成键原子之间的核间距叫键长。(2)(2)意义意义:键长越短,
4、化学键越强,键越牢固。3 3键角:键角:(1)(1)概念:概念:多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫键角。(2)写出下列分子的键角:CO2: H20: NH3: (3)键角、键长、决定着分子的空间构型。三、等电子原理等电子原理是指原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。价电子总数的计算方法:价电子总数的计算方法:= 各个原子的价电子数之和减去电荷数各个原子的价电子数之和减去电荷数例.下列不互不等电子体的是( )AN2O 和 CO2 BO3和 NO2- CCH4和 NH4+ DOH-和 NH2-价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型根据价层电子对数和孤对电子对数
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