高二化学上学期期末选拔考试试题(含解析).doc
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1、- 1 - / 22【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期末选拔考试试题(含解精选高二化学上学期期末选拔考试试题(含解析)析)1. 下列事实与平衡移动原理无关的是( )A. 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液,红色变浅B. 加热 MgCl26H2O 固体最终得到 Mg(OH)ClC. 将 FeS2 矿石粉碎更有利于焙烧制备 SO2 气体D. NO2 气体经过冷凝和加压成无色液体【答案】C【解析】A. 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液中生成碳酸钡和氯化钠,溶液的碱性减弱,红色变浅,与水解原理有关,A 错误;B. 镁离子水解,水解吸热,加热
2、MgCl26H2O 固体最终得到 Mg(OH)Cl,与水解原理有关,B 错误;C. 将 FeS2 矿石粉碎增大反应物的接触面积,更有利于焙烧制备 SO2 气体,与平衡移动原理无关,C 正确;D. NO2 气体经过冷凝和加压成无色液体与 2NO2N2O4 有关系,D 错误,答案选 C。2. 下列实验操作和数据记录都正确的是( )A. 用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为 16.60 mLB. 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸,用去 NaOH 溶液 20.50mLC. 用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸D. 用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2- 2 - /
3、22【答案】B【解析】试题分析:A、用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,A 错误;B、滴定管读数到 0.01mL,B 正确;C、量筒只能读数到 0.1mL,C 错误;D、pH 试纸只能读数到整数,D 错误,答案选 B。考点:考查化学实验读数判断3. 常温下,下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A. pH1 的无色溶液 SO42-、Cu2+、Na+、ClB. 使石蕊试纸变蓝的溶液:Na+、K+、S2-、 CO32-C. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中: NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D. 水电离出的 c(H+)1.0 mol/L 的溶液中:K+、Na+、Cl、 HCO3-【答案】B
4、【解析】A、Cu2显蓝色,不符合条件,故 A 错误;B、能使石蕊试纸变蓝,说明溶液显碱性,这些离子在碱性中能够大量共存,故 B 正确;C、加入铝粉能产生氢气,说明溶液为酸或碱,如果溶液显酸性,NO3在酸性条件下具有强氧化性,能把 Fe2氧化成 Fe3,如果溶液显碱性,NH4、Fe2与 OH生成 NH3、Fe(OH)2,这些离子在指定的溶液中不能大量共存,故 C 错误;D、水电离出 c(H)=1012molL1,故 B 错误;C、装置总电极反应式为2Cu22H2O2CuO24H,溶液 pH 降低,装置发生ZnH2SO4=ZnSO4H2,c(H)降低,pH 增大,故 C 正确;D、电极反应式:中阳
5、极上为 4OH4e=2H2OO2,中负极反应式Zn2e=Zn2,故 D 错误。9. 25 时,下列各组数据中比值为 2:1 的是( )A. 0.2 mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B. pH=7 的氨水与(NH4)2SO4 的混合溶液中 c(NH4+)与 c(SO42-)之比C. 等质量的 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比- 7 - / 22D. pH 均为 2 的 H2SO4 溶液与盐酸中 c(H+)之比【答案】B【解析】A醋酸根离子水解,浓度越大,水解程度越小
6、,0.2 mol/L的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液相比,前者水解程度小,二者的 c(CH3COO-)之比2:1,故 A 错误;B根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42- ),溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),则 c(NH4+)=2c(SO42- ),故 B 正确;C等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比=2:12:1,故 C 错误;DpH=2 的 H2SO4 溶液与 pH=2 的盐酸溶液中,溶液中氢离子浓度都是 0.01mol/L,故 D 错误;故选 B。10.
7、 在不同温度下,向 VL 密闭容器中加入 0.5 mol NO 和 0.5 mol 活性炭,发生反应:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) H = -Q kJ/mol,达到平衡时的数据如下:温度/ n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A. 由上述信息可推知:T1T2B. T2时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C. T1时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后 NO 的转化率增大- 8 - / 22D. T1时,该反应的平衡常数 K=9/16【答案】D【解析】试题分析:A.由于在温度是 T1 时
8、反应消耗 C 的物质的量0.15mol,在温度是 T2 时反应消耗 C 的物质的量是 0.125mol,说明平衡逆向移动。该反应的正反应是放热反应,根据平衡移动原理:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,实验可推知:T1 KSP (AgI)B. Na2CO3 溶液滴入硼酸溶液中,无气泡生成,说明 Ka: H2CO3H3BO3C. 等物质的量浓度、等体积的 CH3COONa 和 NaClO 阴离子的总数前者小于后者D. 若弱酸的酸性 H2AH2BHAHB,则等物质的量浓度等体积的 Na2A、Na2B 溶液中,离子数目前者等于后者【答案】B【解析】AAgNO3 溶液过量,不一定发生沉淀转化,应向氯化银
9、沉淀- 11 - / 22加入碘化钾溶液,故 A 错误;BNa2CO3 溶液滴入硼酸溶液中,无气泡生成,表示不反应,说明酸性 H2CO3H3BO3,故 B 正确;C水解时,消耗一个阴离子产生一个氢氧根,阴离子总数不变,阴离子总数相等,故 C 错误;DH2A 酸性强于 H2B,Na2B 水解程度大,B 离子水解生成 HB-和氢氧根,离子数增加的多,离子数目前者小于后者,故D 错误;故选 B。15. 已 知某温度下,MnC03、MnS 的溶度积分别为 2010 -11、5010 -14。下列推断不正确的是 ( )A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为 MnCO
10、3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数 K=25x10-3D. 在含相同浓度的 C032 一,S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是 MnS【答案】C【解析】A. 碳酸锰和硫化锰的组成形式相似,溶度积 MnCO3MnS,则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度,故 A 正确;B. 碳酸锰中存在碳酸锰的溶解平衡,当加入硫离子时生成硫化锰沉淀,使碳酸锰的溶解平衡右移,反应离子方程式为 MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq),故 B 正确;C碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为:MnCO3+S2-MnS+CO32-,该反应
11、的平衡常数为 K=400,故 C 错误;DMnS 和 MnCO3 是同类型沉淀,可直接根据 Ksp 数值比较溶解性情况,- 12 - / 22难溶的优先产生沉淀,在含相同浓度的 CO32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,由于 Ksp(MnS)Ksp(MnCO3),则 MnS 比 MnCO3 更难溶,先产生沉淀是 MnS,故 D 正确;故选 C。16. 有温度和容积均相同的两容器、,向中加入 1 mol NO 2 ,中加入 2 mol NO 2 ,都将发生反应 2 NO 2 (g) N 2 O 4 (g) ,反应达到平衡时,测得中 NO 2 的转化率为 a%,中 NO 2 的转化率为 b%,则
12、a、b 的关系为( )A. ab B. ab C. a=b D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析:向中加入 1molNO2,中加入 2 mol NO2,中相当于在的基础上加压,2NO2(g)N2O4 (g) ,平衡正向移动,所以 NO2 的转化率为 a%b%。答案选 A。考点:考查平衡移动的影响因素17. 用所学知识回答下列问题:(1)已知常温下,KspMg(OH)25 ,若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2 固体时,c(Mg2+)5 mol/L,则此时溶液的 pH_。(2)已知 CH3COONH4 溶液呈中性,又知 CH3COOH 溶液加到 NaHCO3 溶液中有气体放出,试推断常温下
13、NH4HCO3 溶液的 pH_7(填“” 、“”或“” ) 。- 13 - / 22(3)25时,pH11 的 KOH 溶液中,由水电离出的 c(OH)_mol/L。(4)25时,pH11 的 K2CO3 溶液中,由水电离出的 c(OH)_mol/L。【答案】 (1). 9 (2). (3). (4). 【解析】 (1)本题考查溶度积的计算,根据 Ksp=c(Mg2)c2(OH),求的 c(OH)=105molL1,根据水的离子积,c(H)=Kw/c(OH)=1014/105molL1=109molL1,pH=9;(2)考查溶液酸碱性的判断,CH3COONH4 溶液显中性,推出 CH3COO水
14、解程度与NH4水解程度相等,醋酸加到 NaHCO3 溶液中,有气体产生,推出醋酸的酸性强于碳酸,HCO2的水解程度大于 NH4水解程度,因此NH4HCO3 溶液显碱性,即 pH7;(3)本题考查水的电离,水电离出的 H浓度等于水电离产生 OH浓度,pH=11 的 KOH 溶液,c(H)=1011molL1,即水电离出的 c(OH)=1011molL1;(4)本题考查水的离子积的运用,K2CO3 属于盐,CO32发生水解,结合H2O 电离出的一部分 H,因此水电离出 c(OH)=Kw/c(H)=1014/1011molL1=103molL1。点睛:本题的难点是(2)NH4HCO3 属于弱酸弱碱盐
15、,溶液显酸性还是碱性,取决于 NH4与 HCO3的水解程度大小,CH3COONH4 溶液显中性,说明 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离程度相同,碳酸氢钠溶液中加入 CH3COOH,有气体产生,说明 CH3COOH 的酸性强于碳酸,根据盐类- 14 - / 22水解,越弱越水解,因此 NH4水解程度小于 HCO3,即溶液显碱性。18. 合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下:温 度() 360 440520K 值0.0360.0100 .0038(1)由上表数据可知该反应为_ (填放热,吸热,无法确定 )反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_。 (
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