高二化学下学期期中试题8.doc
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1、- 1 - / 9【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期期中试题精选高二化学下学期期中试题 8 8第卷(选择题 共 48 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分)1下列说法中正确的是A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2. 下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2 的原子BM 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子
2、排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5 的原子D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5 的原子3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为- 2 - / 9A只有 s 区 B只有 d 区Cs 区、d 区和 ds 区 Dd 区和 ds 区4下列说法中正确的是A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中,氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大5用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小
3、,下列判断正确的是ASO2、CS2、HI 都是直线形分子BBF3 键角为 120,SnBr2 键角大于 120CCOCl2、BF3、SO3 都是平面三角形分子DPCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形分子6下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是A杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对- 3 - / 9B分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构C杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、1807下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是BF3 CH2=CH2 C6H6 CH
4、CH NH3 CH4A B C D8下列过程与配合物的形成无关的是A除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液B向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失C向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液D向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失9下列描述中正确的是AClO 的空间构型为平面三角形BSiF4 和 SO 的中心原子均为 sp3 杂化C在所有的元素中,氟的第一电离能最大DC2H5OH 分子中共含有 8 个极性键,1 个 键10下列含有极性键的非极性分子是CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HFA BC D以上均不对11下列说法正确的是ADNA 中的碱基配对是通过
5、氢键来实现的- 4 - / 9B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为:HClOHClO2HClO3HClO4C水结冰体积膨胀,密度减小,水加热到很高温度都难以分解,这都与水分子间形成氢键有关D氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键12下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于氢氧化钠溶液C碘易溶于四氯化碳 D碘难溶于水13下列物质中 键和 键数目比为 12 的是AO2 BHCN CCO2 DN214原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中,空间结构相似的是ACS2 与 NO2 BCO2 与 SO2CSO2 与
6、O3 DPCl3 与 BF315下列有关金属晶体的说法中不正确的是A金属晶体是一种“巨分子”B“电子气”为所有原子所共用C简单立方堆积的空间利用率最低D体心立方堆积的空间利用率最高16下列变化规律正确的是AKCl、MgCl2、MgO 的熔点由低到高BH2O、H2S、H2Se 的分解温度及沸点都由高到低CO2、I2、Hg、NaCl、SiO2 的熔点由低到高D碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高第卷(非选择题 共 52 分)- 5 - / 9二、填空题(包括 4 小题,共 52 分)17(14 分)现有 aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素,A、B、C、D 都是生命体不可缺少的重要元素。已
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