2019届高三化学下学期考前第二次模拟考试试题(含解析)新版 新人教版.doc
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1、- 1 -2019 届高三考前第二次模拟考试理综届高三考前第二次模拟考试理综- -化学试题化学试题可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Si-28Si-28 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-561. 下列说法中正确的是钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用砹(At) 是第A 族,其氢化物的稳定性大于 HClNa2FeO4可做水的消毒剂和净化剂陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
2、第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱海水提镁的主要步骤为A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析:致密的氧化物能保护里面的金属;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;Na2FeO4中铁为+6 价;玻璃、水泥属于硅酸盐产品,水晶、石英、玛瑙等主要成分都是 SiO2;根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析;根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性,金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强;工业上是电解熔融的氯化镁生产镁;详解:四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀,故正确;第 VIIA 族 Cl 元素的非金属性大于砹的非
3、金属性,则砹的氢化物的稳定性小于 HCl,故错误;Na2FeO4中铁为+6 价,具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成 Fe3+,后水解为氢氧化铁胶体能净水,故正确;玻璃、水泥属于硅酸盐产品,水晶、石英、玛瑙等主要成分都是 SiO2,故错误;铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性 TlAl,则 Tl 能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故错误;第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱,金属性 NaMgAl,则金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故正确;- 2 -电解氯化镁溶液得不到 Mg,工业上是电解熔融的氯化镁生产镁,故错误;故正确,答案选
4、 B。点睛:本题考查了物质的用途,涉及元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质分析解答即可,熟练掌握常见物质的性质。2. 下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备 Fe(OH)3胶体向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液,加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液,充分振落、静置、分液C比较 HClO、HCN 的酸性强弱用 pH 试纸测浓度相同的 NaClO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应
5、A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析:A.制备氢氧化铁胶体时,煮沸至溶液呈红褐色停止加热,且不能搅拌;B.乙酸乙酯在浓氢氧化钠溶液中会发生水解,以此分析;C. NaClO 溶液具有强氧化性,不能利用pH 试纸测定 pH,以此解题;D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1mol 水放出的热,以此解题。详解:A.制备氢氧化铁胶体的正确方法为:向 25mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,故 A 正确; B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应,可用碳酸钠溶液除去乙酸,氢氧化钠溶液碱性太强,乙酸乙酯会发生水解,所以 B 选
6、项是错误的。C. NaClO 溶液具有强氧化性,不能利用 pH 试纸测定 pH,应利用 pH 计测定 pH 比较酸性强弱,故 C 错误;D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1mol 水放出的热,5.0 mol/L 浓度较大,产生较大误差,- 3 -故 D 错误; 所以 A 选项是正确的。3. 阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCH3OH 分子中共价键的数目为 0.5NAB. 1mol Na2O2与足量 CO2充分反应,转移的电子数为 2 NAC. 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中,由水电离出 H+的数目为 0.01NAD. 0.1 mol H2和
7、0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,HI 分子总数为 0.2NA【答案】C【解析】分析:A. 标准状况下,CH3OH 是液体;B. 1molNa2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 NA;C. Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的 OH-全来自水的电离,由水电离出 H+等于由水电离出的 OH-,以此解题;D.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应,H2+I22HI,因为可逆反应不能进行到底,以此解题。详解:A. 标准状况下,CH3OH 是液体,无法计算 2.24LCH3OH 分子中共价键的数目,故 A 错误;B. Na2O2e-,1molNa2O2与足量 CO2
8、充分反应转移的电子数为 NA,故 B 错误;C. 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中 c(OH-)=0.01mol/L,n(OH-)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水电离出 H+等于由水电离出的 OH-,数目为 0.01NA,故 C 正确.D.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应,H2+I22HI,因为可逆反应不能进行到底,所以反应后 HI 分子总数小于 0.2NA,故 D 错误;本题答案为 C。4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)
9、2溶液至 SO42-恰好沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C. 用铜做电极电解 CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】D【解析】分析:A.过氧化钠在离子方程式中不能拆开,应该保留化学式;B.硫酸根离子恰好沉淀完全时,硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为 1:2,铝离子与氢氧根离子物质的量之比- 4 -为 1:4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子;C.铜为电极,阳极放电的是金属铜,不是氢氧根离子,反应的实质为电解精炼铜;D.亚铁离子具有较强还原性,
10、在溶液中容易被氧化成铁离子。5. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2【答案】A【解析】试题分析:因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,是 C 元素,
11、Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,为 Al 元素Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,是短周期元素,且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大,Z 为 S 元素,W 是制备一种高效电池的重要材料,是 Li 元素。A、W、X 的氯化物分别为 LiCl 和 CCl4,则 Li+的最外层只有两个电子,不满足 8 电子的稳定结构,故 A 错误;B、元素 X 与氢形成的化合物有 C2H2,C6H6等,故 B 正确;C、元素 Y 为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故 C 正确;D、硫和碳可形成共价化合物 CS2,故 D 正确;故选 A。考点:考查了原子结构与元素的性质的相关知识。- 5
12、 -6. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 CO(NH2)2,原理如图。下列有关说法正确的是A. a 为电源的负极B. 电解结束后,阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高C. 阳极室中发生的电极反应为 2H+2e-=H2D. 若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 7.2 g(忽略气体的溶解)【答案】D【解析】试题分析:由图可知,左室电极产物为 CO2和 N2,发生氧化反应,故 a 为电源的正极,右室电解产物 H2,发生还原反应,故 b 为电源的负极, A 选项不正确;阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2(或 6H+6e-3H2) ,阳极反应为 6C
13、l-6e-3Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的 OH-、H+的数目相等,阳极室中反应产生的 H+通过质子交换膜进入阴极室与 OH-恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的 pH 不变, B 选项不正确;由图可知,阳极室首先是氯离子放电生成氯气,氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳,同时会生成 HCl,阳极室中发生的反应依次为:2Cl-2e-Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl,C 选项不正确;电解收集到的 13.44L 气体,物质的量为=0.6mol,由反应 CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2
14、+CO2+6HCl 可知 n(N2)=n(CO2)=“0.6mol1/5=0.12“ mol,可知生成 0.12mol N2所消耗的 CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol,其质量为:mCO(NH2)2=“0.12“ mol60 gmol-1=7.2g,选项 D 正确;考点:电解原理的应用 重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识7. pC 类似 pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 110-3molL-1,则该溶液中溶质的 pC=-1g(110-3)=3。如图为 H2CO3在加入强酸或强碱- 6 -溶液后,平衡时溶液中三种成分的 pC-p
15、H 图。下列说法不正确的是A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存B. H2CO3电离平衡常数 Ka110-6C. pH=7 时,溶液中存在关系 c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)D. pH=9 时,溶液中存在关系 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)【答案】D.8. 氮的固定意义重大,氮肥的大面积使用提高了粮食产量。(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是_(用一个化学方程式表示)。(2)自然界发生的一个固氮反应是 N2(B)+O2(g) 2NO(g),已知 N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为 946 kJmo
16、l-1、498kJmol-1、 632kJmol-1,则该反应的H=_kJmol-1。- 7 -(3)恒压 100 kPa 时,反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 1,反应 2NO2(g)N2O4(g)中 NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时 NO 的转化率,则 _点对应的压强最大。恒压 100 kPa、25 时,2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中 N2O4的物质的量分数为_,列式计算平衡常数 Kp=_。(Kp用平衡分压代替平衡浓度
17、计算,分压=总压物质的量分数)(4)室温下,用往射器吸入一定量 NO2气体,将针头插入胶塞密封,然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察,气体颜色逐渐_(填“变深”或“变浅”),原因是_。已知 2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡【答案】 (1). N2+3H2 2NH3 (2). +180 (3). B (4). 66.7% (5). (100KPa/ 66.7%)/100KPa/(1-66.7%2 (6). 变浅 (7). 活塞固定时 2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态,因反应是放热反应,放置时气体
18、温度下降,平衡向正反应方向移动,NO2浓度降低【解析】分析:(1)游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定,如工业合成氨;(2)热化学方程式中,反应焓变=反应物的总键能-生成物的总键能,据此计算;(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反应是气体体积减小的反应压强越大平衡正向进行,图中曲线上各点为等压不等温,通过控制变量做等温线确定 ABC 三点与曲线交点等温不等压,从而确定曲线以下的点压强小于 100kPa,曲线以上的点压强大于 100kPa;利用三段法列式计算,恒压100kPa、25时 NO2的转化率为 80%,设起始量二氧化氮物质的量为 x,2NO2(g) N2O4(g)起始量
19、(mol) x 0变化量(mol) 0.8x 0.4x 平衡量(mol) 0.2x 0.4x - 8 -平衡体系中 N2O4的物质的量分数=100%=66.7%,Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数列式计算;(4)压缩活塞平衡正移,反应放热,针管微热,活塞固定时 2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态,放置时气体温度下降,平衡向正反应方向移动, NO2浓度降低,颜色变浅。详解:(1)游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定,如工业合成氨,反应的化学方程式为: N2+3H2 2NH3,因此,本题正确答案是: N2+3H2 2NH3;(2) N2(B)+O2(g) 2N
20、O(g),已知 N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmol-1、498kJmol-1、632kJmol-1,则该反应的H=(946kJmol-1+498kJmol-1)-2632kJmol-1=+180kJmol-1,因此,本题正确答案是:+180;(3)图中曲线上各点为等压不等温,通过控制变量做等温线确定 ABC 三点与曲线交点等温不等压,从而确定曲线以下的点压强小于 100kPa,曲线以上的点压强大于 100kPa,所以 B 点压强最大,因此,本题正确答案是:B;25时 NO2的转化率为 80%,设起始量二氧化氮物质的量为 x,2NO2(g) N2O4(g)起
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