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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学下第一次联考精选高二化学下第一次联考 4 4 月试题月试题(考试时间:90 分钟 总分:100 分)试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题,共 54 分)一、选择题。(本大题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前 400 多年,古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子,但直到丹麦科学家玻尔于 1913 年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观
2、点的是A原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B不同轨道上运动的电子具有不同的能量,且能量是量子化的。C只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时,才会辐射或吸收能量。D确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A乙炔的结构式:H-CC-HB氟原子的外围电子排布式:2s22p7C镁原子核外电子的轨道表示式为:D次氯酸的电子式:3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3- 2 - / 11B碳原子的电子排布式:1s22s22p2 C钪原子的电子排布式 1s22s22p63s23p64s3 D铬原子的电子排布式:1s22
3、s22p63s23p63d44S24. 图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B图 1 中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置C图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 D图 2 表明 1s 轨道呈球形,有无数对称轴5. 下列有关认识正确的是A原子的核外电子最易失去的电子能量最低B各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 Ds 能级电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而 p 能级电子是走字形6.第四周期的元素基态原子中,4s 能级只有 1 个
4、电子的元素共有A1 种 B2 种 C3 种 D4 种7.下列物质:H3O Cu(NH3)42 CH3COO NH3 CH4 中存在配位键的是A B C D8. 对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应- 3 - / 11B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量9. PH3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3 相似,但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是APH3 沸点低于 NH3 沸点,因为 PH 键键能低BPH3 分
5、子是极性分子C一个 PH3 分子中,P 原子核外有一个孤电子对 DPH3 分子稳定性低于 NH3 分子,因为 NH 键键能高10.下列叙述和判断正确的是AH3O+离子的空间构型是平面三角形BNH 的中心原子的杂化轨道类型是 sp3 杂化,离子呈三角锥形结构CCH4 分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 sp 键DC2H4 分子中的碳原子以 sp2 杂化,其中 C=C 键是由两个碳原子的 sp2sp2 轨道形成一个 键和 pp 轨道形成一个 键构成的11. 下列有关作用力的说法不正确的是A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B. 含极性键的分
6、子不一定是极性分子C. NH4Cl 受热分解时只破坏离子键D. HCl、HBr、HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关- 4 - / 1112.五种短周期元素的原子半径,最高正价及负化合价见下表,下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.0890.1180.1020.074化合价2236,22A.L、M 的单质与稀盐酸反应速率 L Q C.R、T 两元素的氢化物分子间均能形成氢键 D. R、L 两元素的简单离子的核外电子数相等13.X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.X 与 Q 形成的化合物是离子化合物
7、B.X 与 Z 的原子均含有 1 个未成对电子C.Y 与 P 形成的化合物 YP2 的分子空间构型是直线形D.Q 单质含有金属键,有自由移动的电子,因此可以导电14. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换,由此可推断出 H3PO2 的分子结构是 15. W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子的核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的
8、 Z2O 和- 5 - / 11黑色的 ZO 两种氧化物。则下列说法不正确的是AW 位于元素周期表第三周期第A 族。BZ 的简单离子与 W 的氢化物形成的配合离子中,W 原子提供孤对电子CX、Y 形成的化合物 X2Y3 在水中会发生双水解DY 的基态原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p416. 电化学降解 NO2 的原理如图,下列有关说法正确的是A直流电源的负极是 A 电极B阳极反应式为:2NO2-+6e- +8H+ =N2+4H2OC电解过程中 H+将从右到左通过质子交换膜 D当电解过程中转移了 6mol 电子时,两极共产生 2.5mol 的气体17.将一定量的 SO2(g)和
9、 O2(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H0。得到如表中的两组数据,下列说法不正确的是起始量/mol平衡量/mol实验编号温度/平衡常数/mol-1LSO2O2SO2O2达到平衡所需时间/min1T1K142x0.862T2K2420.4ytAT1、T2 的关系:T1 T2 Bx= 1.6,y=0.2 ,t6 CK1、K2 的关系:K2K1 - 6 - / 11D实验 1 在前 6min 的反应速率 (SO2)=0.2 molL-1min-118. 常温下,向 100mL0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 0.1m
10、ol/L 的 NaOH溶液,所得溶液 PH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是Aa、b、c、d 四个点中,水的电离程度最大的是 dB常温下,NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=110-5Cb 点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42)Dc 点溶液中:3c(Na+)= 4c(SO42) +c(NH4+)+ c(NH3H2O)第卷(非选择题)二、非选择题。(本大题共 4 小题,共 46 分。)19(12 分).现有下列粒子:BF3、HCN、NH2- 请填写下列空白(填序号):(1)存在极性键的非极性分子是_;(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_;(3)只存在
11、 键的微粒是_, 存在 键的微粒是 ,(4)空间构型呈“V”形的是 。.氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于 NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。(1)N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式: - 7 - / 11,(2)NH2的电子式为 , (3)写出二种与 N3等电子体的微粒化学式 。20.(11 分)元素周期表前四周期 A、B、C、D、E 五种元素,A 元素的原子最外层电子排布式为 ms1;B 元素的原子价电子排布式为ns2np2;C 元素位于第二周期且原子中 p 能级与
12、s 能级电子总数相等;D 元素原子的 M 能层的 p 能级中有 3 个未成对电子;E 元素原子有五个未成对电子。(1)写出 E 元素名称: (2)C 基态原子的电子排布图为_,若 A 为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A 与 C 形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。(3)当 n2 时,BC 分子的结构式是 _;当 n3 时,B 与 C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (4)若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1,B 元素的原子价电子排布为 3s23p2,A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)E 元素原子的价电子排布式
13、是 ,在元素周期表中位置是 ,其最高价氧化物的化学式是 。21.(10 分)第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:(1)Fe2+的核外电子排布式为 。(2)NH3 是一种很好的配体,NH3 的沸点_(填“高于”“等于”- 8 - / 11或“低于”)AsH3。(3)科学家通过 X 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为_。(4)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热,生成无色挥发性液态 Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_(填标号)。A水 B四氯化碳 C苯
14、D硫酸镍溶液(5)As 的卤化物的熔点如下:AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是 。(6)向 FeCl3 溶液中滴入 EDTA 试剂可得配合物 A,其结构如右图所示,图中 M 代表 Fe3+,则 Fe3+与氮原子之间形成的化学键是 ,Fe3+的配位数为 。22.(13 分)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题。(1)N 原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态 N 原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期
15、部分元素的 E1 变- 9 - / 11化趋势如右图所示,其中除氮元素外,其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是 ;氮元素的 E1 呈现异常的原因是 。(3)经测定发现,N2O5 固体由 NO2+和 NO3-两种离子组成,该固体中N 原子杂化类型为 。(4)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I 中,较易分解的是_,原因是_。(5)第二周期中,第一电离能介于 B 元素和 N 元素间的元素为_(填“元素符号”)。(6)已知:NO2 + CO CO2 + NO 每 1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为 NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(
16、g) 2NO(g) H+179.5 kJ/mol 2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H-112.3 kJ/mol 试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式 。参考答案一、选择题。(本大题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。)1-5DACDB 6-10CBDAD 11-15CBBBA 16-18DBB二、非选择题。(本大题共 4 小题,共 46 分。)19(12 分). (1) (1 分) (2)(1 分) (3)(2 分) (1 分)- 10 - / 11(4)(1 分). (1)N2H62+2OHN2H4+2H2O (2 分) (2) (2 分)(3)N2
17、O CO2 CNO等合理答案均给分(2 分)20.(11 分)(1)锰(1 分) (2) (1 分) (1 分)(3)CO(1 分) SiO2 + 2OH-SiO32- +H2O(2 分)(4) OPSiLi(2 分)(5) 3d54s2 (1 分) 第四周期第B 族(1 分) Mn2O7来(1分)21.(10 分)(1) Ar3d6 (1 分) (2)高于(1 分) (3)氢键、配位键(2 分)(4)BC(2 分)(5) 对于组成和结构相似物质,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,熔点逐渐升高(2 分)(6)配位键(1 分) 6(1 分) 22.(13 分)(1)七(或“7”)(1 分) 哑铃形(或纺锤形)(1 分) (2)根据图(a),同周期随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大;(1 分)氮元素的 2p 能级达到半满状态,原子相对稳定,不易失去电子;(1 分)- 11 - / 11(3)sp、sp2 (2 分)(4)NH4F (1 分) F 原子半径比 I 原子小,HF 键比 HI 键强(HF 更易形成),F-更易夺取 NH4+中的 H+ (2 分)(5)Be、C、O (2 分)(6) , (2 分) 222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)H=-759.8kJ/mol
限制150内