2019高中化学 专题 硝酸学案(无答案) 新人教版必修1.doc
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1、1硝硝 酸酸班级:_ 姓名:_ 小组:_【学习目标】1 1、了解硝酸的物理性质、用、了解硝酸的物理性质、用途和保存方法。途和保存方法。2 2、掌握硝酸的化学性质。、掌握硝酸的化学性质。 (酸性、不稳定性、氧化性及与有机物反应)(酸性、不稳定性、氧化性及与有机物反应)3 3、学会有关硝酸的实验设计。、学会有关硝酸的实验设计。【重点难点】【导学流程】一、 基础感知一、物理性质纯净的硝酸是 色、 挥发、 刺激性气味的 。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在 试剂瓶中,放置在 处。二、化学性质1、强酸性:具有酸的通性稀硝酸遇石蕊试液变 色;浓硝酸遇紫色石蕊试
2、液先变 后 2、不稳定性:浓硝酸见光或受热分解,该化学方程式为 。硝酸越浓,越 分解。浓硝酸久置呈黄色,是由于 。 处理方法: 。3、 强氧化性 与金属的反应Cu 与浓HNO3: 反应现象为: Cu 与稀 HNO3: 反应现象为: 常温下浓 HNO3使 、 钝化与非金属的反应浓硝酸在加热条件下,能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应C 与浓 HNO3的化学方程式: 与具有还原性的物质反应:如 H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+等三、硝酸的工业制法 :写出每步反应的化学方程式。、_ 、_、_2【学习检测】:1判断下列说法是否正确,正确的划“” ,错误的划“”(1) NO2与
3、水的反应:3NO2H2O=2NONO2H( ) 3(2) 铁与稀 HNO3反应:Fe2H=Fe2H2 ( )(3) FeS 溶于稀 HNO3:FeS2H=Fe2H2S( )(4) 在 1.0 molL1的 KNO3溶液中,H、Fe2、Cl、SO可以大量共存( )24(5) 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解( )3在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( )AFeO 和 HNO3 BAl(OH)3与 HNO3 CH2S 和 HNO3 DCH3与 HNO34往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是 ( )A颜色变浅 B
4、变为绿色 C没有改变 D变棕黄色拓展: 一、金属与硝酸的反应:一、金属与硝酸的反应:例例 1 1在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的化学方程式为_ 实验现象为_ (2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为 (3)待反应停止后,再加入少量 25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是_ 。例例 2 2将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应,下列叙述正确的是( )A反应速率:两者相同 B消耗 HNO3的物质的量:前者多,后者少C反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D反应中转移的电子总数:前者多,后者少变式训练变式训练 1 1:下列对于硝酸的认识中不正确的是( )A浓 HN
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