高二化学上学期第三次联考试题(含解析).doc
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1、- 1 - / 18【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第三次联考试题(含解析)精选高二化学上学期第三次联考试题(含解析)第第卷卷 (选择题(选择题 共共 4848 分)分)一、选择题:(本题包括一、选择题:(本题包括 1616 小题小题, ,每小题每小题 3 3 分分, ,共共 4848 分。每小题只有分。每小题只有一个选项符合题意)一个选项符合题意)1. 2017 年 8 月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂,下列消毒剂属于强电解质的是( )A. 高锰酸钾 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 过氧化氢【答案】A【解析】A、高锰酸钾具有强氧化性
2、,能杀菌消毒,属于强电解质,A正确;B、二氧化氯具有强氧化性,能杀菌消毒,属于非电解质,B 错误;C、酒精是非电解质,C 错误;D、过氧化氢属于弱电解质,D 错误,答案选 A。2. 下列说法正确的是( )A. 向 0.1mol/ LNa2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D. 分别与等物的量的 HCl 和 H2SO4 反应时,消耗 NaOH 的物质的量相同【答案】A- 2 - / 18【解析】A、碳酸钠水解,溶液显碱性,向 0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变
3、红,A 正确;B、Al3+与 CO32-水解相互促进,不能大量共存,pH=2 的溶液显酸性,碳酸根离子也不能大量共存,B 错误;C、乙醇是非电解质,C 错误;D、盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,分别与等物的量的 HCl 和 H2SO4 反应时,消耗 NaOH 的物质的量不相同,D 错误,答案选 A。3. 下 列物质的电离方程式书写正确的是( )A. NaHS=Na+H+S2- B. H2SO3=2H+SO32-C. HClO=H+ClO- D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】D【解析】A. 硫氢化钠是弱酸的酸式盐:NaHS=Na+HS-,A 错误;B. 亚硫酸是二元弱酸:H2SO3H
4、+HSO3-,B 错误;C. 次氯酸是弱电解质:HClOH+C1O-,C 错误;D. 氢氧化钡是二元强碱:Ba(OH)2=Ba2+2OH-,D 正确,答案选 D。点睛:书写电离方程式时应特别注意:要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号,
5、弱电解质一律用可逆号,多元弱酸分步- 3 - / 18电离,多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小。4. 一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取 H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是( )A. 加少量 CuSO4 溶液 B. 加少量浓盐酸 C. 加 CH3COONa 溶液 D. 加 KNO3 溶液【答案】C【解析】A加入硫酸铜,锌置换出铜,构成原电池,反应速率加快,锌减少,产生的氢气总量减少,A 错误;B、加入少量浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,且生成更多的氢气,不符合题意,B 错误;C加入 CH3
6、COONa 溶液,醋酸根结合氢离子,会使得溶液中 H+的浓度减小,反应速率减慢,随着反应的进行,醋酸又逐渐电离出氢离子,最终氢气的总量不变,C 正确;D加入硝酸钾溶液,溶液中会存在硝酸,消耗金属锌生成的是一氧化氮,会影响氢气的量,D 错误;答案选 C。点睛:本题考查化学反应速率的影响因素,注意题目要求为解答该题的关键,学习中注意理解影响化学反应速率的外界因素。选项 D 是解答的易错点,学生容易忽视酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,与金属反应得不到氢气。5. 将 0.01mol 的下列物质分别加入(或通入)等量的水中,溶液体积变化忽略不计,其中在水溶液中的导电能力最强的是( )- 4 - / 18A
7、. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2【答案】B【解析】溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电性越强。H2S 是二元弱酸,溶于水部分电离;醋酸铵溶于水完全电离;氯化银难溶于水;CO2 溶于水生成的碳酸是二元弱酸,所以导电性最强的是醋酸铵,答案选 B。6. 将 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。若a、d 相连,a 为负极;c、d 相连,c 极产生大量气泡;b、c 相连,b 为正极;则这四种金属中金属性最强的是( )A. a B. b C. c D. d【答案】A【解析】由题意,若 a、d 相连,a 为负极,则金属性 ad;c
8、、d 相连,c 极产生大量气泡,则 c 为正极,d 为负极,金属性 dc;b、c 相连,b 为正极,则金属性 cb;综上,这四种金属中金属性最强的是 a,故选 A。点睛:本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序,正确判断原电池负极是解本题关键,原电池中,一般较活泼的金属作负极,还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象等判断正负极。7. 下图是某氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是( )A. a 电极是负极 B. 该电池的总反应为 2H2+O2=2H2OC. 电子由 b 电极通过灯泡流向 a 电极 D. 氢氧燃料电池是环保电- 5 - / 18池【答案】C【解析】试题分析:a
9、电极通入氢气,所以 a 是负极,b 是正极,电子由 a 通过灯泡流向 b,选项 C 不正确,其余选项都是正确的,答案选 C。考点:考查氢氧燃料电池的有关判断点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。试题注重基础,侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合同样灵活运用、分析、判断即可。8. 用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂 KNO3 的 U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) 在外电路中,电流由铜电极流向银电极正极反应为 Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片没入 AgNO3 溶液中发
10、生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析:在外电路中,电子由负极流向正极,故电流由正极流向负极,故电流由银电极流向铜电极,错误;银为正极,电极反应式为:Age-Ag,正确;实验过程中取出盐桥,构成断路,构不成原电池,错误;该原电池的电极反应式为:负极:Cu-2e-=Cu2+,正极:Age-Ag,故总反应为- 6 - / 18Cu+2Ag+=Cu2+2Ag铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,与原电池的总反应相同,正确,答案选 C。考点:考查易错点原理的应用与判断9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 使用热的纯碱溶液去油
11、污 B. 浓氨水有刺激性气味C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味【答案】B10. 某研究性学习小组欲完成反应 2HCl+2Cu=2CuCl+H2 ,设计了下列四个实验,你认为可行的是A. B. C. D. 【答案】C.点睛:根据金属活动顺序表,铜排在 H 以后,铜不与盐酸反应产生氢气,因此不能用构成原电池方法达成,因此通过电解原理设计此实验,根据电解原理,铜失去电子,应作阳极,故选项 C 正确。11. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D
12、. K+、Ba2+、NO3-、Cl- 7 - / 18【答案】D【解析】A、Al3+与 OH-在溶液中不能大量共存,A 错误;B、H+与CH3COO-在溶液中不能大量共存,B 错误;C、Ca2+与 CO32-在溶液中不能大量共存,C 错误;D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中相互之间不反应,可以大量共存,D 正确,答案选 D。12. X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时 X 棒变粗,Y 棒变细,则 X 、Y、Z 可能是( )选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A. A B. B C. C D. D
13、【答案】D【解析】首先由题中所给信息(X 棒变粗,Y 棒变细)可知 X 棒是正极,Y 棒是负极,Y 比 X 活泼,所以选项 A、C 均错;再看电解质溶液,B选项中硫酸里的 H在正极 X 棒上得电子生成氢气,X 棒不会变粗;只有 D 选项符合,D 选项中负极 Y 棒 Zn 失电子生成 Zn2,Y 棒变细,Ag在正极 X 棒上得电子生成 Ag 附着在 X 棒上使其变粗。13. T时,KspCu(OH)2= 2.210-20,KspFe(OH)3=1.110-38。此温度下要除去 CuCl2 溶液中的少量 FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是( )- 8 - / 18A. CuO B.
14、NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4 溶液【答案】A【解析】根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶解度大于氢氧化铁的溶解度,因此要除去混在 CuCl2 溶液中的 FeCl3,可加入氢氧化铜粉末、CuO 或 CuCO3,通过调节溶液的 pH,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,答案选 A。点睛:本题考查物质的分离和提纯以及难溶电解质的溶解平衡,注意根据铁离子易水解的性质利用调节溶液 pH 的方法除杂,选项 B 和 C是解答的易错点,注意除杂时不能引入新的杂质。14. 常温下,将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中 c(H+)最
15、接近于( )A. 10-8 molL-1 B. 10 -4molL-1 C. 5 10-9 molL-1 D. 2 10-10 molL-1【答案】D【解析】常温下,将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中氢氧根的浓度是,所以溶液中 c(H+)为,答案选 D。点睛:选项 C 是解答的易错点,错因在于直接利用两种溶液中氢离子的浓度进行计算,而忽略了混合过程中不变的是氢氧根的物质的量,氢离子的物质的量是变化的,这与两种强酸混合是不同的,因此两种强碱混合时应该首先计算混合后的氢氧根浓度,最后利用水的离子积- 9 - / 18常数进行换算。15. 科学家模
16、仿植物的光合作用,开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4 )的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A. GaN 为负极,Cu 为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化C. GaN 电极的电极反应式为 2H2O- 4e-=4H+ O2 D. 该装置工作时,H+ 向 Cu 电极移动【答案】B【解析】A根据电子流向可判断 Cu 是正极,GaN 为负极,A 正确;B根据图示可知,该装置中存在太阳能、化学能和电能三种能量的转化的过程,B 错误;CGaN 为负极,水电离出的氢氧根失去电子生成氧气,电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2,C 正确;D放电时,电解
17、质溶液中阳离子向正极移动,所以装置中的 H+由铜电极移动,D 正确;答案选 B。点睛:本题考查化学电源新型电池,明确原电池原理为解答根据,注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向,难点是电极反应式的书写,书写时首先要判断放电微粒,尤其要特别注意结合电解质的性质,是否存在交换膜。例如本题中存在质子交换膜,氢离子会参与正极反应。16. 室温时,向 20 mL0.1molL-1 醋酸溶液中不断滴入 0.1molL-1的 NaOH 溶液,溶液 pH 变化如图所示。下列叙述错误的是( )A. a 点:c (CH3COOH)+2c(H+)=c CH3COO-)+2c (OH-)- 10 - / 18B.
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- 化学 学期 第三次 联考 试题 解析
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