高考化学 专题03 物质的量专题检测.doc
《高考化学 专题03 物质的量专题检测.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 专题03 物质的量专题检测.doc(18页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 18【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 专题专题 0303 物质的量专题检测物质的量专题检测1.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A46 g 乙醇中含有的化学键数为 7 NA B1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2 NA C1 mol OH- 和 1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中,Na+、CO32- 总数为 3 NA【答案】C2.NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A22.4L NH3 中含氮原子数为 NAB1 mol Na2O2 与水完全反应时
2、转移的电子数为 NAC1 L 0.1molL1 碳酸钠溶液的阴离子总数等于 0.1 NAD1 mol O2 和 2 mol SO2 在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2NA【答案】B【解析】A 项未指明 NH3 所处的温度和压强,不一定是标准状况,不正确;Na2O2 与水反应:2 / 182Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,该反应中的氧化剂和还原剂都是 Na2O2,1molNa2O2反应后转移电子数为 NA,B 项正确;CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,阴离子的种类和数量均增加,C 项错误;SO2 与氧气反应为可逆反应,不能进行彻底,此转移电子数介于 2NA和 3N
3、A 之间,D 项错误。3.(2018湖南省五市十校联合检测)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为 19NAB由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应,转移电子数为 3NAD1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-【答案】B【解析】根据己烷结构式可知,一个分子中含有 19 个共价键,但标准状况下己烷是液体,不适合标准状况下气体摩尔体积,A 项错误;一个 CO2 分子和一个O2 分子均含有两个氧原子,NA 个
4、混合物分子中的氧原子数为 2NA,B 项正确;根据 3Cl2+2Al=2AlCl3 可知,1mol 铝与 1.5mol 完全反应转移的电子数为 3NA”,常温常压下 33.6L 氯气的物质的量小于 1.5mol,故 27g 铝不能完全反应,转移电子数小于 3NA,C 项错误;1L 浓度为 1molL-1 的溶液中 n(Na2CO3)=1mol,因 CO32-发生水解,故 N(CO32-) NA,D 项错误。4. (2018河北省市期末) NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A等质量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA3 / 18B在标准状况下,22.4 L CH4 与 18 g
5、H2O 所含的电子数均为 10NAC一定温度下,l L l molL-1 的 CH3COONa 溶液含 NA 个 CH3COO离子D1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA 个电子【答案】B5.(2018市九校联合诊断)阿伏加德罗常数为 NA,下列说法中正确的是 A62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2数为 NA B在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中,Cl总数大于 3NAC常温常压下,16g 甲基(13CH3)所含的中子数为 10NAD0.5molCu 和足量浓硝酸反应可以生成 22.4LNO2【答案】B【解析】Na2O 溶于水
6、发生反应:Na2O+H2O=2NaOH,故溶液中不存在 O2-,A 项错误;Al3+在溶液中发生水解,故含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 的物质的量大于1mol,则溶液中 Cl-总数大于 3NA,B 项正确;13CH3 中 13C 所含中子数是7,H 中无中子,故13C 所含中子数为 7,而 16g 甲基的物质的量等于 1mol,其含有的中子数等于 7NA,C 项错误;0.5molCu 和足量浓硝酸反应生成1molNO2,题中未指明 NO2 所处的温度和压强,不一定是标准状况,且 NO2 与N2O4 存在平衡:2NO2N2O4,气体体积不确定,D 项错误。6.设 NA 为阿伏加德罗常数
7、的值。下列说法一定正确的是4 / 18A9.2 g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中所含氢原子总数为 0.8 NAB标准状况下,11.2 L C2H5OH 中所含的分子数为 0.5 NAC将含 0.1 mol FeCl3 的溶液滴加到沸水中完全水解可生成 0.1 NA 个 Fe(OH)3胶粒D0.1 mol Na2O2 参加反应转移的电子数目是 0.2 NA【答案】A7.36.5gHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/ml) ,所得溶液的密度为g/ml,质量分数为 ,物质的量浓度为 c mol/L,NA 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度为 1m
8、ol/L B所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子C36.5gHCl 气体占有的体积为 22.4L D所得溶液的质量分数:=36.5c/(1000)【答案】D【解析】溶剂的体积是 1L,溶解后溶液体积不是 1L,A 项错误;HCl 溶于水完全电离,不存在 HCl 分子,B 项错误;C 项未指明 HCl 气体所处的温度和压强,不一定是标准状况,错误。8 某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示:所含离子SO42-MMg2+Fe2+5 / 18物质的量浓度/molL-1c332则下列有关说法不正确的是 ( )A.若 M 是 NO3-,则 c 为 3.5B.欲使 Fe
9、2+的浓度减小,可以加入氯水C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌,放置较长时后,所得沉淀中含有两种成分,则 M 可能是 Al3+D.若加入 BaCl2 溶液能产生两种沉淀,且沉淀可部分溶于稀盐酸,则 M 可能是CO32-【答案】D【解析】若 M 是 NO3-,根据电荷守恒 3222312c , SO42-的浓度为 3.5molL-1,A 项正确;加入氯水,Fe2+会被氧化为 Fe3+,故 B 项正确;若M 是 Al3+,加入足量烧碱充分搅拌,则 Al3+转化为 AlO2-,长时间放置后沉淀是 Mg(OH)2、Fe(OH)3,C 项正确;CO32-与 Mg2+、Fe2+均不能大量共存,故 M 不可能是
10、 CO32-,D 项错误。9在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2 比 O3 质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【答案】D6 / 1810下列关系正确的是A等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1B标准状况下,等体积的 CO2 与 CO 中氧原子数之比为 2:1CpH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1【答案】B
11、【解析】A、等物质的量的 Na2O2 与 Na2O ,1 摩尔 Na2O2 中有 1 摩尔过氧根离子,阴离子个数之比为 1:1,错误;B、标准状况下,等体积的 CO2 与 CO 的物质的量相同,氧原子数之比为 2:1 ,正确;C、pH 相同,c(H+)相同,错误;D、铵盐要发生水解,水解程度不同,错误。11单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为 Cu2O、Cu。现将2.00g C 与 16.0g CuO 的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水,共收集到 1.12 L 气体(标准状况),生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物
12、中还含有碳B.反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 gC.反应后的固体混合物总质貴为 14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05mol7 / 18【答案】B可知 2xy0.2mol,解得 x0.05mol、y0.1mol,所以 反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 0.1mol64g/mol6.4g,B 不正确;C、反应后的固体混合物总质量为 2.00g1.20g6.4g0.05mol144g/mol14.4 g,C 正确;D、根据以上分析可知,氧化亚铜的物质的量是 0.05mol,D 正确,答案选 B。16.0 80/g g mol12某草酸盐晶体 KxFey
13、(C2O4)zwH2O 中铁为+3 价,草酸根为-2 价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验: 取 4910g 晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:120300480化学式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2质量4370g3650g2930 g加热到 300以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用 R 表示) ; 另取 4910g 晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为 Fe2O3,质量为 0800g。(1)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 (保留三位小数) ;(2)R 的化学式为
14、 ;(3)草酸盐晶体的摩尔质量为 ;8 / 18(4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式。【答案】 (1)110%或 0110(2)C2O3(3)491 (4)K3Fe(C2O4)33H2O 【解析】 (1)草酸盐晶体中结晶水的质量分数为:(4910-4370)*100%/4910=11%(2)300 KxFeyO(C2O4)z-1 ;480 KxFeyO2(C2O4)z-2 R:C2O3(3)120 4370g KxFey(C2O4)z ; 300 3650g KxFeyO(C2O4)z-1解:设 KxFey(C2O4)zwH2O 的物质的量为 nKxFey(C2O4)zwH2OKxFey(
15、C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1C2O31 1 72n 4370-3650n=001M=m/n=4910/001=491 (g/mol)(4)2 KxFey(C2O4)zwH2O2KxFey(C2O4)z2wH2O-yFe2O32 2 36w y001 4910-4370=054 08/160y=1 w=3 由因为 x+y+z=7。 2KxFey(C2O4)zwH2OyFe2O32wH2O 铁为+3 价,草酸根为-2 价,且知x+y+z=7。x+3y=2z y=1 代入 x+3=2z x+1+ z=7 x=3 z=3化学式:K3Fe(C2O4)33H2O13请完成下列填空:(1)当
16、SO2 和 SO3 中分子个数比为 11 时,原子总数之比为 ,质量之9 / 18比为 。 (2)中和含 0.2 mol HCl 的稀盐酸,需 NaOH 的质量为 g。(3)现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M gmol1 ,则:该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成 V L 溶液(不考虑反应) ,其溶液的物质的量浓度为 molL1。(4)将 5 mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度是 molL1。(5)用等体积的 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液,可使相同
17、体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的 SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。【答案】 (1)34 45 (2)8 (3) (4)10a/b mol/L (5)263m M22.4m Mm MV【解析】 (1) 、设 SO2 和 SO3 中分子个数均为 x 个,则它们所含原子总数之比为(x+2x)(x+3x)=34;由于 n=N/NA,则它们的物质的量之比为 11 ,设均为ymol;由于 m=nM,则它们的质量之比为(64y)(80y)=45;(2) 、盐酸与氢氧化钠中和反应式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O,由于两反应物的化学计量数之
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 专题 03 物质 检测
限制150内