高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应讲解.doc
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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 0808 氧化还原反应讲解氧化还原反应讲解一、高考题再现一、高考题再现1 (2018 北京)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色【答案】C反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;D 项,Cu 与稀 HNO3 反应生成Cu(NO3)2、NO 气体和 H2O,气体由无色变为
2、红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧化还原反应无关的是 C 项。2 (2018 江苏)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度2 / 10C向 CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(A
3、gI)【答案】B【解析】A 项,向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液,浊液变清,发生反应+Na2CO3+NaHCO3,酸性:H2CO3HCO3-,A 项错误;B 项,向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,说明 CCl4 将 I2 从碘水中萃取出来,I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度,B 项正确;C 项,向CuSO4 溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,根据同一反应中氧化性:氧化剂氧化产物,氧化性 Cu2+Fe2+,C 项错误;D 项,向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液,有黄色沉淀生成
4、,说明先达到 AgI 的溶度积,但由于 NaCl、NaI 的浓度未知,不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小,D 项错误。二、考点突破二、考点突破1氧化还原反应的实质有电子得失或偏移(微观) 。特征:有化合价变化(升降) (宏观) 。2有关氧化还原反应的一些基本概念得电子化合价下降作氧化剂发生还原反应得到还原产物失电子化合价上升作还原剂发生氧化反应得到氧化产物3氧化性、还原性强弱的判断(1)根据微粒结构。3 / 10原子最外层电子数多、半径小易得电子氧化性强。如同周期:。FONC同主族:。FClBrI原子最外层电子数少、半径大易失电子还原性强。如同周期:。NaMgAl同主族:。LiNaKRb
5、Cs(2)根据化合价。最高价元素只有氧化性,如、浓、等。4MnO24H SO3HNO最低价元素只有还原性,如、 、 、 、金属单质等。2SClBrI中间价态既有氧化性,又有还原性,如、 、等。2 3SOS2Fe但是价态只是提供可能性,高价态(例如稀中)不一定具有氧化性,低价态不一定具有还原性,还要看反应条件(酸度、浓度、温度等) 。24H SO6 S注意:氧化性(还原性)的强弱与得(失)电子能力有关,与价态无必然关系。如中为价,当在溶液中不体现出氧化性时,可和共存。2 4SOS62 4SO2S再比如:中氯元素价态比中氯元素价态低,但氧化性比强,氧化性较弱。HClO4HClOHClO4HClO4
6、HClO(3)根据反应方程式。氧化性:氧化剂氧化产物。还原性:还原剂还原产物。(4)根据反应条件。如、 、 、均能和反应生成气态氢化物。2F2Cl2Br2I2H22FH2HF冷、暗、爆炸员 22ClH2HCl光照或点燃4 / 10但反应条件由越来越苛刻,说明氧化性由逐渐减弱。22FI22FI(5)将变价物质氧化(还原)得越彻底,说明氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强。如:2Cl将、氧化成、 ,而将、氧化成、 。FeCu3 Fe2 Cu SFeCu2 Fe1 Cu说明的氧化性比强。2ClS4影响氧化性、还原性强弱的因素(1)温度:通常温度升高,有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在
7、加热条件下进行,和在常温下共存等。2Cl2H2Cl(2)浓度:如氧化性,浓稀,浓稀。3HNO3HNO24H SO24H SO还原性:浓稀(实验室用制必须选用浓) 。HCl HCl2MnO2ClHCl(3)酸碱性:一般溶液酸性越强,氧化剂的氧化性越强。如、只有在()条件下才有氧化性,与在弱酸性条件下可共存,在强酸性条件下会发生氧化还原反应,不能共存等。3NO2 3SOHClOCl5几类重要的氧化还原反应(1)归中(归一)反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移,生成中间价态物质的反应。如11022NaHH ONaOHH (2)歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移,生成该元素多种变价物质的反应
8、。如01122ClH OHCl HClO (3)置换反应5 / 10金属置换金属:如;。4FeCuSO34AlFe O金属置换非金属:如稀;。Al24H SO2MgCO非金属置换非金属:如;。22FH O2SiOC非金属置换金属:如;。2CuOH23Fe OC6新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价;根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的H或OH根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质典例:典例:1 (2018 届河南省市高三下学期毕业班第二次模拟考试) 抱朴子内篇中记载:丹砂( HgS)烧之成水银,
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