高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础突破全国卷专题讲座(十一)突破训练 鲁科版.doc
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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1010 章章 化学实化学实验基础突破全国卷专题讲座(十一)突破训练验基础突破全国卷专题讲座(十一)突破训练 鲁科版鲁科版突破训练1(2018太原一模)Na2S2O3 是一种重要的化学试剂,在酸性条件下 S2O 迅速分解为 S 和 SO2,在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。某小组用下图所示装置对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应进行探究(气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加 热.A 中有黄绿色气体生成,C 中液面上方有 雾,溶液中开始出现少量浑浊; .
2、一段时间后,C 中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C 中雾;C 中 浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加 氯化钡溶液淀粉碘化钾试纸变蓝;有白色沉淀生成(1)A 中发生反应的离子方程式是_。(2)B 中饱和 NaCl 溶液的作用是_。(3)C 中生成黄色沉淀的离子方程式是_。(4)将 C 中雾通入品红溶液检验是否有 SO2,该操作不合理的理由是2 / 7_。(5)C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明 Na2S2O3 被 Cl2 氧化,反应的离子方程式是_。乙同学认为,C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明 Na2S2O3 被 Cl
3、2 氧化,丙同学认为不能证明,理由是_。解析:(1)A 中为制备氯气。(2)根据信息,酸性条件下 S2O 迅速分解为 S 和 SO2 知,B 中饱和 NaCl 溶液的作用是除去 Cl2 中混有的 HCl,防止对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰。(3)由题意知,S2O 在酸性条件下迅速分解为 S 和 SO2,所以 C 中生成的黄色沉淀是S。(4)C 中雾有 Cl2,不能通入品红溶液检验是否有 SO2。(5)S2O 有较强的还原性,C 中滤液与 BaCl2 溶液反应生成的白色沉淀是BaSO4,故 S2O 被 Cl2 氧化生成 SO,反应的离子方程式是S2O4Cl25H2O=8Cl2SO
4、10H。答案:(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)除去 Cl2 中混有的 HCl,防止对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰(3)S2O2H=SSO2H2O3 / 7(4)C 中雾有 Cl2(5)S2O4Cl25H2O=8Cl2SO10H 氯气与水反应生成 Cl,检验出溶液中有 Cl也不能证明是 Cl2 氧化了Na2S2O3(或其他合理答案)2某化学小组用下列装置制取、收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题:(1)装置甲中仪器 A 的名称是_,装置丙中盛装的溶液是_。制取、收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a_g。(2)制备反应会因盐酸浓度的下降而停止,为测定反应后残
5、余液中盐酸的浓度,某探究小组同学提出下列实验方案:方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。方案:采用酸碱中和滴定法测定。方案:与已知量 CaCO3(过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。某同学判定方案不可行,理由是_。该同学进行方案实验:准确量取残余清液并稀释一定倍数后作为试样。a量取试样 20.00 mL 于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,4 / 7对实验结果_(填“有”或“无”)影响。用 0.10 molL1NaOH 标准溶液滴定,消耗 NaOH 标准溶液的体积如图戊所示,其读数为_mL。b平行滴定后获得实验结果。已知:Ksp(CaCO3)2.8109mol2L
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