高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版.doc
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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础题系列精选高考化学一轮复习基础题系列 1111 含解析含解析新人教版新人教版李仕才1、 (2018 届湖南省市长郡中学高考押题卷三)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3 溶液中含 Al3+数目一定小于 NAB. 1mol 环己烷含非极性键的数目为 5NAC. 71gCl2 完全反应转移电子数一定为 2NAD. 30g 葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为 2NA【答案】D2、 (2018 届市第一中学高三下学期第一次月考)阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是( )A
2、. 标准状况下,22.4L 四氯化碳中含有 C-Cl 数目为 4NAB. 1L0.1mol/L 的 Na2S 溶液中含 S2-数目为 0.1NAC. 142gNa2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NAD. 电解精炼制时转移了 NA 个电子,阳极溶解 32g 铜【答案】C【解析】标准状况下,四氯化碳为液态,无法计算出 22.4L 四氯化碳中含有 C-Cl 数目为 4NA,A 错误;Na2S 为强碱弱酸盐,水解显碱性,硫离子水解,所以 1L、0.1mol/L 的 Na2S 溶液中含 S2-数目小2 / 16于 0.1NA,B 错误;142gNa2SO4 的物质的量为
3、1mol,含有钠离子 2 mol,硫酸根离子 1 mol,共计 3 mol;142g Na2HPO4 的物质的量为1mol,含有钠离子 2 mol,磷酸氢根离子 1 mol,共计 3 mol;所以142gNa2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA,C正确;电解精炼铜时,由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于 32g, D 错误;正确选项 C。3、 (2018 届广西市高级中学高三上学期第三次月考)(硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3 的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3
4、+CO2(该反应H0) 。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下。(1)吸硫装置如图所示装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率,B 中试剂是 _ ,表明 SO2 吸收效率低的实验现象是 B 中溶液 _。为了使 SO2 尽可能吸收完全,在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是_。 (答一条)(2)假设本实验所用的 Na2CO3 含少量 NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。 (已知:室温时 CaCO3 饱和溶液的pH10.2)序号实验操作预期现象结论3 / 16取少量样品于试管中,加入适量
5、蒸馏水,充分振荡溶解, _。有白色沉淀生成样品含 NaCl另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,_。有白色沉淀生成,上层清液 pH10.2样品含 NaOH(3)Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取 a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液;第二步:加入过量 KI 固体和 H2SO4 溶液,滴加指示剂;第三步:用 Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液的体积为V mL。则 c(Na2S2O3)_molL-1。(4)在(3)的实验中,某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的 Na2S2O3
6、 浓度可能_(填“不受影响” 、 “偏低”或“偏高” ) ,原因是_ 。(用离子方程式表示)。(已知:IO3-5I-+6H+= 3I23H2O, 4I-O2+4H+=I22H2O ,2S2O32-I2=S4O62-2I-)【答案】 品红溶液 颜色很快褪去 控制 SO 2 的流速(或适当升高温度) 滴加足量稀硝酸后,再滴加少量 AgNO3 溶液,振荡 加入过量 CaCl2 溶液,搅拌,静置,用 pH 计测量上层清液 pH 值 3000a/107V 偏低 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-为了使 SO2 尽快完全吸收,除了及时搅拌反应物外,还可4 /
7、 16以适当提高反应的温度,使速率加快;也可以控制 SO2 的流速,使反应速率增大。故答案为:适当提高反应的温度(或控制 SO2 的流速) 。(2)Cl-的检验所需要的试剂为 AgNO3,同时 CO32-和 OH-也能与Ag+生成白色沉淀,从而干扰 Cl-检验,故先必须将 CO32-和 OH-排除,所以先往溶液中加入过量的硝酸,使 CO32-生成 CO2 气体挥发,OH-生成 H2O,再加 AgNO3 溶液,振荡,有白色沉淀生成可证明含有NaCl。故答案为:滴加足量稀硝酸后,再滴加少量 AgNO3 溶液,振荡。NaOH 溶液呈碱性,可以用 pH 计测量其 pH,如果 pH7,就可以说明混合物中
8、含有 NaOH,但 Na2CO3 溶液也呈碱性,故必须先将Na2CO3 除去,可以加入过量的中性的 CaCl2 溶液生成 CaCO3 沉淀,同时生成的 NaCl 也为中性,再用 pH 计测量上层清液的 pH。答案为:加入过量 CaCl2 溶液,搅拌,静置,用 pH 计测量上层清液 pH 值。(3)根据 IO3-5I-+6H+= 3I23H2O, 2S2O32-I2=S4O62-2I-可得 IO3- 6S2O32-,Na2S2O3 的物质的量为 6a/214 mol , c(Na2S2O3)=(6a/214)mol0.001VL=(3000a/107V )molL-1。(4)第三步如果滴速过慢,
9、则第二步中过量的 I-被空气中的 O2 氧化生成 I2,I2 的量增多导致消耗的 Na2S2O3 溶液体积偏多,根据 c(Na2S2O3)= 3000a/107V molL-1 可知,测得的浓度将偏低。对应的离子方程式为:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-5 / 16+2I-4、 (2018 届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考)Ni-MH 电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途,废旧电池中含有大量金属元素,其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废 Ni-MH 电池正极材料(主要含有 Ni(OH)2,还含有少量Fe、Cu、Ca、M
10、g、Mn、Zn 的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示:回答下列问题:(1) “浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图:则“浸出”时最适宜的条件为_。(2)在“滤液 1”中加入双氧水可将 Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:_。(3) “滤液 2”中加入 NaF 可将滤液中 Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2 和 MgF2。当加入过量 NaF 后,所得“滤液 3”中 c(Mg2+)c(Ca2+)=0.67,则 MgF2 的溶度积为_已知 Ksp(CaF2)=1.1010-10。(4)向“滤液 3”中加入(NH4)2S2O8 可以除锰
11、,在此过程中(NH4)2S2O8 与 MnSO4 反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸,写出该反应的化学方程式_。(5)向“滤液 4”加入有机萃取剂后,Zn2+与有机萃取剂(用 HA 表示) 形成易溶于萃取剂的络合物 ZnA22HA。该过程可以表示为:6 / 16Zn2+4HAZnA22HA+2H+已知加入萃取剂后,锌的萃取率随料液 pH 变化如图所示。试分析 pH 增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是_。“操作 X”的名称是_。(6)上述回收镍的过程中,使用了 1kg 含镍 37.1%的正极材料,最终得到纯净的 NiSO47H2O 1.686kg,则镍的回收率为_。【答案】 80 ,
12、1.8mol/L H2SO4,30min 2Fe2+H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+ 7.3710-11 (NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2 +(NH4)2SO4+2H2SO4 料液的 pH 增大,使料液中的 c(H+)减小,促使 Zn2+4HAZnA22HA+2H+ 向右进行,锌的萃取率增大 分液 95.4%详解:(1)根据图 1, “浸出”最佳温度约为 80;根据图 2,随着硫酸浓度的增大 Ni 浸出率增大,硫酸浓度为 1.8mol/L 时 Ni 浸出率已经很大,当硫酸浓度大于 1.8mol/L,继续增大硫酸浓度 Ni 浸出率增大不明显,硫酸最适宜浓度为 1.8m
13、ol/L;根据图 3, “浸出”时间小于 30min 随着时间的延长 Ni 浸出率明显增大,大于 30minNi浸出率趋于平缓,最佳时间为 30min;“浸出”时最适宜的条件是:温度为 80、硫酸浓度为 1.8mol/L、时间为 30min。(2)双氧水将 Fe2+转化为 FeOOH 沉淀,Fe2+被氧化,H2O2 被还原,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为7 / 162Fe2+H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+。(3)当加入过量 NaF 后,Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-) ,Ksp(CaF2)= c(Ca2+)c2(F-) ,将两式相比消去 c2(
14、F-) ,Ksp(MgF2)= Ksp(CaF2)=1.1010-100.67=7.3710-11。(4) (NH4)2S2O8 与 MnSO4 反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、(NH4)2SO4 和 H2SO4,含锰元素的黑色不溶物为 MnO2,反应可写成(NH4)2S2O8+MnSO4MnO2+(NH4)2SO4+H2SO4,Mn 元素的化合价由+2 价升至+4 价,S 元素的化合价由+7 价降至+6 价,根据得失电子守恒和原子守恒配平, (NH4)2S2O8 与 MnSO4 反应的化学方程式为:(NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4。(5
15、)pH 增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是:料液 pH 增大,使料液中的 c(H+)减小,促使 Zn2+4HAZnA22HA+2H+ 向右进行,锌的萃取率增大。“滤液 4”中加入有机萃取剂将 Zn2+萃取,出现分层现象,将有机层与水层分离的“操作 X”的名称为分液。(6)根据 Ni 守恒,Ni 的回收率为 100%=95.4%。5、 (2018 届江西省市四校协作体高三上学期期中考试)下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是( )A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇8 / 1
16、6【答案】D【解析】A、H2S 属于弱电解质,故 A 错误;B、次氯酸属于弱电解质,故 B 错误;C、盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,铜属于单质,既不是电解质又不是非电解质,故 C 错误;D、符合概念,故 D 正确。6、下列叙述正确的是( )A氢氧化钠的摩尔质量是 40 gB1 mol NaOH 的质量是 40 g/mol C1gH2 和 lgN2 含分子数相等D等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中,CH4 含分子数最多 【答案】D【解析】A氢氧化钠的摩尔质量是 40 g/mol,故 A 错误;B1 mol NaOH 的质量是 40 g,故 B 错误;CH2 和 N2 的摩尔质
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