高考化学一轮复习第19讲电解原理及应用作业.doc
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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习第精选高考化学一轮复习第 1919 讲电解原理及应用作业讲电解原理及应用作业A A 组组 基础题组基础题组1.(2018 北京海淀期末)电解 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中,不正确的是( )A.阴极产生的物质 A 是 H2B.溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移C.阳极 OH-放电,H+浓度增大,C 转化为 HCD.物质 B 是 NaCl,其作用是增强溶液导电性2.(2018 北京朝阳期末)高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定,
2、可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的 NaOH 溶液为电解质溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下:c(NaOH)阴极现象阳极现象1 molL-1产生无色气体产生无色气体,10 min 内溶液颜色无明显变化10 molL-1产生大量无色气体产生大量无色气体,3 min 后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深15 molL-1产生大量无色气体产生大量无色气体,1 min 后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深下列说法不正确的是( )A.a 为铁钉,b 为石墨B.阴极主要发生反应:2H2O+2e-H2+2OH-2 / 9C.高浓度的 NaOH 溶液有利于发生 Fe
3、-6e-+8OH-Fe+4H2OD.制备 Na2FeO4 时,若用饱和 NaCl 溶液,可有效避免阳极产生气体3.(2017 北京东城期末,11)氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示:下列叙述不正确的是( )A.b 极附近溶液的 pH 增大B.a 极发生的反应为 2H2O-4e- O2+4H+C.该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品D.当电路中通过 1 mol 电子时,可得到 2 mol LiOH4.如下图所示,请按要求回答下列问题。(1)打开 K2,关闭 K1。A 为 (填“正”或“负”)极,在该电极可观察到的现象是 ;B 极的电极反应式为 。
4、 (2)打开 K1,关闭 K2。A 为 (填“阴”或“阳”)极,在该电极可观察到的现象是 ;B 极的电极反应式为 ;当有 0.2 mol 电子转移时,则析出铜的质量为 g。 B B 组组 提升题组提升题组5.(2017 北京海淀一模,10)实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4 溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法的是( )A.阴极主要发生反应:Fe2+2e- Fe3 / 9B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液,溶液变红C.电解一段时间后,阴极附近 pH 减小D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe2+ Fe+2Fe3+6.(2017 北京朝阳一模,10)在一定条件下,用石墨电极电解
5、0.5 mol/L CuSO4溶液(含 H2SO4),监测到阳极附近 pH 随时间变化关系如下图。下列说法的是( )A.ab 段,通电瞬间,阳离子向阴极移动B.电解过程中,阳极发生的电极反应是 2H2O-4e- 4H+O2C.bc 段,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D.bc 段,pH 下降过程中,阴极发生的主要电极反应是 Cu2+2e- Cu7.(2018 北京海淀期末)电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的 Cr()是主要污染物,可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知:在酸性环境下,Cr()通常以 Cr2 的形式存在:Cr2+H2O2Cr+2H+Cr2 的氧化能力强
6、于 Cr常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表:阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的 pH1.97.04.3沉淀完全的 pH3.29.05.6.腐蚀电池法(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原 Cr()。下列关于焦炭的说法正确的是 (填字母序号)。 a.作原电池的正极4 / 9b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量 NaCl 固体,以 Fe 为电极电解,经过一段时间,有Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图所示:(2)A 极连接电源的 极,A 极上的电极反应式
7、是 。 (3)电解开始时,B 极上主要发生的电极反应为 2H+2e-H2,此外还有少量Cr2 在 B 极上直接放电,该反应的电极反应式为 。 (4)电解过程中,溶液的 pH 不同时,通电时间(t)与溶液中 Cr 元素去除率的关系如下图所示。由图知,电解还原法应采取的最佳 pH 范围为 。 a.24 b.46 c.610解释曲线和曲线去除率低的原因: 。 8.(2017 北京西城一模,27)以黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜 CuFeS2)为原料,用 Fe2(SO4)3 溶液作浸取剂提取铜,总反应的离子方程式是 CuFeS2+4Fe3+ Cu2+5Fe2+2S。(1)该反应中,Fe3+体现 性。
8、5 / 9(2)上述总反应的原理如下图所示。负极的电极反应式是 。 (3)一定温度下,控制浸取剂 pH=1,取三份相同质量的黄铜矿粉末分别进行如下实验:实验操作2 小时后 Cu2+浸出率/%加入足量 0.10 molL-1 Fe2(SO4)3溶液78.2加入足量 0.10 molL-1 Fe2(SO4)3溶液,通入空气90.8加入足量 0.10 molL-1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量 0.000 5 molL-1 Ag2SO4溶液98.0对比实验、,通入空气,Cu2+浸出率提高的原因是 。 由实验推测,在浸取 Cu2+过程中 Ag+作催化剂,催化原理是:.CuFeS2+4Ag+ Fe
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- 高考 化学 一轮 复习 19 电解 原理 应用 作业
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