高考真题理综化学(安徽卷)含解析.doc
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1、安徽卷理综化学部分安徽卷理综化学部分7碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的 说法正确的是: A 分子式为 C3H2O3 B 分子中含 6 个 键 C 分子中只有极性键 D 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2答案:A【解析】A 项,观察图形根据碳四键可知分子式正确;B 项,根据图示可知分子中含 8 个 键;C 项,观察图形可知分子中含有碳碳键属于非极性键;D 项,没有指明条件,无法进行气体体积计算。8下列有关实验的选项正确的是:答案:B【解析】A 项,容量瓶不能用来做溶解容器,错误;B 项,通入氢氧化钠溶液,只有 CO2能反应,干燥后可以得到纯
2、净的 CO,正确;C 项,苯的密度小在上层,而分液时下层从下口流出。上层液体从上口倒出,错误;D 项,酸式滴定管的 0 刻度在上方,故读数为:11.80mL,错误。9下列有关说法正确的是: A 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 B Fe(OH)3 胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物答案:C【解析】A 项,Na2CO3固体受热不易分解,错误;B 项,Fe(OH)3胶体是红褐色,错误;C项,三种气体均不能和浓硫酸反应,正确;D 项,SiO2和氢氟
3、酸反应,没有生成盐和水,错误。10下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是:A 该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B 该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存 C 向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液,反应的离子方程式为: 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD 向该溶液中加入浓盐酸,每产生 1molCl2,转移电子约为 6.021023个答案:D【解析】A 项,次氯酸属于弱酸且 ClO-具有强氧化性,故与 H+、Br-不能共存,错误;B 项,Ag+与 Cl-不能共存,ClO-具有强氧化性与 CH3CHO 也不能大
4、量共存,错误;C 项,该溶液中,应该是碱性条件下,不能出现氢离子,且大量 ClO-中会与铁离子发生水解反应,错误;D 项,方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2,故生成 1molCl2,转移电子约为 6.021023个,正确。11汽车尾气中,产生 NO 的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间 的变化,曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正 确的是:A 温度 T 下,该反应的平衡常数2 1 2 14=o
5、cccKB 温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D 若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0答案:A【解析】A 项,根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系,正确;B 项,密度等于气体的总质量除以体积,反应中气体质量不会改变,在恒容容器中容积也不变,故密度不变,错误;C 项,催化剂只加快反应的速率,平衡不会移动,和图像不符合,错误;D 项,从图形可知 b 线先到平衡状态,则 b 线表示的温度高,而平衡时 b 线表示的氮气浓度低,表明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,错误。12某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl
6、溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:答案:D【解析】A 项,实验室用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气的方法正确;B 项,燃烧火焰成淡蓝色,该气体为 H2,正确;C 项,随反应进行,溶液酸性减弱,最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液,金属镁被水氧化,正确;D 项,NaHCO3溶液呈弱碱性,镁和水反应,被水电离的氢离子氧化,错误。1325时,在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中,滴加 0.1mol/L 的 盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是: A 未加盐酸时:c(OH)c(Na
7、)= c(NH3H2O) B 加入 10mL 盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH) C 加入盐酸至溶液 pH=7 时:c(Cl) = c(Na) D 加入 20mL 盐酸时:c(Cl) c(NH4) c(Na)答案:B【解析】A 项,浓度相同但是 NaOH 完全电离,NH3H2O 部分电离,故c(Na) c(NH3H2O),错误;B 项,加入 10mL 盐酸时,溶液中 c(Cl) = c(Na),根据电荷守恒c(Na) +c(NH4) c(H) c(Cl) + c(OH),正确;C 项,加入盐酸至溶液 pH=7 时,溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水,故 c(Cl) c(Na),错误;D
8、项,加入 20mL 盐酸时,溶质为氯化钠和氯化铵,铵根离子水解使溶液显酸性,故根据电荷守恒,c(Cl) c(NH4) c(Na),错误。25 (14 分) C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。 (1)Si 位于元素周期表第_周期第_族。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为_;Cu 的基态原子最外层有_个电子。 (3)用“”或“,(4)2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O,正,随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行,铜做负极反应,电流方向相反。【解析】 (1)硅元素为 14 号元素,故位于元素周期表第三周期A 族。 (2)N 为 7 号元 素,故基态原子核外电子排布式
9、为 1s22s22p3,铜基态原子核外价电子排布式为 3d102s1,故基 态原子最外层有 1 个电子。 (3)铝和硅位于同周期,铝在硅的前面,故原子半径大于硅;N 和 O 同周期,同周期电负性前小后大;金刚石和晶体硅均为原子晶体,原子晶体熔沸点与 原子半径呈反比,而碳原子半径小于硅,故金刚石熔点高;CH4和 SiH4都是分子晶体,均没 有氢键,所以直接根据相对分子质量可以判断 SiH4沸点较高。 (4)反应过程中有红棕色气 体产生,说明硝酸反应生成二氧化氮,则此时正极的电极反应式是 2H+ + NO3-e-=NO2+ H2O;溶液中的 H+向正极即铜极移动;浓硝酸具有强氧化性,随着反应进行铝
10、表面被氧化生 成了氧化膜,阻碍其与浓硝酸反应,故铜参与反应变为负极,电流方向改变。【试题难度试题难度】中档题。26(15 分) 四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。 以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):(1)A 的名称是_;试剂 Y 为_。 (2)BC 的反应类型为_;B 中官能团的名称是_,D 中官能团的名称是 _.。 (3)EF 的化学方程式是_。(4)W 是 D 的同分异构体,具有下列结构特征:属于萘()的一元取代物;存在羟甲基(-CH2OH) 。写出 W 所有可能的结构简式:_。 (5)下列叙述正确的是_。 aB 的酸性比
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- 高考 真题理综 化学 安徽 解析
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