高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版.doc
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1、1 / 15【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2626 弱电弱电解质的电离鲁科版解质的电离鲁科版A 级 基础达标1(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是 ( )A升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数 Ka 值增大B0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中OH增大CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动D25 时,欲使醋酸溶液 pH、电离常数 Ka 和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸D D AA 项,醋酸的电离吸热,升高温度促
2、进电离,导致电离常项,醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,正确;数增大,正确;B B 项,加水稀释促进电离,溶液中项,加水稀释促进电离,溶液中HH 减小,减小,OHOH 增大,正确;增大,正确;C C 项,向醋酸溶液中加入项,向醋酸溶液中加入 CH3COONaCH3COONa 固体,固体,CH3COOCH3COO 增大,平衡逆向移动,正确;增大,平衡逆向移动,正确;D D 项,温度不变,电离常项,温度不变,电离常数不变,错误。数不变,错误。 2下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是( )滴入酚酞,NaNO2 溶液显红色用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗等 pH、等体积的
3、盐酸和 HNO2 溶液中和碱时,HNO2 中和碱的2 / 15能力强25 时 0.1 molL1 HNO2 溶液的 pH2HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体25 时 0.1 molL1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍,pH4A B C DB B 中中 NaNO2NaNO2 溶液使酚酞显红色,说明溶液使酚酞显红色,说明 NONO 水解生成弱电解质水解生成弱电解质( (酸酸)HNO2)HNO2;不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质;不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质;中说中说明等明等 pHpH、等体积的盐酸和、等体积的盐酸和 HNO2HNO2,HNO2HClHNO2H
4、Cl;中说明中说明 HNO2HNO2 溶溶液发生不完全电离;液发生不完全电离;中只能说明酸性:中只能说明酸性:HNO2H2CO3HNO2H2CO3;中说明存中说明存在在 HNO2HHNO2HNONO。 3下列说法正确的是( ) 【导学号:95160267】A浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液,加水稀释,则减小B浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C常温下,浓度为 0.1 molL1 HA 溶液 pH 为 4,则 HA 为弱电解质DCH3COOH 的浓度越大,CH3COOH 的电离程度越大C C AA 项,加水
5、稀释,项,加水稀释,KaKa 不变,不变,HH 减小,故增大;减小,故增大;B B项,升温,项,升温,KaKa 增大;增大;D D 项,浓度越大,电离程度越小。项,浓度越大,电离程度越小。 4(2018银川模拟)室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 ( )A溶液中所有粒子的浓度都减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大,H亦增大3 / 15D加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液,混合液 pH7B B 醋酸溶液加水稀释,促进电离,溶液中醋酸溶液加水稀释,促进电离,溶液中HH 减小,但减小,但OHOH 增大,增大,A A 错误;醋酸的电离平衡常数错误;醋酸的
6、电离平衡常数 KaKa,温度不变,温度不变,KaKa 不不变,不变,变,不变,B B 正确;醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,因正确;醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度增大,因溶液的体积增大的倍数大于溶液的体积增大的倍数大于 n(Hn(H) )增加的倍数,则增加的倍数,则HH 减小,减小,C C 错错误;等体积误;等体积 1010 mLmL pHpH3 3 的醋酸与的醋酸与 pHpH1111 的的 NaOHNaOH 溶液混合时,醋溶液混合时,醋酸的浓度大于酸的浓度大于 0.0010.001 molLmolL1 1,醋酸过量,混合液的,醋酸过量,混合液的 pHHNO2HCNHFHNO2HCN。
7、由此可判断。由此可判断 K(HF)K(HNO2)K(HCN)K(HF)K(HNO2)K(HCN),故其电,故其电5 / 15离常数依次为离常数依次为 K(HF)K(HF)7.2107.2104 4 mol/Lmol/L,K(HNO2)K(HNO2)4.6104.6104 4 mol/Lmol/L,K(HCN)K(HCN)4.9104.9101010 mol/Lmol/L。 8(2018日照模拟)常温下,向 10 mL b molL1 的CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL1 的 NaOH 溶液,充分反应后,溶液中CH3COONa,下列说法不正确的是( ) 【导学号:95160
8、270】Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH 的电离常数 Ka mol/LD向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小D D 反应后溶液中反应后溶液中CH3COOCH3COO NaNa ,根据电荷守恒,根据电荷守恒NaNa HH CH3COOCH3COO OHOH 得:得:HH OHOH ,溶液呈中性,溶液呈中性,说明醋酸过量,说明醋酸过量,b0.01b0.01,A A、B B 正确;正确;pHpH7 7,HH 10107 7 molLmolL1 1,KaKa mol/Lmol/L mol/Lmol/L,C C 正确;在向正确;在向 CH3COOHC
9、H3COOH 溶液中溶液中滴加滴加 NaOHNaOH 溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,碱抑制水的电离,D D 错误。错误。 9常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。温度/NH3H2O /(molL1)电离常数/(molL1)电离度/%OH /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示:电离度100%(1)温度升高,NH3H2O 的电离平衡向_(填“左”或6
10、 / 15“右”)移动,能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cOH dNH3H2O(2)表中OH基本不变的原因是_。(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是_(填字母,下同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小COH减小 DNH减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使NH与Cl比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【解析】 (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3H2O 的电离吸收热量,升高温度,NH3H2O 的电离平衡向右移动。(3)对于平衡 NH3H2ONHOH,加入
11、NH4Cl 固体,平衡左移,pH 减小,电离度减小,OH减小,NH增大,A、D 错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合,恰好生成 NH4Cl 溶液,NHH2ONH3H2OH,加入固体 NH4Cl,NH 水解程度减小,增大,A 正确;降温,NH 水解程度减小,增大,C 项正确;B 项,通入 HCl,Cl增大的较NH多,减小;D 项,加入 NaOH 固体,NH减小,减小。【答案】 (1)右 a7 / 15(2)氨水浓度降低,使OH减小,而温度升高,使OH增大,双重作用使OH基本不变 (3)AD (4)AC10已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.7510
12、5 mol/LKa3.0108 mol/LKa14.4107 mol/LKa24.71011 mol/L下面图像表示常温下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化。 【导学号:95160271】(1)同浓度的 CH3COO、HCO、CO、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(2)向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_。(3)图像中 a、c 两点处的溶液中_(HR 代表 CH3COOH 或HClO,填“相等”或“不相等”)。(4)图像中 a 点酸的总浓度_(填“大于” “小于”或“等于”)b 点酸的总浓度。【解析】 (1)根据表中电离平衡
13、常数可知:酸性由强至弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HClOHCO,结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。(2)由 H2CO3 的 Ka14.4107 mol/L,Ka24.71011 mol/L,HClO 的 Ka3.0108 mol/L,可知 ClO结合质子的能力大于 HCO 小于 CO,离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)变形为,该式即为 Ka/KW,温度相同,则该式的值相等。8 / 15(4)相同 pH 的 CH3COOH 和 HClO,HClO 的浓度大于 CH3COOH 的浓度,稀释到相同体积时,HClO()浓度大于 CH3COOH()
14、浓度。即a 点酸(CH3COOH)的总浓度小于 b 点酸(HClO)的总浓度。【答案】 (1)COClOHCOCH3COO(2)ClOCO2H2O=HClOHCO (3)相等 (4)小于B 级 专项突破11pH2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7。消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy,则 ( ) 【导学号:95160272】Ax 为弱酸,VxVyCy 为弱酸,VxVyC C pHpH 相等的两种酸,稀释过程中,强酸的相等的两种酸,稀释过程中,强酸的 pHpH 变化大,弱酸
15、变化大,弱酸的的 pHpH 变化小,因为弱酸稀释时逐渐电离出变化小,因为弱酸稀释时逐渐电离出 H H。因为。因为 y y 为弱酸,不为弱酸,不能全部电离,能全部电离,x x 为强酸,是全部电离的,为强酸,是全部电离的,pHpH 相同时,相同时,y y 的浓度大,的浓度大,所以所以 y y 消耗消耗 OHOH的量更多。的量更多。 12某温度下,相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )Aa 点导电能力比 b 点强Bb 点的 KW 值大于 c 点C与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积 VaVcDa、c 两点H相等D D pHpH:b b 点大于
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