高考化学一轮复习课时分层训练8铁及其化合物鲁科版.doc
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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 8 8 铁及铁及其化合物鲁科版其化合物鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀 人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第 4 周期B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH)3A B C DB B 当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁
2、的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的族,而不是族,而不是BB族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为 Fe3Fe3,但若铁过量,则,但若铁过量,则 Fe3Fe3被被 FeFe 还原为还原为 Fe2Fe2,所以,所以,FeFe 与与 HNO3HNO3 反应的产物可能因铁过量而反应的产物可能因铁过量而生成生成 Fe(NO3)2Fe(NO3)2;FeCl2FeCl2、Fe(OH)3Fe(OH)3 可分别通过化合反应可分别通过化合反应FeFe2FeCl3=3FeCl22FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)24Fe(OH)2O2O22
3、H2O=4Fe(OH)32H2O=4Fe(OH)3 制得。故制得。故选项选项 B B 正确。正确。 2下列有关铁元素的叙述中正确的是( )AFe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2BCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 AA A 溶液溶液 A A 转化为溶液转化为溶液 B B 发生反应:发生反应:2Fe32Fe32H2O2H2OSO2=2Fe2SO2=2Fe2SOSO4H4H;溶液;溶液 B B 转化为溶液转化为溶液 C C 发发生反应:生反应:4Fe24Fe2O2O24H4H=4Fe3=4Fe32H2O2H2O。向溶液。向溶液 B B 中滴加中滴加KSCNK
4、SCN 溶液,未与溶液,未与 SO2SO2 反应的反应的 Fe3Fe3与与 SCNSCN反应,有血红色出现,反应,有血红色出现,A A项正确;溶液项正确;溶液 B B 转化为溶液转化为溶液 C C 的离子方程式电荷不守恒,的离子方程式电荷不守恒,B B 项错误;项错误;根据反应方程式可知,溶液酸性:根据反应方程式可知,溶液酸性:BCABCA,C C 项错误;溶液项错误;溶液 C C 转化为转化为6 / 14溶液溶液 A A,可加入三价铁的氧化物,不能加入二价铁的氧化物,可加入三价铁的氧化物,不能加入二价铁的氧化物,D D 项错项错误。误。 10(2018深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充
5、分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2,一定无 Fe3正确,Fe3和 Fe、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2,无 Fe3正确,Fe 和 Cu 与 Fe3都反应,故有Fe2和 Cu2,无 Fe3C当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有 Fe2,无 Cu2正确,Cu 有剩余,故无 Cu2D当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有 Fe2、Cu2不正确,不可能有 Fe 剩余而无 Cu 剩余,因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3反应D D 当铁、铜的量比较少时溶液中可能有当铁、铜的量比较少时溶液中可
6、能有 Fe3Fe3存在,存在,A A 项错误;项错误;当铁过量时,铜不与当铁过量时,铜不与 Fe3Fe3反应,无反应,无 Cu2Cu2生成,此时溶液中不存在生成,此时溶液中不存在Cu2Cu2和和 Fe3Fe3,B B 项错误;铜有剩余则溶液中一定无项错误;铜有剩余则溶液中一定无 Fe3Fe3 ,可,可能有能有 Cu2Cu2,C C 项错误;铁比铜活泼,不可能铁剩余而铜无剩余,项错误;铁比铜活泼,不可能铁剩余而铜无剩余,D D项正确。项正确。 11A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M,它们之间有如图所示的转化关系。A 为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应,反应为置换
7、反应。下列有关说法不正确的是( )A中所加试剂可能是氯气 B中需要加具有氧化性的试剂 CA 与稀硝酸反应一定能实现元素 M 在中发生的价态变化D元素 M 在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现C C 根据转化关系可确定根据转化关系可确定 A A 为变价金属,应为为变价金属,应为 FeFe,反应,反应加入加入7 / 14氯气能实现,氯气能实现,B B 为为 FeCl3FeCl3,C C 为为 FeCl2FeCl2,A A 项不符合题意;反应项不符合题意;反应是是铁元素由铁元素由2 2 价升高到价升高到3 3 价,需要加具有氧化性的试剂,价,需要加具有氧化性的试剂,B B 项不符项不符合题意;
8、过量的铁与稀硝酸反应时,生成硝酸亚铁,合题意;过量的铁与稀硝酸反应时,生成硝酸亚铁,C C 项符合题意;项符合题意;Fe3Fe3能将能将 I I氧化成氧化成 I2I2,自身被还原成,自身被还原成 Fe2Fe2,D D 项不符合题意。项不符合题意。 12(2018全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O 的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O),实验方案如图所示:(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O、_、_。(2)加 H2O2 的目的是_,其反应的离子方程式为_。(3)溶液乙中加入适量 CuO 时发生反应的离子方程式为_。(4)操作主
9、要包括_、_、过滤、洗涤、晾干等步骤。【解析】 (1)Fe2O3、Cu2O 中加入过量酸,Fe2O3 生成Fe3,Cu2O 生成 Cu 和 Cu2,Fe3又氧化 Cu 为 Cu2;(2)溶液甲中含有 Fe2,加 H2O2 的目的就是氧化 Fe2为 Fe3;(3)加入8 / 14CuO 的目的是调节 pH,使 Fe3水解成 Fe(OH)3 而除去。【答案】 (1)Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)氧化 Fe2为 Fe3 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(3)3CuO2Fe33H2O=2Fe(OH)33Cu2(4)蒸发浓缩 冷却结晶13(2017湖北襄阳一调
10、)卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含 Fe2、Fe3和 Mn2等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表 1:生成氢氧化物沉淀的 pH表 2:原料价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格(元/吨)Fe(OH)32.73.7a.漂液(含 25.2% NaClO)450Fe(OH)27.69.6*b.双氧水(含 30%H2O21500Mn(OH)28.39.8c.烧碱(含 98% NaOH)2 200Mg(OH)29.611.1d.纯碱(含 99.5% Na2CO3)800*Fe2氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以 Fe(OH)3 沉
11、淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:(1)流程中加入的试剂 X、Y、Z 的最佳选择依次是表 2 中的_(选填试剂编号)。(2)步骤发生反应的离子方程式为_;步骤中发生反应的化学方程式为9 / 14_。(3)为尽量除去杂质,步骤调节 pH 为_时,停止加入Y。调节为该 pH 的目的是_。(4)若在实验室进行步骤的灼烧实验,必须用到的仪器是_。A酒精喷灯 B铁三脚C坩埚 D蒸发皿E泥三角 F烧杯G石棉网【解析】 (1)根据题意并结合流程图知,加入 X 的目的是将Fe2氧化为 Fe3,考虑氧化剂的价格,应该选择 a(漂液);加入Y 的目的是调节溶液的 pH
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