高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线练习.doc
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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0909 强碱滴定三元酸曲线练习强碱滴定三元酸曲线练习1砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加 NaOH 溶液调节 pH 的关系如图所示(已知:pKa=lgKa) ,下列说法错误的是A. Na2HAsO4 溶液显碱性B. H3AsO4 溶液 pKa2 为 2.2C. m 点对应溶液中由水电离出的 c(OH)为 102.5molL1D. n 点对应溶液中离子浓度
2、关系为:c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH)【答案】B【解析】分析:A根据 Na2HAsO4 溶液 pH 大于 7 判断;B根据 H3AsO4 的电离平衡常数计算;Cm 点对应溶液为 HAsO42-和 AsO43-的混合溶液,溶液显碱性,说明是盐的水解的原因;Dn 点对应溶液 pH7,溶液呈中性,据此解答。详解:A根据图象分析可知,HAsO42-溶液 pH 大于 7,溶液显碱性,A 正确;BH3AsO4 的 Ka2,pH7 时 c(HAsO42-)c(H2AsO4-) ,2 / 14Ka2c(H+)10-7,pKa27,B 错误;Cm 点对应溶液为 HAsO
3、42-和 AsO43-的混合溶液,溶液显碱性,盐类水解促进水的电离,m 点溶液的 pH11.5,则对应溶液中由水电离出的 c(OH)为 102.5molL1,C 正确;Dn 点对应溶液 pH7,溶液中 c(Na+)c(HAsO42)=c(H2AsO4)c(H+)=c(OH),D 正确;答案选 B。225时,向 10mL0.1molL-1H3AsO4 水溶液滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如下图,下列说法错误的是A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为 10-2.2B. b 点所处溶液中:c
4、(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C. 水的电离程度:abcD. HAsO4-的水解程度大于电离程度【答案】C3亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1molL-1 H3AsO3 溶液中逐滴加入 0.1molL-1KOH 溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. H3AsO3 的电离常数 Ka1 的数量级为 10-9B. pH 在 8.010.0 时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O3 / 14C. M 点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-
5、)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1molL-1D. pH=12 时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)【答案】B4常温下,某酸 H3A 水溶液中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 关系图如下所示,下列说法正确的是A. NaH2A 水溶液呈碱性B. H3A 溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)C. 向 H3A 溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至 pH=5 时,D. 向 H3A 溶液中加入氨水使 PH
6、从 59 发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O【答案】C【解析】从图像可知 H3A 为弱酸,存在电离平衡,H3AH2A-+H+, Ka1=c(H2A-).c(H+)/c(H3A)=10-2.2;H2A-HA2-+H+;Ka2= c(HA2-).c(H+)/ c(H2A-)=10-7,2,H2A-+H2OH3A+OH-水解常数为 K= c(H3A).c(OH-)/ c(H2A-),水的离子积常数为 KW= c(H+) c(OH-)=10-14,所以 K= c(H3A). KW/ c(H2A-). c(H+)=KW/ Ka1=10-11.8Ka2/K= c(HA2-). c(H
7、+)/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.61,所以电离大于水解,所以 NaH2A 水溶液呈酸性,故 A 错误;B.HA2-A3-4 / 14+H+;H2OH+OH-,根据电荷守恒 c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),B 错误;C.因为 Ka1=c(H2A-).c(H+)/c(H3A)=10-2.2;Ka1=c(HA2-).c(H+)/c(H2A-)=10-7,2,Ka1. Ka1=c(HA2-).C2(H+)/ c(H3A), (Ka1. Ka2)/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),当溶液至 pH=5 时, c(H+)
8、=10-5 c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2. 10-7,2)/ 10-10=10-0.6,故 C 正确;D.因为 氨水为弱电解质,所以在离子反应方程式中不能拆,故 D 错误。本题答案:C。5亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1molL-1H3AsO3 溶液中逐滴加入 KOH 溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. H3AsO3 的电离常数 Ka1 的数量级为 10-9B. pH 在 8.010.0 时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC. M 点对应的溶液
9、中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D. pH=12 时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)【答案】B【解析】A. 由图中数据可知,pH=9.3 时,c(H2AsO3-)= c(H3AsO3),故 H3AsO3 的电离常数 Ka1=,故 Ka1 的数量级为 10-10,A 不正确;5 / 14B. 由图可知,pH 在 8.010.0 时,H3AsO3 的物质的量分数逐渐减小、H2AsO3-的物质的量分数逐渐增大,故反应的离子方程式为H3AsO3
10、+OH-=H2AsO3-+H2O,B 正确;C. 根据物料守恒可知,M 点对应的溶液中,n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33- )+n(H3AsO3)= 0.1mol,由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入 KOH 溶液的体积) ,故无法计算其总浓度,C 不正确;D.由电荷守恒可知,c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+), pH=12 时,溶液显碱性,由图可知,此时 H3AsO3 主要转化为HAsO32-和 HAsO32-,说明 HAsO32-和 HAsO32 的电离作用小于HAsO32-和 HAsO
11、32 的水解作用,HAsO32-和 HAsO32 水解都产生 OH-,故 c(OH-)c(H3AsO3),因此,溶液中 c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+),D 不正确。本题选 B。625时,某浓度 H3PO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线如下图所示:下列说法正确的是:A. 曲线 1 和曲线 2 分别表示 8(H3PO4)和 6(HPO42-)的变化B. 25时,H3PO4 的电离常数 K1=10-2.1C. pH=7.2 时,溶液中 c(H2PO4)+c(
12、HPO42-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)D. pH=12.3 时,溶液中由水电离出的 c(H+)=10-12.3mol/L6 / 14【答案】B【解析】某浓度 H3PO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,滴加过程中各种含磷微粒为 H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,根据 pH 的变化,则曲线 1 为 H3PO4,曲线 2 为 H2PO4-,曲线 3 为 HPO42-,曲线 4 为PO43-,故 A 错误;B、H3PO4 的电离常数 K1=, 25当 pH 为 2.1 时,= ,故 K1= 10-2.1,故 B 正确;C、pH=7.2 时,溶液中微粒为:H2PO4-、
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