高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习.doc
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1、- 1 - / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实精选高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习方法一 电解质溶液的计算法宝电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒,首先找出溶液中所有阳离子和阴离子,再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。如 Al2(SO4)3、NH4NO3 混合溶液的电荷守恒为3c(Al3)c(NH)c(H)2c(SO)c(NO)c(OH)。注意 一般情况下,列电荷守恒等式时不能忽略 H、OH,但在计算时,酸性溶液中常可忽略
2、 OH,碱性溶液中常可忽略 H。针对训练1(2017开封模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3的物质的量浓度为 0.2molL1,SO 为 0.4molL1,溶液中 Na的物质的量浓度为( )A0.1molL1B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL1答案 B解析 在任何溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,则有 3c(Al3)c(Na)2c(SO),解得 c(Na)0.2molL1。2(2018阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2)- 2 - / 82molL1,c(SO)6.5molL1,若将 200mL 的此混合液中的Mg2和 Al3分离,
3、至少应加入 1.6molL1 的氢氧化钠溶液( )A0.5LB1.625LC1.8LD2L答案 D解析 根据电荷守恒得:2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO),c(Al3)2 6.5molL12 2molL1 33molL1,加入氢氧化钠溶液使 Mg2、Al3分离,此时 NaOH 转化为 Na2SO4 和NaAlO2,由电荷守恒得:V(NaOH)2 6.5molL1 0.2L3molL1 0.2L 1.6molL12L。方法二 化学方程式计算中的巧思妙解差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为(1)准确写出有关反应的化学方程式;(2)深入细致地分析题意,关键在于有针
4、对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量” 。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等,且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比;(3)根据反应方程式,从“实际差量”寻找比例关系,列比例式求解。针对训练3将 12gCO 和 CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为 18g,求原混合气体中 CO 的质量分数。答案 原混合气体中 CO 的质量分数为 87.5%。- 3 - / 8解析 设原混合气体中 CO 的质量分数为 x。CuO CO CuCO2 气体质量增加(差量)28g44g44g28g16g12xg18g12g6g,解得 x0.875。28 164为了检
5、验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1g 样品加热,其质量变为 w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )A.B.C.D.115w284w1 31w1答案 A解析 由题意知(w1w2)g 应为 NaHCO3 分解生成的 CO2 和 H2O 的质量,设样品中 NaHCO3 质量为 xg,由此可得如下关系:284 62x w1w2则 x,故样品纯度为。5(2018山东省实验中学高三模拟)16mL 由 NO 与 NH3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400左右可发生反应:6NO4NH3?5N26H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5mL,则原混合气
6、体中 NO 与NH3 的物质的量之比有四种情况:53 32 43 97。其中正确的是( )ABCD答案 C解析 根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。- 4 - / 86NO4NH3?5N26H2O(g) V(气体的体积差)6mL 4mL 5mL 6mL (56)(46)1mL(理论差量)9mL6mL17.5161.5mL(实际差量)由此可知共消耗 15mL 气体,还剩余 1mL 气体,假设剩余的气体全部是NO,则 V(NO)V(NH3)(9mL1mL)6mL53,假设剩余的气体全部是 NH3,则 V(NO)V(NH3)9mL(6mL1mL)97,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是
7、 NO、NH3 的混合气体,故 V(NO)V(NH3)介于 53 与 97 之间,对照所给的数据知 32 与 43 在此区间内。方法三 解答连续反应类型计算题的捷径关系式法关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法,一般适用于多步进行的连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可以根据中间物质的传递关系,找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一,利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算,免去逐步计算中的麻烦,简化解题步骤,减少运算量,且计算结果不易出错,准确率高。(一)根据原子守恒找关系式6(2017西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转
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