高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习.doc
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1、- 1 - / 31【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第子平衡水溶液中的离子平衡第 2828 讲盐类水解练习讲盐类水解练习考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离
2、子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2 4 酸性pH7弱酸CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、C碱性pH7- 2 - / 31强碱盐O235.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“?”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“=” “” “”等。(1)溶液呈中性
3、的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应()(4)常温下,pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液,水的电离程度相同()(5)常温下,pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液,水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4 都能促进水的电离()(7)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液,有沉淀和气体生成()(8)S22H2O?H2S2OH()(9)Fe33H2O?Fe(OH)33H()(10)明矾溶液显酸性:Al33H2O?Al(OH)3
4、3H()1怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液?答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液,不变色的为 NaCl 溶液,变红色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现有 0.1molL1 的纯碱溶液,用 pH 试纸测定溶液的 pH,其正确的操作是_。- 3 - / 31你认为该溶液 pH 的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的,请你设计一个简单的实验方案:_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用 Na2CO3 溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:_。答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待
5、测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的(3)取 Na2CO3 溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热题组一 水解离子方程式的书写1按要求书写离子方程式(1)AlCl3 溶液呈酸性Al33H2O?Al(OH)33H。(2)Na2CO3 溶液呈碱性COH2O?HCOOH、- 4 - / 31HCOH2O?H2CO3OH。(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3
6、 溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(5)NaHS 溶液呈碱性的原因HSH2O?H2SOH。(6)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液,若 pH7,其原因是_(用离子方程式说明,下同);若 pH7,其原因是_。答案 RnH2O?HR(n1)OHMmmH2O?M(OH)mmH解析 pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性,pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二 水解的实质及规律应用225时浓度都是 1molL1 的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液 pH7 且溶液中 c(X)1m
7、olL1,BX 的溶液 pH4,BY 的溶液 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数,溶液 pH 变化 BX 等于 BYD将浓度均为 1molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后,HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A解析 A 项,根据 BY 溶液的 pH6,B比 Y更易水解,则 BOH 比 HY- 5 - / 31更难电离,因此电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY);B 项,根据AX、BX、BY 溶液的 pH,则 AX 为强酸强碱盐,BX 为强酸弱碱盐,BY 为弱酸弱碱盐,则 A
8、Y 为弱酸强碱盐,溶液的 pH7,故 AY 溶液的 pH 大于BY 溶液的 pH;C 项,稀释相同倍数,BX、BY 溶液的 pH 均增大,且 BX溶液的 pH 变化大于 BY 溶液;D 项,HX 为强酸,HY 为弱酸,浓度相同时,稀释 10 倍后,HY 的电离程度增大,但仍不可能全部电离,故 HX 溶液的酸性强,pH 小。3(2017甘肃天水一中月考)常温下,浓度均为 0.1molL1 的下列四种盐溶液,其 pH 测定如表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是( )A四种溶液中,水的电离程度:BNa2CO3 和 NaHC
9、O3 溶液中,粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较,pH 小的是 HClODNa2CO3 溶液中,c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案 B解析 这几种盐都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性,当盐的浓度相同时,酸的酸性越弱,酸根离子水解的程度就越大,水的电离程度就越大,溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中,水的电离程度:,A 错误;在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,存在的粒子有 Na、HCO、CO、H2CO3、H2O、H、OH,所以粒子种类相同,B 正确;根据盐的水解程度大小可知,等浓度的 CH3COOH和 HClO 溶
10、液的酸性:CH3COOHHClO,所以 pH 小的是 CH3COOH,C 错误;在 Na2CO3 溶液中,根据物料守恒可得 c(Na)2c(CO)2c(HCO)- 6 - / 312c(H2CO3),D 错误。考点二考点二 盐类水解的影响因素及应用盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3Na2SO3,Na2CO3NaHCO3。(2)外因Error!- 7 - / 31(3)以 FeCl3 水解为例Fe33H2O?Fe(OH)33H,填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通 H
11、Cl向左增多减小颜色变浅加 H2O向右增多增大颜色变浅加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存。若阴、阳离子发生相互促进的水解反应,水解程度较大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有:Fe3、Al3与 AlO、CO(HCO)。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4;Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得
12、Al(OH)3,灼烧得 Al2O3。考虑盐受热时是否分解,如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4 和 MnO2;NH4ClNH3HCl。还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如:NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液。如配制 FeCl3 溶液时,为防止出现 Fe(OH)3 沉淀,常加几滴盐酸来抑制- 8 - / 31FeCl3 的水解;在实验室盛放 N
13、a2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3 胶体的原理为 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理:Al3水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉。1水解影响因素选项判断(1)加热 0.1molL1Na2CO3 溶液,CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大()(2)氯化铵溶液加水稀释时,的值减小()(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na)c(CH3COO)()(4)水解平衡右移,盐离子的水解程度可能增大,也
14、可能减小()(5)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入 2mL 饱和 Na2CO3 溶液,滴入两滴酚酞,溶液变红,加热后红色变浅()2盐类水解常见应用选项判断(1)配制 FeCl3 溶液时,将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Fe3、Cu2等离子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理()- 9 - / 31(4)NaX、NaY、NaZ 的溶液,其 pH 依次增大,则 HX、HY、HZ 的酸性
15、依次减弱()(5)AlO 与 HCO 的水解相互促进而不能大量共存()(6)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞()盐溶液、酸溶液稀释比较已知在室温条件下,pH 均为 5 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液,各取 5mL,分别加水稀释至 50mL。(1)pH 较大的是_溶液。(2)NH4Cl 溶液中,c(H)_(填“” “”或“”)106molL1,_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)H2SO4 (2) 减小按要求回答下列问题。(1)把 AlCl3 溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?为什么?(用化学方程式表示并配以必要的文
16、字说明)。答案 在 AlCl3 溶液中存在着如下平衡:AlCl33H2O?Al(OH)33HCl,加热时水解平衡右移,HCl 浓度增大,蒸干时 HCl 挥发,使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3,在灼烧时发生反应 2Al(OH)3Al2O33H2O,因此最后得到的固体是 Al2O3。(2)Mg 可溶解在 NH4Cl 溶液中的原因分析。答案 在 NH4Cl 溶液中存在 NHH2O?NH3H2OH,加入 Mg 粉,Mg与 H反应放出 H2,使溶液中 c(H)降低,水解平衡向右移动,使 Mg粉不断溶解。(3)直接蒸发 CuCl2 溶液,能不能得到 CuCl22H2O 晶体,应如何操作?答案 不能
17、,应在 HCl 气流中加热蒸发。- 10 - / 31(4)在 Na2SO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2 溶液,现象是_,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:_。答案 产生白色沉淀,且红色褪去 在 Na2SO3 溶液中,SO 水解:SOH2O?HSOOH,加入 BaCl2 后,Ba2SO=BaSO3(白色),由于 c(SO)减小,SO 水解平衡左移,c(OH)减小,红色褪去(5)MgO 可除去 MgCl2 溶液中的 Fe3,其原理是_。答案 Fe3H2O?Fe(OH)33H,加入 MgO,MgO 和 H反应,使c(H)减小,平衡右移,生成 Fe(OH)3
18、沉淀除去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。题组一 水解、电离平衡移动的综合考查1(2018淮安模拟)已知 NaHSO3 溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2O?H2SO3OH - 11 - / 31HSO?HSO 向 0.1molL1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HSO
19、)增大B加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量 NaOH 溶液, 、的值均增大D加入氨水至中性,则 2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案 C解析 NaHSO3 溶液显酸性,则 HSO 的电离程度HSO 的水解程度,加入钠后平衡左移、平衡右移,c(HSO)减小,A 项错误;根据电荷守恒可知 B 项错误,应为 c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO);加入少量 NaOH,平衡右移, 、的值均增大,C 项正确;D 项,c(Na)c(HSO)c(SO),错误。2直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱
20、除烟气中的 SO2。吸收液吸收 SO2 的过程中,pH 随 n(SO)n(HSO)变化关系如下表:n(SO)n(HSO23 3)91911991pH8.27.26.2(1)由上表判断 NaHSO3 溶液显_性,用化学平衡原理解释:_。(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。- 12 - / 31ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(3)已知:25时,H2SO3?HSOH的电离常数 Ka1102,则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh_,若向 NaHSO3 溶
21、液中加入少量的 I2,则溶液中将_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)酸 HSO 存在两个平衡:HSO?HSO 和HSOH2O?H2SO3OH,HSO 的电离程度大于其水解程度 (2)ab (3)1.01012 增大解析 (1)由数据表可知,n(SO)n(HSO)991 时,pH6.2,可知NaHSO3 溶液显酸性,原因是 HSO 的电离程度大于其水解程度。(2)溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以 c(Na)2c(SO)c(HSO),故 a 正确、c 错误。溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子
22、浓度大于亚硫酸根离子浓度,溶液中阴阳离子所带电荷相等,得 c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH),故 b 正确。(3)水解平衡为 HSOH2O?H2SO3OH,则Kh1.01012,当加入少量 I2 时,HSOI2H2O=SO3H2I溶液酸性增强,c(H)增大,但是温度不变,故 Kh 不变,则增大。分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平- 13 - / 31衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。题组二 盐类水
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- 高考 化学 一轮 综合 复习 第八 水溶液 中的 离子 平衡 28 盐类 水解 练习
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