高考化学一轮选编练题(11)(含解析)新人教版.doc
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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题(精选高考化学一轮选编练题(1111) (含解析)(含解析)新人教版新人教版李仕才一、选择题1下列变化的原理相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊A只有 B只有C只有 D全部解析:浓硫酸吸水,浓盐酸挥发,导致浓度均减小,二者原理不同,错误;二氧化硫与品红化合为无色物质,氯气和水反应生成的
2、次氯酸能氧化品红,二者原理不同,错误;二氧化硫能还原 Br2,使溴水褪色,二氧化硫与品红化合生成无色物质,褪色原理不同,错误;氨气是碱性气体,硫酸与氨气反应生成硫酸铵,浓硫酸能氧化 HI,原理不同,错误;浓硫酸能使 Fe 钝化,加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,都体现浓硫酸的强氧化性,正确;浓硫酸具有脱水性,氢氟酸能腐蚀玻璃,原理不同,错误;二氧化2 / 6硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀,正确。答案:B2一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的二氧化锰与浓盐酸C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与 18 mol/L
3、 硫酸解析:A.H2 和 N2 制备 NH3 是可逆反应,反应物始终不能消耗完,B.加入过量的二氧化锰,使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应;C.浓硫酸随着反应变稀,稀硫酸不再与铜反应;D.18 mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀,再与锌反应产生 H2。答案:D3Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可能为( )A321 B241C231 D421解析:溶液中只含有 Na、H、Cl、OH,且溶液呈中性,所以中性溶液的溶质为 NaCl,由反应2Na2O
4、22H2O=4NaOHO2,4NaOH4HCl=4NaCl4H2O,可看成 Al2O3 不反应,只要 Na2O2、HCl 的物质的量之比为 24 即符合题意,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可以为 24n,n 可以是任意值。答案:B4某溶液中可能含有大量的 Mg2、Al3、H、Cl和少量3 / 6OH,向该溶液中逐滴加入 0.5 molL1 的 NaOH 溶液,生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中( )A有 Mg2,没有 Al3B有 Al3,没有 Mg2C有大量的 H、Mg2和 Al3D有 Mg2和 Al3解析:根据图示可以推断,加入
5、氢氧化钠溶液就发生了沉淀,故溶液中一定没有大量 H;能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2、Al3,生成的沉淀部分溶解,不溶解的是氢氧化镁,溶解的是氢氧化铝,所以一定含有 Mg2、Al3,一定没有 OH,故 D 项正确。答案:D5将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A浓度为 0.03 molL1B从中取出 10 mL 溶液,其浓度为 0.03 molL1C含 NaOH 0.6 gD从中取出 10 mL 溶液,含 NaOH 0.015 mol解析:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的
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