高考化学一轮综合复习 第6章 化学反应与能量变化 课时2 原电池 化学电源练习.doc
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1、- 1 - / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 6 6 章章 化学反应与化学反应与能量变化能量变化 课时课时 2 2 原电池原电池 化学电源练习化学电源练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1(2017洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是( )A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极C氢氧燃料电池工作时,氢气在负极被氧化D原电池中一定发生了氧化还原反应解析 太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅,A 项错误;铜锌原电池工作时,电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜),B 项正确;氢氧燃料
2、电池工作时,氢气在负极失去电子被氧化,C 项正确;由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应,D 项正确。答案 A2下列示意图中能构成原电池的是( )解析 Cu、C 与稀硫酸不反应,A 装置不能构成原电池;Al 与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,B 装置能构成原电池;C 装置中的“导线”不是盐桥,不能构成原电池;D 装置中缺少盐桥。答案 B3下列事实不能用原电池原理解释的是( )A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量 CuSO4 溶液后反应速率加快- 2 - / 11D镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更耐用解析 将镁粉、铁粉和食盐一
3、块加到水中,构成原电池装置,金属镁是负极,镁和水的反应是放热反应,形成原电池可以加快化学反应速率,能用原电池原理解释,A 不符合题意;铁被钝化后,在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜,保护内部金属不易被腐蚀,不能用原电池原理解释,B 符合题意;纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量 CuSO4溶液后,金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜,Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置,Zn 为负极,使得 Zn 和硫酸的反应速率加快,能用原电池原理解释,C 不符合题意;镀层破损后,镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中,金属 Zn 为负极,Fe 为正极,Fe 被保护,镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中,金属 Fe 为负极,Sn 为正极,
4、Fe 被腐蚀速率加快,镀锌铁比镀锡铁更耐用,能用原电池原理解释,D 不符合题意。答案 B4某小组进行电化学研究,甲同学设计如图的原电池装置,乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料,不能完成的实验是( )A使甲同学的正极变为负极B设计一个新的原电池C在石墨电极上镀锌D使锌电极受到保护解析 A 项,将铜与石墨相连,以 AgNO3 溶液作电解质,铜为负极,正确;B 项,铝铜AgNO3 溶液、铝铜CuSO4 溶液等均可以组成新的原电池,正确;C 项,镀锌是电解池,错误;D 项,锌、铝作电极,锌作正极,受到保护,正确。答案 C5按如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )- 3 - / 11A装置
5、甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式:Zn2e=Zn2解析 装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应,生成氢气,产生气泡,装置乙中形成铜锌原电池,且锌作负极,铜作正极,正极上 H得电子生成氢气,A 项正确;装置甲中没有形成原电池,不存在化学能与电能的转化,B 项错误;装置乙形成了原电池,锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转,C 项正确;装置乙中负极的电极反应式为 Zn2e=Zn2,D 项正确。答案 B6(2016湖北联考)将编号为的四种金
6、属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向,相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出,相连时,的质量减少;据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A BC D解析 相连时,外电路电流从流向,说明是正极;比较活泼;相连时,为正极,说明比活泼;相连时,上有气泡逸出,说明是正极,比活泼;相连时,的质量减少,说明是负极,比活泼,所以金属的活动性顺序为:。答案 B- 4 - / 117(2017广州模拟)某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )A若 X 为 Fe,Y 为 Cu,铁为正极B若 X 为 Fe,Y 为 Cu,电子由铜片流向铁片C若 X 为 Fe,Y
7、为 C,碳棒上有红色固体析出D若 X 为 Cu,Y 为 Zn,锌片发生还原反应解析 Fe 比 Cu 活泼,Fe 作负极,电子从 Fe 流向 Cu,故 A、B 两项错误;若 X 为 Fe,Y 为 C,电解质溶液为硫酸铜,则正极 C 上析出Cu,故 C 正确;Zn 比 Cu 活泼,Zn 作负极发生氧化反应,故 D 错误。答案 C8如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )A氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B电极上发生还原反应,作原电池的正极C该原电池的总反应式为:2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,K移向负极区解析 该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的
8、烧杯中进行,因此氧化剂和还原剂没有直接接触,A 项错误;B 项,Cu 电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为:Cu2e=Cu2,错误;D 项,正极发生反应:2Fe32e=2Fe2,正电荷数减小,K移向正极补充正电荷,错误。答案 C9(2016大连检测)电化学在日常生活中用途广泛,下图是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:MgClOH2O=ClMg(OH)2,下列说法不正确的是( )A惰性电极上发生氧化反应- 5 - / 11B镁电极是该电池的负极C正极反应式为 ClOH2O2e=Cl2OHD进料口加入 NaClO 溶液,出口流出的为 NaCl 溶液解析 由总反应可知镁发生氧化反应, “负
9、氧正还原” ,镁为负极,惰性电极上发生还原反应,A 项错误,B 项正确;负极反应为:Mg2e2OH=Mg(OH)2,正极反应为:ClO2eH2O=Cl2OH,C、D 项正确。答案 A10MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为 600700 ,所用燃料为 H2,电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应为 2H2O2=2H2O,下列有关该电池的说法正确的是( )A该电池的正极反应式为 4OH4e=O22H2OB该电池的负极反应式为 H22e=2HC放电时 OH向负极移动D当生成 1 mol H2O 时,转移 2 mol 电子解析 该燃料电池的燃料为 H2,电解质为熔融的 K2
10、CO3,总反应为2H2O2=2H2O,负极反应式为 2H22CO4e=2H2O2CO2,正极反应式为 O22CO24e=2CO,故 A、B 均错误;电解质中移动的阴离子为 CO,不是 OH,故 C 错误;根据负极反应式知,生成 1 mol H2O 时转移 2 mol 电子,故 D 正确。答案 D11(2017兰州模拟)关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法:微生物促进了电子的转移 微生物所在电极区放电时发生还原反应 放电过程中,H从正极区移向负极区 正极反应式为:MnO24H2e=Mn22H2O 正确的是( )- 6 - / 11A BC D解析 在微生物作用下 Cm(H2O)n 转化为 CO
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