高考化学一轮复习练 非选择题(4)(含解析)新人教版.doc
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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练精选高考化学一轮复习练 非选择题(非选择题(4 4) (含(含解析)新人教版解析)新人教版李仕才1若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2,一定条件下发生反应:2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在 a 点时,反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1t3 时间内,v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1t2 时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2t3 时间内,v 正减小的主要原因是反应物浓度减小
2、解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a 点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡;t1t2 时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t1t3 时间内,v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后,在 200 、400 、600 ,反应达到平衡时,混合物中 NH3 的物质的量分数2 / 7随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨,一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mo
3、l H2,10 min 后达到 M 点平衡状态,计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3 后的原料气循环利用,可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NH3的物质的量分数减小,故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%;N2(g) 3
4、H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/molL1 5n 153n 2nNH3 的物质的量分数为 60%100%,解得:n,则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出 NH3,并循环利用原料气,可以提高 H2 的平衡转化率,故 A 正确;使用催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动,3 / 7对 H2 的转化率无影响,故 B 错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则 M、Q、R 点平衡
5、常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R),故 C 正确;答案为 AC。3已知键能:NN 945 kJmol1,HH 436 kJmol1,NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) H 93 kJmol1解析 已知键能:NN 945 kJmol1,HH 436 kJmol1,NH 391 kJmol1,则 N2(g)3H2(g)?2NH3(g) H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1,故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是 N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93
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