高考化学一轮复习课时分层训练4物质的量在化学实验中的应用鲁科版.doc
《高考化学一轮复习课时分层训练4物质的量在化学实验中的应用鲁科版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习课时分层训练4物质的量在化学实验中的应用鲁科版.doc(12页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 4 4 物物质的量在化学实验中的应用鲁科版质的量在化学实验中的应用鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1(2018成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中配成的溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K为 2 mol 的 K2SO4 溶液B B AA 项,溶液体积不是项,溶液体积不是 1 1
2、L L,浓度不是,浓度不是 1 1 molLmolL1 1;C C 项,项,蒸发掉蒸发掉 5050 g g 水后,溶液的体积不是水后,溶液的体积不是 5050 mLmL;D D 项,未指明溶液体积。项,未指明溶液体积。 2把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中 H的物质的量浓度是( )A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL1B B c(Hc(H) )0.42 molL1。3浓度为 2 molL1 的盐酸 V L,欲使其浓度变为 4 2 / 12molL1,以下列出的方法中可行的是( )A通入标准状况下的 HCl 气
3、体 44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V LC蒸发掉 0.5V L 水D加入 10 molL1 盐酸 0.6V L,再将溶液稀释至 2V LD D AA 项,溶液体积有变化,且项,溶液体积有变化,且 HClHCl 的物质的量不一定是原来的物质的量不一定是原来的的 2 2 倍;倍;B B 项,蒸发浓缩时项,蒸发浓缩时 HClHCl 要挥发;要挥发;C C 项,蒸发时无法控制项,蒸发时无法控制 HClHCl的挥发;的挥发;D D 项,项,2V2V100.6V100.6V42V42V。 4为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染,常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2
4、2NaOH=NaNO3NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余),则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1B B 根据根据 N N 元素守恒,可知反应后得到的元素守恒,可知反应后得到的 NaNO2NaNO2 和和 NaNO3NaNO3 的物的物质的量之和为质的量之和为(a(ab b2c)2c) molmol;再根据钠元素守恒,可知参与反应;再根据钠元素守恒,可知参与反应的的 N
5、aOHNaOH 为为(a(ab b2c)mol2c)mol,故,故 c(NaOH)c(NaOH) molLmolL1 1。 5下列有关溶液配制的说法正确的是( )A在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 molL1 碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7 溶液C用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸3 / 12D配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C C 配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行,配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行,A
6、 A、B B 均错误;均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D D 错误。错误。 6在 t 时,将 a g NH3 完全溶于水,得到 V mL 溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,质量分数为 w,其中含有 NH 的物质的量是 b mol,下列叙述正确的是( )A溶质的质量分数 w100%B溶质的物质的量浓度 c molL1C溶液中 c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入 V mL 水,所得溶液的质量分数大于 0.5wC C 溶质的质量分数溶质的质量分数 w w100%100%,A A 项错误;氨
7、水中的溶质是项错误;氨水中的溶质是NH3NH3,不是,不是 NH3H2ONH3H2O,将,将 w w100%100%代入公式代入公式 c c,化简可得,化简可得 c c molLmolL1 1,B B 项错误;氨水中含有的阳离子为项错误;氨水中含有的阳离子为 H H和和 NHNH,含有的阴,含有的阴离子只有离子只有 OHOH,根据电荷守恒可知,根据电荷守恒可知 C C 项正确;由于氨水的密度小于项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 2倍,故其质量分数小于倍,故其质量分数小于 0.5w0.5
8、w,D D 项错误。项错误。 7配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体4 / 12D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁A A 量筒只能精确到量筒只能精确到 0.10.1 mLmL,B B 错误;托盘天平只能精确到错误;托盘天平只能精确到0.10.1 g g,C C 错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以错误;用胶头滴管定
9、容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,D D 错误。错误。 8(2014全国卷)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) 【导学号:95160019】A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液B B 四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下:四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下:AH2 H2O,固体质量减小,不正确。B2CO2 =O2,固体质量增大,正确。C2AlFe2O3 高温,Al2O32Fe,固体质量不变
10、,不正确。D.Cu(NO3)2=Zn(NO3)2,固体质量减小,不正确。9实验室需要配制 0.1 molL1 CuSO4 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 _、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算,应选择下列_。A需要 CuSO4 固体 8 gB需要 CuSO45H2O 晶体 12.0 gC需要 CuSO45H2O 晶体 12.5 gD需要 CuSO4 固体 7.7 g5 / 12(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响” ,下
11、同)。(4)溶解、冷却。若未冷却,则所配溶液浓度会_。(5)转移、洗涤。若未洗涤,则所配溶液浓度会_。(6)定容,摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_。【解析】 (1)依据配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液的步骤可知,配制过程中需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等。(2)实验室需配制 480 mL 0.1 molL1 的 CuSO4 溶液,需要选用 500 mL 容量瓶,实际上配制的是 500 m
12、L 0.1 molL1 的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1 molL10.5 L0.05 mol,若用 CuSO4 配制,则需要的质量:160 gmol10.05 mol8.0 g;若用CuSO45H2O 配制,则需要的质量:250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)称量所用砝码生锈,称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高。(4)若未冷却,所配溶液体积偏小,浓度偏高。(5)若未洗涤,所配溶液中溶质偏少,浓度偏低。(8)定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。【答案】 (1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)偏高
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 课时 分层 训练 物质 实验 中的 应用 鲁科版
限制150内