高考化学一轮复习课时分层训练9碳的多样性鲁科版.doc
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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 9 9 碳的碳的多样性鲁科版多样性鲁科版(建议用时:45 分钟)A 级 基础达标1下列关于 CO2 的说法,正确的是( )ACO2 是一种温室气体,但它是植物光合作用的必要反应物B将过量 CO2 分别通入 CaCl2 溶液、Na2SiO3 溶液、NaHCO3 溶液、Ca(OH)2 溶液均有白色沉淀生成CNa、Mg 的失火均可用 CO2 灭火DCO2、CO、SiO2 均为酸性氧化物A A BB 项,过量项,过量 CO2CO2 通入通入 CaCl2CaCl2 溶液、溶液、Ca(OH)2Ca
2、(OH)2 溶液不能得到沉溶液不能得到沉淀;淀;C C 项,项,NaNa 着火生成的着火生成的 Na2O2Na2O2 与与 CO2CO2 反应生成反应生成 O2O2,同时,同时 MgMg 与与 CO2CO2反应生成反应生成 C C,不能用,不能用 CO2CO2 灭火;灭火;D D 项,项,COCO 不是酸性氧化物。不是酸性氧化物。 2将过量的 CO2 分别通入CaCl2 溶液,Ca(OH)2 溶液,饱和 Na2CO3 溶液,最终有白色浑浊出现的是( )A BC只有 D只有D D CO2CO2 不与不与 CaCl2CaCl2 溶液反应,过量的溶液反应,过量的 CO2CO2 与与 Ca(OH)2C
3、a(OH)2 溶液反溶液反应生成应生成 Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2,无浑浊出现。,无浑浊出现。CO2CO2 与与 Na2CO3Na2CO3 溶液发生反应溶液发生反应CO2CO2Na2CO3Na2CO3H2O=2NaHCO3H2O=2NaHCO3,由于,由于 Na2CO3Na2CO3 溶液为饱和溶液,且溶液为饱和溶液,且2 / 11NaHCO3NaHCO3 的溶解度小于的溶解度小于 Na2CO3Na2CO3 的,因此,反应后有的,因此,反应后有 NaHCO3NaHCO3 固体析出,固体析出,即出现白色浑浊。即出现白色浑浊。 3(2018长沙模拟)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不
4、正确的是( )ANa2CO3 粉末(NaHCO3),加热BNaHCO3 溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2 气体CNa2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3 溶液(Na2SO4),加入适量的 Ba(OH)2 溶液,过滤D D DD 项,加入适量项,加入适量 Ba(OH)2Ba(OH)2 溶液,与溶液,与 Na2SO4Na2SO4 和和 Na2CO3Na2CO3 均反均反应,同时引入了杂质应,同时引入了杂质 NaOHNaOH。 4如图所示的实验装置可用来分离 CO2 和 CO 并干燥,图中止水夹 c、d 分别接两球胆,现装置内的空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分
5、别盛放的溶液是( )ANaHCO3 饱和溶液;12 molL1 盐酸;18.4 molL1 硫酸BNa2CO3 饱和溶液;2 molL1 硫酸;NaOH 饱和溶液CNaOH 饱和溶液;2 molL1 硫酸;18.4 molL1 硫酸D2 molL1 硫酸;NaOH 饱和溶液;18.4 molL1 硫酸C C 根据根据 CO2CO2、COCO 的性质可以判断必须先将的性质可以判断必须先将 CO2CO2 吸收,后收集吸收,后收集COCO,最后再将,最后再将 CO2CO2 释放出来并收集。释放出来并收集。A A 项中项中 NaHCO3NaHCO3 饱和溶液无法吸饱和溶液无法吸收收 CO2CO2,因,
6、因 CO2CO2 在在 NaHCO3NaHCO3 饱和溶液中的溶解度较小。饱和溶液中的溶解度较小。B B 项中项中 NaOHNaOH 饱饱和溶液会吸收和溶液会吸收 CO2CO2,无法收集到,无法收集到 CO2CO2。C C 项中关闭项中关闭 b b、c c,CO2CO2 与与 NaOHNaOH饱和溶液反应得到饱和溶液反应得到 Na2CO3Na2CO3,打开,打开 d d 收集收集 COCO,收集结束后关闭,收集结束后关闭a a、d d,打开,打开 b b、c c,Na2CO3Na2CO3 与与 H2SO4H2SO4 反应又得到反应又得到 CO2CO2。D D 项无法实现项无法实现CO2CO2、
7、COCO 的分离。的分离。 3 / 115(2014上海高考)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO22H2OC C AA 选项,滴加的盐酸先将选项,滴加的盐酸先将 NaOHNaOH 反应完,再将反应完,再将 Na2CO3Na2CO3 全部全部转化为转化为 NaHCO3NaHCO3,将反应,将反应与反应与反应相加即得;相加即得;B B 选项,滴加的盐酸选项,滴加的盐酸先将先将 NaOHNaOH 反应完,再将一半的反应完,再
8、将一半的 Na2CO3Na2CO3 转化为转化为 NaHCO3NaHCO3,将反应,将反应22 与反应与反应相加即得;相加即得;C C 选项,不符合题目中的选项,不符合题目中的 NaOHNaOH 与与 Na2CO3Na2CO3物质的量的关系;物质的量的关系;D D 选项,滴加的盐酸先将选项,滴加的盐酸先将 NaOHNaOH 反应完,再将反应完,再将Na2CO3Na2CO3 全部转化为全部转化为 CO2CO2,将反应,将反应相加即得。相加即得。 6向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加 1 molL1 盐酸,测得溶液中Cl、HCO 的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2n132,则下列说法中
9、正确的是( )AOa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同B该 Na2CO3 溶液中含有 1 mol Na2CO3Cb 点的数值为 0.6Db 点时生成 CO2 的物质的量为 0.3 molC C OaOa 段反应的离子方程式为段反应的离子方程式为 COCOH H=HCO=HCO,abab 段反应的离段反应的离子方程式为子方程式为 HCOHCOH H=CO2=CO2H2OH2O,HCOHCO 的物质的量最多为的物质的量最多为 0.50.5 molmol,说明原溶液中,说明原溶液中 Na2CO3Na2CO3 的物质的量为的物质的量为 0.50.5 molmol,a a 点时消耗的点
10、时消耗的HClHCl 的物质的量为的物质的量为 0.50.5 molmol。假设。假设 abab 段加入了段加入了 m m molmol HClHCl,由题意,由题意可知,解得可知,解得 m m0.10.1,由化学方程式可知,由化学方程式可知,b b 点共消耗点共消耗 0.60.6 molmol HClHCl,盐酸的体积为,盐酸的体积为 0.60.6 L L,生成的,生成的 CO2CO2 为为 0.10.1 molmol。 4 / 117有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的 CO2 和 H2O 的质量,来确定该混
11、合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。打开活塞 K1、K2,关闭 K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞 K1、K2,打开 K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞 K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。E 处干燥管中盛放的药品是_,其作用是_
12、,5 / 11如果实验中没有该装置,则会导致测量结果 NaHCO3 的质量_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g,反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g,则混合物中 Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含w、 m1、m2 的代数式表示)。【解析】 (1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在 CO2 和水蒸气,应先除去装置中的 CO2 和水蒸气。由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分 CO2 和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入
13、空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的 NaHCO3 和Na2CO310H2O 的质量分数偏小,NaCl 的质量分数偏大。装置 E是防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的 NaHCO3 的质量偏大。由题目信息知反应放出的 CO2 的质量为 m2 g,根据反应的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,可计算出该反应中产生的水的质量为 g,从而计算出 Na2CO310H2O 分解产生水的质量为(m1)g,再根据 Na2CO310H2ONa2CO310H2O,计算出 Na2CO310H2O 的质量为,最后计算出混合物中 N
14、a2CO310H2O 的质量分数为100%。【答案】 (1)检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的质量分数测定结果偏小,NaCl 的质量分数测定结果偏大6 / 11碱石灰 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 D 中影响测定结果 偏大 100%某无色气体可能含有 CO、CO2 和 H2O(g)、H2 中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全):通过碱石灰时,气体体积变小;通过炽热的氧化铜时,黑色固体变为红色;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶
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