高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习.doc
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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0707 水的电离曲线练习水的电离曲线练习1向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的NaOH 溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c 水(H+)的关系如图所示。c 水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A. 常温下,Ka(HCOOH)的数量级为 10-4B. a、b 两点 pH 均为 7C. 从 a 点到 b 点,水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B2常温下,向 10m
2、L0.2mol/LH2C2O4 溶液中滴加 0.2mol/LKOH 溶液,水电离出氢离子浓度 c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4 的电离常数为:K1=5.010-2,K2=5.410-5,根据图示判断,下列说法不正确的是( ) A. c 点的溶液显碱性B. a 点时,加入 KOH 溶液的体积 V1=10mLC. b 点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)D. 当 V(KOH)=15mL 时,溶液中存在以下关系:2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)2
3、/ 7【答案】B【解析】A. b 点水电离出氢离子浓度最大,说明 b 点为 K2C2O4 溶液,则 c 点为 K2C2O4 和 NaOH 的混合溶液,溶液显碱性,故 A 正确;B. a 点时,若加入 KOH 溶液的体积 V1=10mL,恰好反应生成 HC2O4-,根据 K1=5.010-2,K2=5.410-5,K1K2110-14,说明电离程度大于水解程度,水的电离受到抑制,水电离出氢离子浓度 c(H+)110-7 mol/L,与图像不符,故 B 错误;C. b 点时,水电离出氢离子浓度最大,说明 b 点为 K2C2O4 溶液,水解后溶液显碱性,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(K+)c(C
4、2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+),故 C 正确;D. 当 V(KOH)=15mL 时,溶液中存在等浓度的K2C2O4 和 KHC2O4,根据物料守恒有 3c(C2O42-)+ 3c (HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+),故 D 正确;故选 B。3常温下,向 20mL0.lmol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的NaOH 溶液,溶液中水电离出的 c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示,下列说法正确的是A. a-e 点,a 点时水的电离受抑制最强B. b、d 两点溶液的 pH 相同C. c 点所示溶液中 c(OH-)=c(CH3COOH)
5、+c(H+)D. d 点所示浴液中 c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水电离出的 c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强,故a-e 点,e 点时水的电离受抑制最强,故 A 错误; B、b、d 两点水电3 / 7离出的 c (OH-)相同,但 b 点显酸性,d 点显碱性,故两溶液的 pH 不同,故B 错误; C、c 点加入的 NaOH 的体积为 20mL,此时 NaOH 和醋酸恰好完全反应,所得溶液为 CH3COONa 溶液,根据质子守恒可以知道 c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以 C 选项是正确的; D、d 点所示的溶液为CH3COO
6、Na 和 NaOH 的混合溶液,故 c (Na+) c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的 c(CH3COOH)浓度很小,即 c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) ,故 D 错误. 所以C 选项是正确的. 4常温下,向 20m1 某稀 Ba(OH)2 溶液中滴入浓度为 0.1mol/L 的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是A. 稀 Ba(OH)2 溶液的浓度为 0.1mol L-1B. C 点溶液的 PH=aC. D 点溶液中 C(OH-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)【答案】D
7、【解析】从图中看出,C(OH-)(水)=10-13 mol L-1,则溶液中的C(OH-)=0.1 mol L-1,稀 Ba(OH)2 溶液的浓度为 0.05mol L-1,A错误;C 点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物,水电离产生的C(OH-)为,同时氢氧化钡电离产生 OH-,所以溶液的 PH14-a,B 错误;D 点溶液醋酸钡溶液,促进了水的电离,溶液水解显碱性,因此根据电荷守恒:2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-),物料守4 / 7恒:C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+),消去 C (Ba2+),得到C(OH-)=C(H+)
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