高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素专题训练.doc
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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮冲刺最后精选高考化学三轮冲刺最后 3030 天之考前天之考前争分系列热点突破三利用元素的争分系列热点突破三利用元素的“位位_ _构构_ _性性”推断元素专题推断元素专题训练训练专题训练12017江西南昌调研下表为几种短周期元素的性质:对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为答案 C解析 都为短周期元素,有最低价2 价,处于第A族,没有正价,则为 O 元素;、都有最低价3 价、最高价5 价,处于第A 族,且的原子半径较
2、大,则为 P 元素、为N 元素;有7、1 价,处于第A 族,且原子半径比大,则为 Cl 元素;、都有1 价,处于第A 族,的原子半径较大,且不是所有元素中原子半径最小的元素,则为 Li 元素、为 Na元素;有2 价,处于第A 族,原子半径大于 Li,则为 Mg 元素;有3 价且原子半径比 O 大,比 P 小,则为 B 元素。A 项,为 P、为 N,P 的原子序数大于 N,错误;B 项,为 Mg、为Li,二者为不同周期的元素,错误;C 项,为 Cl,O 元素无最高正价,八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl,正确;D 项,为 B,其原子序数为 5,错误。2W、X、Y、Z 均为短
3、周期主族元素,原子序数依次增大。X 原子的次外层电子数为 a,最外层电子数为 b;Y 原子的 L 层电子数为2 / 9(ab),M 层电子数为(ba);W、Z 原子的最外层电子数分别为(b1)、b。下列有关说法一定正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性:XZCW 的气态氢化物能与 Z 的气态氢化物化合成盐DX 与 Y 形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案 C解析 根据提供信息,可以推断 W 为 N,X 为 O,Y 为 Si,Z 为S。A 项,非金属性:OS,则气态氢化物稳定性:H2OH2S,错误;B项,W 的氧化物的水化物有 HNO2、HNO3,Z 的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,没
4、有指明是哪种含氧酸,无法判断,错误;C 项,NH3 与 H2S 可以化合生成(NH4)2S 或 NH4HS,正确;D 项,O 与 Si 形成的 SiO2,常温下能与 HF 反应,错误。32018四川南充调研X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )AR 的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性:ZYZ,则 M是第三周期的硫,Y、Z 分别是第二周期的碳、氮;原子半径:XM,可知 R 为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,都含有离子键,故 A 正确;非金属性:Z(N)Y(C),所以最高价含氧酸的酸性:ZY,故 B 错误;常温常压下硫化氢为气
5、体,故 C 正确;有机物比无机物的种类多得多,有机物都是含碳的化3 / 9合物,所以 Y 形成的化合物种类最多,故 D 正确。4被誉为“矿石熊猫”的香花石,是我国地质学家首次发现的,它由前 20 号元素中的 6 种组成,其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T 位于同周期,R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍,T 无正价,X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )A原子半径:YZRT B气态氢化物的稳定性:WZDXR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同答案 D
6、解析 R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍,R 原子只能有两个电子层,最外层电子数为 6,则 R 为 O;Y、Z、R、T 位于同周期,即处于第 2 周期,T 无正价,则 T 为 F;Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,则 Z 为 Be,Y 为金属元素,则 Y 为 Li;X、Z 位于同族,则 X 为 Mg 或 Ca,若 X 为 Mg,X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2倍,则 W 为 Ne,与题意不符,若 X 为 Ca,则 W 为 Si,与题意相符。Y 为 Li,Z 为 Be,R 为 O,T 为 F,四者位于同周期,则元素的原子半径从左向右依次减小,A 项不符合题意。W 为 Si,
7、R 为 O,T 为 F,非金属性 FOSi,则气态氢化物的稳定性 HFH2OSiH4,B 项不符合题意。X 为 Ca,Z 为 Be,金属性 CaBe,则最高价氧化物对应水化物的碱性 Ca(OH)2Be(OH)2,C 项不符合题意。XR2、WR2 分别为CaO2、SiO2,O 在两种化合物中的化合价分别为1、2,D 项符合题意。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素4 / 9B气态氢化物的稳定性:庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D庚的最高
8、价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素,可判断出戊是 N 元素,己是 O 元素,则庚是 F 元素,丁是 C 元素,丙是 Al 元素,乙是 Mg 元素。A 项,甲可能是 H 或 Li,错误;B 项,同周期,从左到右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性也增强,正确;C 项,Mg(OH)2 和 Al(OH)3 不能发生反应,错误;D 项,F 没有正价,错误。6部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:下列说法正确的是( )A离子半径的大小顺序:efghB与 x 形成简单化合物的沸点:yzdCx、z、
9、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应答案 C解析 根据提供信息,可以推断 x 为 H,y 为 C,z 为 N,d 为O,e 为 Na,f 为 Al,g 为 S,h 为 Cl。A 项,离子半径:S2ClNaAl3,错误;B 项,与 x 形成简单化合物的沸点:H2ONH3CH4,错误;C 项,H、N、O 形成的化合物 NH4NO3 含有离子键,正确;D 项,NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4 中,H2SO4 和 HClO4不能发生反应,错误。7. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置
10、如图所示,其中 Z 原子的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是( )A元素 Z 一定在第二周期5 / 9BW 不可能在第A 族C原子半径大小关系为 WZYXD简单气态氢化物的稳定性:ZW答案 B解析 根据题意可以推知,X、Y、Z、W 分别为 C 元素、N 元素、P 元素、S 元素。A 项,P 元素在周期表第三周期,错误;B 项,W 是S 元素,在周期表第三周期第A 族,正确;C 项,根据元素周期律判断,原子半径大小关系为 ZWXY,即 PSCN,错误;D 项,非金属性:WZ(SP),则气态氢化物的稳定性:H2SPH3,错误。8如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图
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