高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物练习.doc
《高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物练习.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物练习.doc(30页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 30【2019【2019最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 第第1616讲讲 硫及其化合物练习硫及其化合物练习 考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一考点一 硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质1硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2O2与金属反应表现氧化性与非金属
2、反应Error!与强氧化剂反应(如浓硫酸):S2H2SO4(浓)3SO22H2O,表现还原性。2二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式:酸性氧化物的通性氧化性(如与H2S溶液反应):2 / 30SO22H2S=3S2H2O还原性Error!漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。3SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无
3、色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆,加热或久置后恢复原来颜色不可逆,加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物,不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3H2O=H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5硫的氧化物的污染与治理(1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2O22S
4、O3、SO3H2O=H2SO4。途径2:SO2H2O?H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。1硫单质的性质选项判断(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫单质常存在于火山喷口附近()(3)硫与铁反应生成硫化亚铁()(4)硫与汞反应生成硫化亚汞,体现了硫的弱氧化性()(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()3 / 30(7)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫()2硫的氧化物性质及应用选项判断(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(2)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色()(3)S
5、O2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()解析 (1)二氧化硫有毒,严禁用于食品漂白。(2)漂白性是指使有机色质褪色,SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(3)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3可溶于盐酸,故不会生成沉淀。(4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图()(2016天津理综,5C)解析 NaHSO3溶液能吸收HCl气体,且SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小。(5)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)()解析 SO2、SO3都是酸性氧化物,都能与KOH反应,无明显特殊现象区别。(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应()(7)SO2和Cl2
6、等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好()解析 SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白能力。(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同()(9)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色()解析 SO2不能漂白石蕊溶液,使高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性。1(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题:(1)试管a中的实验现象:KMnO4溶液_,证明SO2具有_性;4 / 30(2)试管b中的实验现象:品红溶液_,证明SO2具有_性;
7、(3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是_;(4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是_。答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO4(4)BaSO32在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_;_;_;_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_;_。答案 (1)BaSO4 BaSO3 BaSO4 S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO
8、3=3S3H2O)题组一 SO2的检验及实验探究1(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明答案 D5 / 30解析 CO2也能使澄清石灰水变浑浊;酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2、SO2均有此现象。2(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图
9、,按要求回答下列问题:(1)B中加入的试剂是_,作用是_。(2)C中加入的试剂是_,作用是_。(3)D中加入的试剂是_,作用是_。(4)实验时,C中应观察到的现象是_。答案 (1)品红溶液 检验SO2(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色,或不褪成无色)解析 一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以
10、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。3(2018日照模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。6 / 30请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_、_;这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶
11、液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)解析 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管,因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于SO2中S的价态处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化,酸性KMnO4溶液被还原,溶液颜色由紫红色变为无色;通入Na2S溶液时,SO2体现氧化性,发生归中反应,生成单质硫,可看到无色溶液中出现黄色浑浊。(3)SO2漂白品红是可逆的,加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体SO2应
12、使用碱性溶液,如NaOH溶液。1SO2和CO2的鉴别方法7 / 30(1)闻气味法:CO2无气味,SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法:使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2,不能使它们褪色的是CO2。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意 有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一
13、个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。题组二 SO2的污染与防治4(2017市第五中学高三检测)下列说法不正确的是( )A改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH5.6形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质答案 B5(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )A滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试
14、样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO28 / 30循环使用D石灰石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏答案 C解析 A项,葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,对SO2的检测有干扰;B项,大气中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀,对SO2的检测有干扰;C项,氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用
15、;D项,石灰石吸收SO2,需要在高温下才能进行。四种常见的SO2尾气处理方法方法一:钙基固硫法为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4,总反应方程式为 2CaO2SO2O22CaSO4。方法二:氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3,然后进一步氧化)方法三:钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用Na
16、OH/Na2CO3吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O,Na2CO3SO2=Na2SO3CO2,Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四:双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行再生,再生后的NaOH碱液可循环使用,化学反应原理为吸收反应:2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应:Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH,Na2SO4Ca(OH)2=CaSO49 / 302NaOH。10 / 30考点二考点二 硫酸硫酸 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验
17、1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸是强电解质,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁:Fe2H=Fe2H2;(2)MgO:MgO2H=Mg2H2O;(3)Ba(OH)2:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;(4)Na2SO3:SO2H=H2OSO2;(5)BaCl2:Ba2SO=BaSO4。3浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加
18、入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车运输浓H2SO4。4SO的检验检验SO的正确操作方法:被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。(1)用硫酸清洗锅炉中的水
19、垢()11 / 30(2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO()(3)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()解析 (1)CaSO4微溶,不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。(2)BaSO4、BaSO3均为白色沉淀,无法用BaCl2鉴别。(3)浓硫酸虽然具有强氧化性,但不能氧化H2、CO,因而可以干燥H2、CO。(4)将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性()(5)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸()(6)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO(
20、)解析 酸化的NO可将SO氧化为SO,也会产生白色沉淀BaSO4。(8)50mL18.4molL1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2物质的量为0.46mol()解析 随反应进行、浓硫酸变为稀硫酸,反应停止,故0.92 mol H2SO4不可能完全反应。硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上:(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纤维素的水解_。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红,后来又变黑_。答案 (1) (2) (3) (4) (5)(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 综合 复习 第四 非金属 及其 化合物 16 练习
限制150内