高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展检测.doc
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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展精选高考化学总复习第三部分专题十二硫氮和可持续发展检测检测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 含硫化合物的性质和应用以下为教师用书专用(68)6.(2015 浙江 7 月学考,16,2 分)下列气体能使品红溶液褪色的是( )A.SO2 B.H2 C.CO2D.HCl答案 A SO2 有漂白性,可使品红溶液褪色。7.(2015 浙江 1 月学考,7,2 分)将某无色气体 X 通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色。X 可能是( )A.O2 B.SO2C.Cl2D.CO2答案 B 结合题给
2、选项知能使品红褪色且加热后又变回红色的无色气体是 SO2。8.(2014 浙江 1 月学考,12,2 分)下列关于 SO2 的说法中,不正确的是( )A.SO2 是酸性氧化物B.SO2 是形成酸雨的主要污染物之一C.SO2 与水反应生成 H2SO4D.高温下 SO2 可被催化氧化生成 SO3答案 C SO2 与水反应生成 H2SO3。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 含硫化合物的性质和应用以下为教师用书专用(611)2 / 136.(2016 上海单科,18,4 分)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是( )A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.
3、过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸答案 AC A 项,N2 与 H2 的反应为可逆反应,反应物氮气不能消耗完;B 项,当浓盐酸过量时,可使二氧化锰完全反应;C 项,当铜过量时,随着反应进行,硫酸浓度减小,当硫酸浓度减小到一定程度时,反应停止;D 项,过量的锌与 18 mol/L 硫酸反应,锌先把正六价的硫还原,后把氢离子还原,直到硫酸全部反应完。7.(2015 重庆理综,2,6 分)下列说法正确的是( )A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强C.Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH
4、 溶液反应D.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4答案 B A 项,I 的非金属性比 Br 的非金属性弱,HBr 比 HI 的热稳定性强;B 项正确;C 项,MgO 不与 NaOH 溶液反应;D 项,SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液后,溶液显酸性,酸性条件下 N 能把 S 氧化为 S,从而产生 BaSO4 沉淀,无 BaSO3。8.(2014 江苏单科,8,2 分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质 组别 甲乙丙A AlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)
5、2NaHCO3答案 B B 项中 O2 与 HNO3 不能发生反应。3 / 139.(2015 江苏单科,20,14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-1NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H=-241.6 kJmol-1(1)反应 3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的 H= k
6、Jmol-1。 (2)室温下,固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量,改变加入 O3 的物质的量,反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)n(NO)的变化见下图。当 n(O3)n(NO)1 时,反应后 NO2 的物质的量减少,其原因是 。 增加 n(O3),O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响,其可能原因是 。 (3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时,清液(pH 约为 8)中 S 将 NO2 转化为 N,其离子方程式为 。 (4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液,达到平衡后溶液中 c(S)= 用 c(S)、Ks
7、p(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示;CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率,其主要原因是 。 答案 (14 分)(1)-317.3(2)O3 将 NO2 氧化为更高价氮氧化物(或生成了 N2O5)SO2 与 O3 的反应速率慢(3)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O4 / 13(4)c(S) CaSO3 转化为 CaSO4 使溶液中 S 的浓度增大,加快 S 与 NO2 的反应速率解析 (1)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-1 ,NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1
8、 ,运用盖斯定律+2 可得出 3NO(g)+O3(g) 3NO2(g) H=-200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-12)=-317.3 kJmol-1。(2)由图中信息可知,当 n(O3)n(NO)1 时,SO2、NO 的量都不随 n(O3)n(NO)的改变而改变,只有 NO2 的量在减小,说明 NO2 与过量的 O3 发生了反应,NO2 被 O3 氧化生成了更高价氮氧化物。由题中信息可知 SO2 与 O3 能发生反应,但题图信息显示,随 O3 量的增加,SO2 的量基本不变,说明二者的反应速率很慢,短时间内测不出SO2 的量在改变。(3)依题给信息可知 NO2 被还原生成
9、N,则 S 被氧化生成 S,二者在弱碱性环境中反应。(4)达平衡后溶液中:c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO3)、c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO4),同一溶液中 c(Ca2+)相等,则有=,故 c(S)=c(S);Na2SO4 溶液的加入会使 CaSO3 的溶解平衡正向移动,致使 c(S)增大,吸收 NO2 的速率加快。10.(2014 福建理综,25,15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5 晶体析出,发生的反应为:Na
10、2SO3+SO2 Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。 5 / 13(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。(4)证明 NaHSO3 溶液中 HS 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。 a.测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2 溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄
11、酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2 计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 mL 馏分 溶液出现蓝色且 30 s 内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准 I2 溶液 25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为 gL-1。 在上述实验过程中,若有部分 HI 被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 6 / 13答案 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或 Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+
12、SO2+H2O)(2)过滤 (3)d (4)a、e(5)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)0.16 偏低解析 (2)从装置中分离晶体,即固体和液体分离,采用过滤的方法即可。(3)处理尾气时既要考虑能吸收 SO2,又要考虑防倒吸。a 装置密闭,b 和 c 不能用来吸收 SO2,d 装置符合要求。(4)要证明 NaHSO3 溶液中 HS 的电离程度大于水解程度,即要证明 NaHSO3 溶液显酸性,a 和 e 符合。无论 HS 电离程度大还是水解程度大,加入 Ba(OH)2 溶液一定有白色沉淀生成,加入盐酸一定有气泡产生,加
13、入品红溶液不会褪色。(5)Na2S2O5 晶体在空气中被氧化为 Na2SO4,故此实验方案检验晶体中是否有 S 即可。(6)由题给方程式可知:n(SO2)=n(I2)=0.025 L0.010 00 molL-1=2.510-4 mol,抗氧化剂的残留量为=0.16 gL-1。若部分 HI 被空气氧化,则等量的 SO2 消耗标准 I2 溶液减少,测定结果偏低。11.(2014 天津理综,9,18 分)Na2S2O3 是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤:7 / 13称取 15
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