《高考化学一轮选训习题 非选类(一)(含解析)新人教版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮选训习题 非选类(一)(含解析)新人教版.doc(6页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选训习题精选高考化学一轮选训习题 非选类(一)非选类(一)(含解析)新人教版(含解析)新人教版李仕才1、已知:2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H b kJmol1试写出由 CH4 和 O2 制取气态甲醇的热化学方程式:_。答案 2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJmol1解析 将给出的反应分别标为、,根据盖斯定律,把2可得 CH4 和 O2 制取甲醇的热化学方程式:2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g) H(a2b) kJm
2、ol1。2已知:2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g) H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g) H116.0 kJmol1 则 Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g) H_。答案 217.4 kJmol1解析 根据盖斯定律,将方程式()得2 / 6Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g) H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。3甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一 10 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2,发生
3、反应:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g) HM(b)M(c)解析 该反应为放热反应,温度越低,CO 的转化率越大,则T1KB,故A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 KAKBKC;反应:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应,当其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数增大;分析图像知压强:p1p2;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快,温度对反应速率的影响比压强显著,故逆反应速率:v逆(A)v 逆(B)。(2)分析图像知 C 点甲醇的体积分数为 50%,根据题意设起始加入 CO、H2 的物质的量分别为 1 mol、
4、2 mol,转化的 CO的物质的量为 x mol,利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有 x/(32x)100%50%,解得 x0.75 mol,则 CO 的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%;在 C 点,若再按物质的量之比 12充入一定量的 CO 和 H2,相当于增大压强,平衡正向移动,达到新的平衡时,CH3OH 的体积分数增大。5T 温度时,向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO 和 2 mol CO发生反应2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H7
5、46.5 kJmol15 min 时达到平衡,测得 05 min 内该反应速率 v(N2)0.016 molL1min1。4 / 6(1)T 温度时,该反应的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案 (1)800 (2)45解析 (1)T 温度时, 05 min 内该反应速率 v(N2)0.016 molL1min1,则平衡时 c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1,根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g),平衡时 c(CO2) 0.16 molL1,c(CO) 0.04 molL1,c(NO) 0.04 molL
6、1,该反应的平衡常数 K800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。6甲醇是一种可再生能源,工业上可用合成气制备甲醇,反应为CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某温度下在容积为 V L 的密闭容器中进行反应,其相关数据如下图;反应开始至平衡时,用 H2 表示化学反应速率为_。该温度下 CO 的平衡转化率为_。答案 molL1min1 60%解析 反应开始至平衡时需要时间为 10 min,H2 的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol,则用 H2 表示化学反应速率为 molL1min1;至平衡时 CO 的变化物质的量为 1.0 mol0.4 mo
7、l0.6 mol,该温度下 CO 的平衡转化率为100%60%。7镁H2O2 酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H=Mg22H2O, 则正极反应式:_5 / 6_。常温下,若起始电解质溶液 pH1,则 pH2 时,溶液中 Mg2浓度为_。当溶液 pH6 时,_(填“有”或“没有”)Mg(OH)2 沉淀析出(已知 KspMg(OH)25.61012)。答案 H2O22H2e =2H2O 0.045 molL1 没有解析 镁H2O2 酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O,正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应,正极反应式 H2O22H2e=2H2O;若起始电解质溶液 pH1
8、,则 pH2 时溶液中,氢离子浓度减小 0.1 molL10.01 molL10.09 molL1,依据反应方程式得到 Mg2浓度0.045 molL1;KspMg(OH)25.61012,当溶液 pH6 时,c(OH)108 molL1,则 Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2,说明无氢氧化镁沉淀生成。8ClO2 可被 NaOH 溶液吸收,生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐,且二者的物质的量之比为 11,请写出该反应的离子方程式:_。答案 2ClO22OH=ClOClOH2O9以某菱锰矿(含 MnCO3、SiO2、FeCO3 和少量 Al2O3
9、等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品:硫酸 MnO2 NaOH 滤渣 1 NH4HCO3 菱锰矿 产品6 / 6取“沉锰”前溶液 a mL 于锥形瓶中,加入少量 AgNO3 溶液(作催化剂)和过量的 1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液,加热,Mn2被氧化为 MnO,反应一段时间后再煮沸 5 min除去过量的(NH4)2S2O8,冷却至室温。选用适宜的指示剂,用 b molL1 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液的体积为V mL。(1)Mn2与(NH4)2S2O8 反应的离子方程式为_。(2)用含 a、b、V 的代数式表示“沉锰”前溶液中 c(Mn2)_。答案 (1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H (2) molL1解析 (1)Mn2与(NH4)2S2O8 反应的离子方程式为2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用 b molL1 的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定时发生的反应为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,由于反应前后锰元素守恒,所以 n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1,所以“沉锰”前溶液中 c(Mn2) molL1。
限制150内