高考化学三轮复习核心热点总动员专题11化学流程无机物的推断及综合应用含解析.doc
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1、1 / 44【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮复习核心热点总动员专题精选高考化学三轮复习核心热点总动员专题 1111 化学流化学流程无机物的推断及综合应用含解析程无机物的推断及综合应用含解析【名师精讲指南篇名师精讲指南篇】【高考真题再现高考真题再现】1 【2016 年高考北京卷】 (12 分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料,制备高纯 PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程中,在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是_。(2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:i:2F
2、e2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出 ii 的离子方程式:_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红。b._。(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ,其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用,其目的是2 / 44_(选填序号)。A减少 PbO 的损失,提高产品的产率B重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率C增加 Na2SO4 浓度,提高脱硫效率过滤的
3、目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程的操作_。【答案】 (1)Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O。 (2)2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2;取 a 中红色溶液少量,加入过量 Pb,充分反应后,红色褪去。(3)A、B;将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中,加热至 110,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到 PbO 固体。【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析,催化剂,离子方程式书写,3 / 44化学实验方案的设计,物质的分离、提纯,平衡移动原理的应用等。【名师点晴】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密
4、联系,但不管如何灵活多变,工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。该题以铅的再生利用为载体,考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题,综合性较强。第(3)问不太好分析,需要结合图像及题目的前后信息来解决。2 【2016 年高考海南卷】 (8 分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用_(填标号) 。AHCl 溶液 BH2SO4 溶液 C氨水 DNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学
5、方程式为_。(3)沉淀 B 的化学式为_;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_。(4)已知:Kw=1.010-14,Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_。【答案】 (8 分)(1)d (2 分)(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2 分)(3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中 H+浓度增大 (每空 1 分,共 2分)(4)20 (2 分)4 / 443 【2016 年高考江苏卷】 (12 分)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下:
6、(1)氯化过程控制电石渣过量,在 75左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2 的反应,Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 。5 / 44提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 (填序号)。A适当减缓通入 Cl2 速率 B充分搅拌浆料 C加水使 Ca(OH)2 完全溶解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主
7、要成分为 (填化学式)。滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15(填“”、“”或“”)。(3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为KClO3,若溶液中 KClO3 的含量为 100gL-1,从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 。 【答案】 (1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O;AB (2)CaCO3、Ca(OH)2 ;(3)蒸发浓缩、冷却结晶6 / 444【2016 年高考四川卷】 (16 分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要
8、含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4 和 H2,其简化流程如下:已知:Ca5(PO4)3F 在 950不分解;4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题:7 / 44(1)950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_。(3)NH4NO3 溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是_。(4)在浸取液 II 中通入 NH3,发生反应的化学方程式是_。(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和
9、硫酸反应制备磷酸。已知 25,101kPa时:CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。(6)在一定条件下 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),当 CO 与 H2O(g)的起始物质的量之比为 1:5,达平衡时,CO 转化了 5/6.若 akg 含 Ca5(PO4)3F(相对分子质量为 504)的质量分数为 10%的磷尾矿,在上述过程中有 b%的 Ca5
10、(PO4)3F 转化为 P4,将产生的 CO 与 H2O(g)按起始物质的量之比 1:3 混合,则相同条件下达平衡时能产生 H2_kg。【答案】 (1)CO2 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)NH4 水解使溶液呈酸性,与 CaO、Ca(OH)2 反应生成 Ca2(4)MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4 。(5)Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H=-418kJ/mol 。(6)8 / 44【考点定位】考查化学工艺流程分析,化学实验基本操作,化学方程式和热化9 / 44学方程式的书写,盖斯定律,
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