高考化学二轮复习第2讲化学计量及其应用课堂练习.doc
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1、1 / 30【2019【2019最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第2 2讲化学计量及其应用课堂讲化学计量及其应用课堂练习练习 最新考纲1了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。2理解质量守恒定律。3能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。4了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。5能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。6了解溶液的含义。7了解溶解度、饱和溶液的概念。8了解溶液浓度的表示方法。理解溶液
2、中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。9掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律学生用书P51(2017高考全国卷,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA解析:选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl,由于NH部分水解,即NH
3、的数量少于0.1NA,A项错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子,B项错误;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 2 / 30mol,其分子数为0.1NA,C项错误;H2与I2的反应虽为可逆反应,但由于反应前后气体总物质的量不变,因此无论反应程度如何,分子总数均为0.2NA,D项正确。2(2017高考全国卷,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D
4、密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个PCl键解析:选A。1个11B原子中含有6个中子,0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A项正确;H3PO4溶液的体积未知,所以不能计算出所含氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目,C项错误;PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应,生成的PCl5小于1 mol,故增加的PCl键的数目小于2NA,D项错误。感悟高考1题型:选择题2考向:有关阿伏加德
5、罗常数的问题是比较重要的题型,涉及的概念很多,是近几年高考常出不衰的热点题型。阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。考生需要积累此类试题的各方面易错点和规律,特别是要将气体摩尔体积、物质的组成、氧化还原反应中电子转移、弱电解质的电离、盐类的水解以及一些特殊的反应等所涉及的常考物质牢记在心。1注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。3 / 30物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D
6、2O、18O2、H37Cl。物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n2等。最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。摩尔质量相同的物质中的粒子数目,如N2、CO、C2H4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)的数目如Na2O2、NO2与H2O的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)
7、不相等。(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应等。2阿伏加德罗定律(1)定义:同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数。(2)推论同温同压下,V1/V2n1/n2。同温同体积时,p1/p2n1/n2。同温同压同体积时,M1/M21/2。阿伏加德罗常数的正误判断1(2016高考全国卷,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )4 / 30A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
8、D标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析:选A。乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NAmol12NA,A项正确;忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3,1 mol Fe参加反应转移3NA个电子,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。2(2017潍坊高三三模)设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是( )A28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2NAC标准状况下,11.2 L O2参加反应转移的电子
9、数一定为2NAD0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成 0.1NA个胶粒解析:选A。C2H4和CO的摩尔质量都为28 g/mol,28 g C2H4和CO的混合气体为1 mol,则其中含有的分子数为NA,选项A正确;合成氨是可逆反应,反应不可能完全转化,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数小于2NA,选项B错误;标准状况下,11.2 L O2 参加反应转移的电子数可能为NA,如氧气与金属钠反应生成过氧化钠,选项C错误;1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3分子,1 mol FeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数小于NA个,选项D错误。3(2017河
10、北衡水中学高三检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA5 / 30C用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4 L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA解析:选C。葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O,则3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA,故A错误;根据物料守恒定律,1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数
11、为0.1NA,故B错误;用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4 L即1 mol氢气时,理论上铅蓄电池中共消耗氢离子数目为4NA,故C正确;氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L即1 mol氯化氢时,断裂化学键的总数为NA,故D错误。解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤(1)看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。(2)定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。(3)算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还
12、原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。 阿伏加德罗定律及其应用4同温同压下,x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比6 / 30解析:选B。A项,由同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等,即,推出xyM甲M乙,故正确;B项,甲与乙的分子个数之比为11,而x与y不一定相等,故不正确;C项,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,即
13、为xy,故正确;D项,同温同体积下,等质量的甲、乙的压强之比为p甲p乙n甲n乙M乙M甲yx,故正确。5在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )B气体体积:甲乙A物质的量:甲乙 D相对分子质量:甲乙C摩尔体积:甲乙 解析:选D。同温同压下,气体摩尔体积相等,根据知,相同条件下,气体密度与其摩尔质量成正比,甲的密度大于乙的密度,说明甲的摩尔质量大于乙。A项,根据n知,相同质量时物质的量与摩尔质量成反比,甲的摩尔质量大于乙,则甲的物质的量小于乙,故A错误;B项,根据VVm知,相同温度、压强、质量时,气体体积与摩尔
14、质量成反比,摩尔质量甲乙,则气体体积甲乙,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以相对分子质量甲乙,故D正确。一定物质的量浓度溶液的配制及计算学生用书P61(1)(2017高考全国卷,9D改编)下列实验操作是否规范?能否达到目的?说明理由。目的操作配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度(2)(2017高考天津卷)将称得的AgNO3配制成 250 mL 标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_7 / 30_。答案:(1)本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体。(2)250 mL
15、(棕色)容量瓶、胶头滴管2下列操作或装置能达到实验目的的是( )A(2015高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B(2015高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C(2014高考全国卷,12D)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体D(2013高考福建卷)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析:选D。配制一定浓度的NaCl溶液,定容时俯视会造成结果偏高,A不正确;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解,B不正确;加水超过刻度线时应重配,C不正确。感悟高考1题型:选择题(次)、填空题(主)2考向:在近几年
16、高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的,由于题目单一,难度较小,考生掌握其基础的配制要领即可,需要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但溶液的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视。一、有关溶液配制的几个注意问题1配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2配制溶液的六步操作计算、称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签。3容量瓶使用的两个“不能”8 / 30(1)容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用于溶解、稀释和贮存液体。(2)容量瓶的规格是固定的,不能配制任意体积
17、的溶液,所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。4抓住表达式cBnB/V进行误差分析(1)导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。(2)导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就定容。二、有关溶液的计算1熟练推导三种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c,w 。(:gcm3)(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)c,S。(:gcm3)(3)气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度
18、和质量分数的计算在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液密度为,则:c(:gcm3),w100%100%100%。2两条规律理解透(1)稀释定律如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1c2V2。如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有m1w1m2w2。(2)混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法:设溶质质量分数9 / 30分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。两溶液等质量混合:w(w1w2)。两溶液等体积混合a若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w(w1w2),如H2SO4溶
19、液。b若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w(w1w2),如氨水、酒精溶液。溶液的配制操作及误差分析1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)(2016高考浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。( )(2)(2015高考福建卷)若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体。( )(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )答案:(1) (2) (3)2某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%
20、,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析:选C。配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误;需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g,D项错误。3在配制一定物质的量浓度的硫酸时,用“偏高”“偏低”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。10 / 30(
21、1)用量筒量取浓硫酸时仰视读数:_。(2)溶解搅拌时有液体飞溅:_。(3)烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯:_。(4)定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线:_。(5)摇匀后见液面下降,再加水至刻度线:_。(6)未等溶液冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中并定容:_。(7)转移溶液前,容量瓶中有少许蒸馏水:_。解析:(1)会造成溶质的体积偏大;(2)、(3)会造成溶质损失;(4)、(5)会造成溶液的体积偏大;(6)会造成溶液的体积偏小;(7)定容时需要加水,故转移溶液前,容量瓶中有少许蒸馏水,无影响。答案:(1)偏高 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏低 (5)偏低(6)偏高 (7)无影响定容时视线引起误
22、差的分析方法(1)仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,结果偏低。(2)俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,结果偏高。有关溶液的简单计算4(1)配制浓度为2 molL1的NaOH溶液100 mL,用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数_(填写字母)。B等于8.00 gA等于8.0 g D等于0.2 gC大于8.0 g (2)某实验中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格为_,称取Na2CO3的质量为_。解析:(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放,故天平读数等于8.0 g烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知,应配制2 molL1的Na2CO3溶液1 0
23、00 mL,所需Na2CO3的质量为1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。答案:(1)C (2)1 000 mL 212.0 g11 / 305体积为V L、密度为 gcm3的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c molL1,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是( )BmVwAc DCw cM 1 000w%解析:选A。已知:c或c。A项,c,正确;B项,m1 000wV,错误;C项,w,错误;D项,注意w与w%的区别,错误。6取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液混合并加水稀释至5
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