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1、20192019高一学年下学期期末考试高一学年下学期期末考试化化 学学 试试 题题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题(每小题只有一个小题符合题意,每小题 2 分,共 46 分)1进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是( )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH2CH32第 119 号未知元素,有人称为“类钫” 。根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A单质有较高熔点 B “类钫”在化合
2、物中呈1 价C “类钫”具有放射性 D “类钫”单质的密度大于 1 gcm3 3下列叙述正确的是( )A13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B2H 和3H 是不同的核素,它们的质子数不相等C14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数相等D6Li 和7Li 的电子数相等,中子数相等4关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )A在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内,一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键5下列分子中所有原子均满足 8e稳定结构的是( )ANO2BNH3 CNCl3DSO
3、26下列说法正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8根据热化学方程式 S(l)O2(g)
4、SO2(g) H293.23 kJ/mol,分析下列说法正确的是( )AS(s)O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于 293.23 kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于 293.23 kJ/molC1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和9灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g) H1Sn(s,灰)+2HC
5、l(aq)SnCl2(aq)+H2(g) H2Sn(s,灰)Sn(s,白) H3=+2.1 kJmol-1下列说法中正确的是( )A.H1H2 B.锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中,会自行毁坏 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡在常温下以灰锡状态存在10已知:CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol11 2H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol11 2下列说法正确的是( )A.通常状况下,氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1B.由可知,1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出 283.
6、0 kJ 的热量1 2C.可用右图表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解 1 mol H2O(g),其反应热为241.8 kJ11如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端低 B 端高C当杠杆为绝缘体时,A 端低,B 端高;为导体时,A 端高,B 端低D当杠杆为绝缘体时,A 端高,B
7、 端低;为导体时,A 端低,B 端高12.新型 LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为:正极:FePO4Lie=LiFePO4,负极:Lie=Li。下列说法中正确的是( )A充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连B放电时电池反应为 FePO4Lie=LiFePO4C放电时电池内部 Li向负极移动D放电时,在正极上 Li得电子被还原13.下列过程因发生取代反应而产生的是( )A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在 5060 水浴中加热D.液态植物油与氢气反应生成
8、固态物质14.某有机物的结构简式为,它在一定条件下不可能发生加成、水解、消去、酯化、中和中的反应有( )A. B. C. D.15.下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )A.淀粉和纤维素 B.蔗糖和麦芽糖C.C3H6与 C4H8 D.C4H10与 C10H2216.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到乙醇和另一种分子式为 C6H12O2的物质。下列分析不正确的是( )A.C6H12O2分子中含有羧基B.实验小组分离出的酯可表示为 C5H11COOC2H5C.C6H12O2的同分异构体中属于酯类的有 18 种D.水解得到的 C6H12O
9、2,能发生取代反应和氧化反应17.下列叙述不正确的是( )A.丙烯与氯化氢加成的产物有 2 种 B.联二苯的二氯取代物有 15种C.立方烷的六氯取代物有 3 种 D.分子式为 CCl2F2的物质只有一种空间结构18.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B.1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C.1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2D.HOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体19.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为 115125 ,反应装置如右图,下列
10、对该实验的描述错误的是( )A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.图中装置不能较好的控制温度为 115125 20同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( )锌粒 锌片 锌粉 5%的盐酸10%的盐酸 15%的盐酸加热 使用粗锌代替纯锌不断振荡 滴入几滴硫酸铜溶液A B C D21在容积可变的密闭容器中,2mo1N2 和 8mo1H2 在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2 的转化率为 25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5% B10% C15% D20%22在 2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反
11、应中,下列表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)0.4 mol/(Lmin) Cv(C)1.510-2mol/(Ls) Dv(D)1.0mol/(Lmin)23证明可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )6 个 NH 键形成的同时,有 3 个 HH 键断裂;3 个 HH 键断裂的同时,有 6 个 NH键断裂;其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;保持其他条件不变时,体系压强不再改变;NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变;恒温恒容时,密度保持不变;3V(N2)正 V(H2)逆;容器内 A、B、C、D 四者共存
12、NH3 的生成速率与分解速率相等; A 、B、C 的分子数目比为 1:3:2。 A全部 B C D二、填空题(共 54 分)24 (14 分)下图是丁烷裂解的实验流程:(提示:丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为:C4H10C2H6+C2H4, C4H10CH4+C3H6 CuO 能将烃氧化成 CO2 和H2O)连接好装置后,需进行的实验操作有:给 D、G 装置加热;检查整套装置的气密性;排出装置中的空气等(1)这三步操作的先后顺序依次是_(填序号)(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_(3)若对 E 装置中的混合物(溴水足量) ,再按以下流程实验:分离操作和的名称分别是:_,Na2SO3溶液
13、的作用是(用离子方程式表示)_已知 B 的碳原子数大于 A 的碳原子数,请写出 B 的结构简式_(4)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了 07 g, G 装置的质量减少了 176 g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n(CH4): n(C2H6)=_。25 (10 分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及部分记录】请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_。(2)利用实验 1 中数据计算,用 KMnO4的浓度变化表示的
14、反应速率v(KMnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表所加固体的化学式。若该小组同学提出的假设成立,t 的大小范围是_。26 (18 分)下图中反应是制备 SiH4的一种方法,其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_,Mg 在元素周期表中的
15、位置:_,Mg(OH)2的电子式:_。(2)A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下,由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_(写化学式) 。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状 Mg(OH)2,使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物,写出该反应的化学方程式:_。(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_。27. (12 分)乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题:(1)乙醇是重要的燃料,已
16、知在 25、101kPa 下,1kg 乙醇充分燃烧能放出 29713.04kJ热量,写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式: 。(2)乙醇燃料电池应用前景乐观,以稀硫酸为电解质溶液,燃料电池的正极电极反应式为:。在负极除生成 CO2外,还生成了极少量的乙酸,写出生成乙酸的电极反应式: 。(3)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯,反应方程式为: 。在密闭容器中,利用该反应制备乙酸乙酯,实验中若起始时在容器中加入 3mol 乙醇、1mol 乙酸和一定量的浓硫酸,充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。A2mol B2.6mol C2.8mol D3mol反应后可向反应混合物中加入 溶液,再用分液漏斗分离出乙酸乙酯
17、。牡一中牡一中 20182018 级高一学年下学期期末考试级高一学年下学期期末考试化化 学学 答答 案案24、 ?、 、 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 分液 蒸馏 A1122 232422BrSOH OSOBrH23CH BrCHBrCH25、答案: (1)其他条件相同时,增大 KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2)1.5102 molL1min1(3) 生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂或 Mn2对该反应有催化作用MnSO4(t)小于 4 min26、 r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A 族 Mg2Si 熔融,电解 NH3,NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO,CH3CHO27、 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol(2)O2+4e-+4H+=2H2OCH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O BC Na2CO3123456789101112DAACCDACBBDA1314151617181920212223CDDCBACDCBC
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