2019届高三化学4月调研考试试题(含解析)(新版)新目标版.doc
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1、- 1 -20192019 届高三届高三 4 4 月调研考试月调研考试理综化学试题理综化学试题1. 化学与生活密切相关,下列有关说法中不正确的是A. 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B. 日常生活中,小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C. 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF, 能起到预防龋齿的作用D. 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰,不能消除水的污染【答案】B【解析】A、生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀,故 A 正确;B、日常生活中小苏打、苏打都常用作食用碱,故 B 错误;C、在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF, F 元素能起到预防龋齿的作用,故 C 正确;D、生石灰和水反应生
2、成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,生成的氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性,不能消除水的污染,故 D 正确;故选 B。2. 中医典籍肘后备急方所载治疗疟疾的方法“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之” , 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下,她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程:根据上述信息分析,下列判断或叙述中肯定错误的是A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C. 青蒿
3、素易溶于水和乙醚D. 操作 1 是过滤,操作 2 是蒸馏【答案】C【解析】A、从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径,例如中草药,故- 2 -A 正确;B、将青蒿粉碎可以增大与萃取剂的接触面积,提高有效成分的提取率,故 B 正确;C、青蒿素易溶于乙醚,所以用乙醚来萃取,但青蒿素不易溶于水,因为题干中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁” ,但在实验中发现古法疗效低下,且其结构中亲水基团很少,说明青蒿素不易溶于水,故 C 错误;D、根据图中工艺,操作 1 是过滤,操作 2 是蒸馏,故 D 正确;故选 C。3. 关于有机物的说法正确的是A. a、 b 互为同系物B. c 中所有碳原子可能处
4、于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D. a、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】A、a 是酯类,b 是羧酸类,结构不相似,不互为同系物,故 A 错误;B、c 是在环己烷上连了两个羟基,环己烷的碳原子不都在同一平面上,故 B 错误;C、b 是 1-戊酸,含有羧基的结构的同分异构体,在正戊烷的碳链上还有两种,在异戊烷的碳链上还有 4 种,新戊烷的碳链上有 1 种,共 7 种,故 C 正确;D、只有 c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 D 错误;故选 C。点睛:审题时,切记要小心苯环和环己烷往往容易混淆,苯环是平面结构,而环己烷是立体结构,
5、原子不都在同一平面上。4. 草酸亚铁晶体( FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO,可检验生成的气体中是否含有 COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 N2- 3 -C. 若将中的无水 CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后, 中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁【答案】A【解析】A、利用、除去 CO2,中的无水氯化钙将气体干燥后,如果中 CuO 固体转变成红色,则反应一定生成 CO,因此 A 正确。B、实验开始后,装置中的空气对分解
6、及检验都有干扰,所以必须先通入 N2除去装置中的空气,B 错误。C、由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气,因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气,C 错误。D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为 FeO,如果没有完全变为黑色,也有可能是由于晶体没有完全分解,D 错误。正确答案 A。点睛:固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。5. 锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时, 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为: 2LiO2Li2O2。 下列说法错误A. 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B. 电池工作时,外电路中流过 0.01 mol 电子,负极材料减重 0.07g
7、C. 电池工作时,正极反应可能经过两个过程: Li+O2eLiO2 Li+LiO2eLi2O2D. 电池充电时间越长,电池中 Li2O2越多【答案】D【解析】A、该电池的负极是 Li,所以电解质溶液不能是水溶液,根据图示,锂离子定向移动,故电解液常用锂盐的有机溶液,故 A 正确;B、负极的电极反应为:Li-e- =Li+,外电路中流过 0.01 mol 电子,即有 1mol Li 反应,负极材料减重 0.07g,故 B 正确;C、根据总反应 Li 最终转化成了 Li2O2,所以正极可能先生成 LiO2,再生成 Li2O2,故正极反应可能经过两个过程: Li+O2eLiO2 Li+LiO2eLi
8、2O2,故 C 正确;D、充电时的反应为:Li2O22LiO2,电池充电时间越长,电池中 Li2O2越少,故 D 错误;故选 D。- 4 -点睛:在化学电源中,要注意锂电极不能遇到水溶液,注意分析电池总反应,根据总反应判断电极,写出电极反应。6. A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素, 原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 18, A 和 C 同主族, B 原子的电子层数与最外层电子数相等, B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是A. 简单离子半径: DB B. 简单氢化物的热稳定性: CAC. AD4 的熔沸点比 CD4的高 D. 可电解 BD3制备
9、B 的单质【答案】A【解析】根据题意:A、 B、 C、 D 分别为:C、Al、Si、Cl。A、Cl-的半径大于 Al3+,故 A正确;B、C 的非金属性大于 Si,所以简单氢化物的热稳定性:CH4SiH4,故 B 错误;C、CH4和 SiH4均为分子晶体,后者相对分子质量大,范德华力更强,熔沸点更高,故 C 错误;D、AlCl3是共价化合物,不能通过电解制备 Al,故 D 错误;故选 A。点睛:注意题目中信息的提示,如 B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应,而 A 和 C 同主族,A 的单质不能与 NaOH 溶液反应,则 A 是 C,C 是 Si,C 选项中, AD4 的熔沸点比
10、CD4的高,也提示他们是第 IVA 族。7. 羟胺的电离方程式为: NH2OHH2O NH3OH+OH( 25时, Kb9.0l09) 。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液,恒定 25时,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg30.5)。下列说法正确的是A. 图中 V110B. A 点对应溶液的 pH9.5C. B、 D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在:c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)【答案】B- 5 -点睛:该题的关键是先考虑 A、C、E 三个特殊点的状态,通过排除
11、法,就可以顺利找到答案。8. 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O;猜想 2:_ (写出化学方程式) 。【定性实验】 (1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、 117.9。按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用_(填仪器名称) ;实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是_。已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O2H+
12、CuCu2+H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作:_ 。实验现象:_ 。【定量实验】 (2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。- 6 -已知:醋酸亚铬Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有关说法正确的是(填标号)_ 。a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为 2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量: _。【答案】 (1
13、). CH3CHOCuOCH3COOHCu (2). 直形冷凝管 (3). 排尽装置中的空气,防止乙醛被氧气氧化 (4). 取 B 中固体少许于试管中,加入适量稀硫酸震荡 (5). 溶液变成蓝色,有红色固体残余(见溶液变蓝色给可) (6). ac (7). 0.1 mol Cu2O,0.1 mol Cu【解析】该实验的目的是:利用氧化铜探究乙醛的还原性,根据猜想 1: CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O;乙醛将氧化铜还原为氧化亚铜,故可以猜想,乙醛将氧化铜还原为铜。观察装置,A 中产生乙醛蒸汽,进入 B 发生反应,在 M 处收集乙酸,故 C 装置的作用是冷凝。猜想二:若乙醛将氧化铜还
14、原为铜的话,方程式应为:CH3CHOCuOCH3COOHCu;C 装置要起到冷凝效果,应选用直形冷凝管;应为乙醛容易被氧化,所以实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是排尽装置中的空气,防止乙醛被氧气氧化;要证明猜想 1 成立,即证明产物是 Cu2O,根据反应 Cu2O2H+CuCu2+H2O,故取 B 中固体少许于试管中,加入适量稀硫酸振荡,溶液变成蓝色,且有红色固体残余,即证明证明产物是 Cu2O;- 7 -(2)要定量探究红色固体的成分,观察装置,此实验的原理即是用氢气还原红色固体,通过测量粉末质量的变化,测定红色固体中氧的含量。a.启普发生器可以控制反应的开始与
15、停止,故 a 正确;b. 装置 F 中应盛放的是浓硫酸吸收氢气中的水蒸气,不需要吸收氧气,开始前就应该将装置内空气全部排出,故 b 错误; c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可形成铜锌原电池可加快反应,故 c 正确;d.装置 G 中,氢气还原氧化亚铜得到铜依然是红色的,故没有明显现象,故 d 错误,故选 ac;H 中的增重还包括空气中的水分等,故 2.0g 不能用,完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g,反应前后粉末减少 1.6g,即粉末中 m(O)=1.6g,n(O)=0.1mol,m(Cu)=19.2g,n(Cu)=0.3mol,故该粉末不全是 Cu2O,还应该有 Cu,n(Cu
16、2O)=0.1mol,n(Cu)=0.1mol。9. 工业上制备 BaCl22H2O 有如下两种途径。途径 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)为原料,流程如下:(1)写出“高温焙烧”时反应的化学方程式: _。(2) “高温焙烧” 时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_。途径 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料,流程如下:已知: Ksp(BaC2O4)1.6107, Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7- 8 -(3)
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