2019届高三化学第四次模拟考试试题(无答案) 新人教版.doc
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1、- 1 -黑龙江省黑龙江省 2019201820192018 届高三化学第四次模拟考试试题(无答案)届高三化学第四次模拟考试试题(无答案)第卷(选择题共 126 分)本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O1 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.阻燃剂 Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳
2、能电池与铜锌原电池工.作时均由化学能转变为电能8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NAB1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮所含的电子数均为 23NAC在浓硫酸存在下加热,1molCH3CH2OH 和 1mol CH3COOH 充分反应生成的 H2O 分子数为NAD向含 1molFeI2的溶液中通入 1molCl2充分反应,该反应转移电子数为 3NA9.下列叙述正确的是A.甲苯与足量 H2加成产物的一氯取代物有 5 种B. 由 3 种单体加聚得到C.双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D.分子式
3、为 C4H6O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2的有机物有 3 种(不含立体异构)10.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离 Fe2O3、Al2O3将混合物投人足量 NaOH 溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作- 2 -B区别苯、CCl4、乙酸、NaOH 溶液分别取少量液体放入四支试管中并滴加几滴溴水,震荡静置后观察C确定乙醇中是否含有杂质烯烃取少量试液于试管中,加入几滴酸性 KMnO4溶液,观察高锰酸钾溶液是否褪色D除去铝粉中的碘单质加热使 I2升华11.已知 A、B、C 均为短周期的元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2和C
4、,B2和 C具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A离子半径:A2CB2 BC 元素的最高正价一定为7 价C对应简单气态氢化物的稳定性:AC D还原性:A2C12.有一类电池,它虽然也可以说经历了氧化还原过程,但电池的总反应中并没有反映出这种变化,它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势,这一类电池被称为浓差电池。现有如图所示装置,该装置工作时,下列说法不正确的是A.电子流向: Cu(2)Cu(3), Cu(4)Cu(1)B.一段时间后,图 II 装置中 CuSO4溶液浓度增大C.电极 Cu(1)和 Cu(3)的电极反应式都是 Cu2+2e-=CuD.若 0.5molSO4
5、2-从阴离子交换膜左侧迁移到右侧,理论上 Cu(4)极质量减少 32g。13.25时,向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入NaOH 固体,溶液中 lg随 n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是- 3 -A.HX 为强酸,HY 为弱酸 B.b 点时溶液 c(y-)=c(Na+)C.水的电离程度:dc D.c 点时溶液的 pH=4- 4 -27、(15 分)“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道,能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面,故此得名。利用铝灰(主要成分为
6、Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下:(1) “分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_。(2)铝灰水解产生的气体为_(填化学式),1mol 该气体分子中极性键的数目为_;“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是_。(3) “酸溶”时,发生氧化还原反应的离子方程式为_。(4)该工艺中滤渣的颜色为_。(5)某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含 Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级 NaCl:实验中若向浓缩海水中加入的是 Na2CO3浓溶液,则有难溶的 Mg2(OH)2CO3生成,同时有气体逸出。该反应的离子方程式为_。该学习小组发现上述实验即使 BaC
7、l2用量不足,第步沉淀中依然含有少量 BaCO3。从平衡角度分析其原因:_。- 5 -28 (14 分)作为全球糖尿病患者大国,中国已查明的糖尿病患者人数达到 1.139 亿人。有一种便携式血糖仪,其工作原理为:葡萄糖 + 铁氰化钾 葡萄糖酸 + 亚铁氰化钾,亚铁氰化钾 铁氰化钾 + e-。产生的微电流可供患者检测血糖。请回答下列问题:(1)25、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,请书写表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。(2)葡萄糖已经能够人工合成。在 T1、P1条
8、件下,密闭容器中,发生反应如下: 6CO2 (g) + 6H2O(g) C6H12O6(l) + 6 O2(g) 。若投入 CO2 和 H2O 均为 6mol,一段时间后达平衡时,CO2 的转化率为 87.5,保持其他条件不变,向此平衡中通入 2molO2,达到新平衡后 H2O 的转化率为 。(3)铁氰化钾可用于检验亚铁离子,其反应的离子方程式为 (4)患者需要多吃蔬菜,有的蔬菜中含有草酸,草酸的一级电离常数 Ka1=610-2 ,二级电离常数 Ka2=610-5,请尝试判断常温时草酸氢钠溶液的酸碱性(结合化学用语及利用相关计算进行解释写出计算过程) (5)某化学兴趣小组,利用葡萄糖、氧气、铂
9、电极、6 L 2mol/L 的氢氧化钾溶液作为电解质溶液,在实验室模拟了其工作原理。请书写注入葡萄糖小于 1mol 时,正极电极反应式 ;注入葡萄糖略大于 1mol 时,负极的电极反应式 (6)已知一个电子携带的电量为 1.610-19C,则此电池注入 1mol 葡萄糖时,输出的电量为 C。 (不考虑能量损失,结果保留 2 位有效数字)29.(10 分)为探究不同光照强度对植物光合作用的影响,研究人员用密闭的透明玻璃罩将生长状况一致的植物分别罩住形成气室,并与二氧化碳传感器相连,在其他环境因素相同且适宜的条件下,定时采集数据,结果如图甲所示。图乙为恩格尔曼做的第二个实验的实验结果.为研究落地生
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