2019届高考化学第二轮复习 专题十一 水溶液中的离子平衡(盐类水解溶解平衡)教学案.doc
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1、1盐类水解溶解平衡盐类水解溶解平衡 考纲要求考纲要求 1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3、了解难溶电解质的溶解平衡。【知识梳理知识梳理】一、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)一、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1 1、盐类水解规律:、盐类水解规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解。多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3) 弱酸酸性强弱比较:A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减,无氧酸的酸性
2、递增(利用特殊值进行记忆。如酸性:HFH3PO4)B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小,酸性越强(如 HCOOHCH3COOH)C、一些常见的酸的酸性:HClO、HCN、苯酚为极弱酸;醋酸碳酸;磷酸和 H2SO3为中强酸;HClO4为最强含氧酸等。2 2、盐类水解的特点:、盐类水解的特点:(1)可逆 (2)程度小 (3)吸热3 3、影响盐类水解的外界因素:、影响盐类水解的外界因素:温度:温度越高水解程度越大 (水解吸热)浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)酸碱:促进或抑制盐的水解(H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解)4 4、酸式盐溶液的酸碱性:、酸式盐溶
3、液的酸碱性:只电离不水解:如 HSO4 电离程度水解程度,显酸性 (如: HSO3 、H2PO4) 水解程度电离程度,显碱性 (如:HCO3 、HS 、HPO42) 。5 5、双水解反应:、双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐) 。双水解反应相2互促进,水解程度较大,有些甚至水解完全。其促进过程以 CH3COONH4为例解释如下:CH3COONH4 = NH4 + CH3COO NH4 + H2ONH3H2O + H CH3COO+ H2OCH3COOH + OH两个水解反应生成的 H+和 OH反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少,平衡均右移。(2
4、)常见的双水解反应完全的有:Fe3与 AlO2、ClO、CO32(HCO3);Al3与AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、 ;其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写 “=”并标“ ” ,其离子方程式配平依据是电荷守衡,如:2Al3 + 3S2 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S6 6、盐类水解的应用:、盐类水解的应用:某些化肥(如草木灰和铵态氮肥)不能混合施用泡沫灭火剂(用硫酸铝和小苏打为原料,双水解)明矾净水(Al3水解成氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物而聚沉)NH4Cl 用于金属焊接(氯化铵呈酸性,能溶解铁锈)判断溶液酸碱性(强者显性)比较盐溶液离子浓度的大小
5、 判断离子共存(双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存)配制盐溶液(加对应的酸防止水解)二、沉淀溶解平衡与溶度积二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡:一定温度下,固体进入溶液的速率与溶液中离子沉积的速率相等的状态。2、溶度积:是一个常数,只与温度有关,通常用符号_表示。对沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq)+nAm (aq),Ksp= .3、溶解平衡的应用:(1)沉淀的溶解和生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积 Qc 的相对大小关系,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解:QcKsp, ;Qc=Ksp, ;Qcc(SO42)C、c(NH4)c (SO
6、42) D、 c(OH) + c(SO42)= c(H+)+ c(NH4)8、25时,在浓度为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为 a、b、c(单位为 mol/L) 。下列判断正确的是( )A、a = b = c B、abc C、acb D、cab9、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由大到小顺序排列的是( )A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 CH3COONa D、NH4Cl
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