2019学年高一化学下学期期中联考试题新版 新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期中测试学年度第二学期期中测试高一化学试题高一化学试题 考试时间考试时间 9090 分钟,总分分钟,总分 100100 分分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 N-14 Zn-65 选选 择择 题题 (共 46 分)单项选择题(本题包括 23 小题,每题 2 分,共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)1关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具:利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其
2、中正确的是A B只有 C只有 D. 只有 2下列化学用语正确的是AHCl 的电子式: B氯离子的结构示意图:H+Cl_+182 88C甲烷分子的比例模型: D核内有 8 个中子的碳原子:C8 63下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 AC60 BC6H6 CKF DNaOH 4下列说法正确的是 AHe4 2原子核内含有 4 个质子 B32S 与33S 是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同系物 DC5H12存在三种同分异构体5下列离子在溶液中可以大量共存的一组是ANa+ NO SO BAg+ NO Cl 324 3CK+ H+ HCO DNH Na+ OH 3+ 46. 用NA表示阿伏加德罗常数的
3、值。下列叙述中正确的是 A常温常压下,22.4 LCO2含有的原子数为 3NAB0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是 0.3NAC1.8gNH4+含有的质子数为NAD标准状况下,2.24 L NO 与 1.12 L O2混合,所得气体中分子数为 0.15NA7. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A原子序数为 15 的元素的最高化合价为3- 2 -B第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、 Na、K、Rb、Cs 的得电子能力逐渐增强D原子序数为 16 的元素位于元素周期表的第三周期的 IVA 族 8甲、乙两种非金属比较,能说明甲比乙的非金属性强的是甲比乙更容易与
4、H2化合甲单质能与乙的阴离子反应,置换出乙单质甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多甲单质的熔沸点比乙的低A B C. D 9X、Y、Z、W 为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图 1 所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍,下列说法正确的是A原子半径:W Z XB非金属性:ZYC最高化合价:Z X D氧化物对应水化物的酸性:WZ10己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是A原子半径: C D A B B原子序数:C D B A C离子半径:D C B A D单质的
5、还原性:B A C D11. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻,X、W 同主族且与 Y 处于不同周期,Y、Z 原子的电子总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5:4。下列说法正确的是( )A.原子半径:WZYXB.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 强C由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应D由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐12下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)28H20 晶体与 NH4Cl 晶体的反
6、应图 1XYZW- 3 -13图 2 为某原电池的示意图,下列说法正确的是A铜片作负极 B溶液的颜色逐渐变浅C电子由铜棒流出D锌片上发生还原反应14.可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g) +2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率最大的是Av(A)=0.25mol/(Lmin) Bv(B)=0.6mol/(Lmin) C. v(C)=0.3mol/(Lmin) Dv(D)=0.1mol/(Lmin)15. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为 0D增大
7、反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率16下列说法正确的是A凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化B吸热反应一定需要加热才能发生C含共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物17. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定18. 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素” ,数据如下表:实验序号铁的质量/g铁的状态V(
8、H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.82025图 2硫酸铜溶液ZnCu- 4 -0.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息,下列说法错误的是A实验和表明固体反应物的表面积越大,反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和 C实验和表明反应物温度越高,反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸(其他条件不变) ,发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快,其可能的原因是 Cl-起催化作用19.有 A、B、C、D、E 五种金属元素在相同条件
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