2019学年高二化学下学期期中试题 新人教版.doc
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1、1注意事项:20192019 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试高二化学试卷高二化学试卷C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 d 能级5闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应 用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属” 。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti 等同位素,下列关1本试卷包括第 I 卷和第 II 卷两部分,满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。 3考生请将第 I 卷选择题
2、的答案填涂至答题卡上;第 II 卷的答案,用黑色中性笔或圆 珠笔答在答题纸各题的相应位置上。考试结束后,只收答题卡。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32第 I 卷(选择题,共 50 分)一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:原子是不能再分 的微粒; 同种元素的原子的各种性质和质量都相同; 原子是微小的实心球体。 从现代原子 分子学说的观点看,你认为不正确的是() A只有BC只有D只有2.构造原理揭示的电子排布能级顺序
3、,实质是各能级能量高低,若以 E 表示某能级的能量,下列能 量大小顺序中正确的是()AE(4s)E(3p)E(3d)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(5s)E(4p)E(3d)DE(6s)E(4f)E(5d)3.周期表中前七周期元素的种类如下:周期1234567元素种类28818183232请你寻找规律,预言第 8 周期最多可能包含的元素种类为()A18 种B32 种C50 种D64 种4.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是()于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中,中子数不可能为 22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛元素是 d 区的过渡元素D钛的不同同位素在周期表中处于不
4、同的位置6下列说法正确的是() A同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第A 族C主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物,则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5D氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高7设阿伏加德罗常数的值为 NA,下列结论错误的是() A完全电解 2 mol H2O 断裂的 键键数为 4NAB标准状况下,11.2 L CO2 中含有的 键键数为 2NA C60 g SiO2 晶体中含有的 SiO 键键数为 4NA D128 g 金属铜中含有如图所示的晶胞数为 0.5NA8下列说法正确的是() A分子中含两个氢原子的酸一定是二元
5、酸 B分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强9下列说法中错误的是()A在 NH 224 和Cu(NH3)4 中都存在配位键 A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 p 能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 d 能级或 f 能级B元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强C原子晶体中原子以共价键结合,具有熔点高、硬度大的特性3表述 1表述 2A通常条件下,CH4 分子比 PbH4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大,Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小B在水中, Na
6、Cl 的溶解度比 I2 的溶解度大NaCl 晶体中 Cl与 Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物3DSO2、SO3 都是极性分子10根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是() A离子半径:Ca2ClS2B电负性:FSMg C第一电离能:SiCND热稳定性:SiH4H2SH2O11下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是()与 HI 的键能F 元素和 O 元素的电负性N 和 O 元素的第一电离能A
7、BCD14下列说法中正确的是() AHF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强B按 Mg、Si、N、F 的顺序,原子半径由小变大C.在P、S,Mg、Ca,Al、Si 三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和 为 41D某主族元素的电离能 I1I7 数据如下表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第A 族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 29315在硼酸B(OH)3分子中,B 原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子12a、b、c、d 四种分子均含有 14 个电子,其有关信息列在下
8、面的表中abcd双原子分子 非极性分子 只含非极性键双原子分子 极性分子只含极性键多原子分子 极性分子只含极性键多原子分子 非极性分子 既有非极性键,又有极性键符合题目给出的信息的选项是()a 的化学式 N2 b 的化学式为 COc 的结构式为 HCNd 的结构简式为 HCCH2中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ()Asp2,氢键Bsp,范德华力Csp2,范德华力Dsp3,氢键16按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是() A由分子间作用力结合而成,熔点很低B由共价键结合成网状晶体,熔点很高 C固体不导电,但溶于水或熔融后能导电D固体易导电,熔点在 1 000
9、左右17已知 C3N4 晶体的硬度比金刚石更大,且原子间以单键结合。下列有关 C3N4 晶体的说法中正确的 是()AC3N4 晶体中 CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短BC3N4 晶体是分子晶体CC3N4 晶体中 C、N 原子个数之比为 43DC3N4 晶体中微粒间通过离子键结合18下列说法正确的是() a 的符号为 C2d 的化学式为 H2O2ACO2、SO2 都是直线形的非极性分子BCH2=CH2 分子中共有四个 键和 1 个 键 ABCD13下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是()Al 原子和 N 原子的未成对电子数Ag、 Cu2与 NH 形成配合物时的配位数 HF 的
10、键 能C卤族元素中氟的电负性最大D第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大19下列几种氢键:OHO,NHN,FHF,OHN,其强度由强到弱的排列顺序 是()4AAABCD20下列关于价电子构型 3s23p4 的描述正确的是()25如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中 2 个最近的 Cs+离子核间距为 a cm,氯化铯的摩尔质量为 M,NA 为 阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()A.Mg cm 3B.8Mg cm 3 A它的元素符号为 OB其电子排布图为2 2 6 24N a 3N a 3C可以与 H2 化合生成液态化合物D它的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p21下列图象
11、是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于 NaCl 晶体结构Ma3C. 8N Ag ccm 33Ma 3D. N Ag cm 3的图象是()A图和图B图和图C图和图D只有图22.下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的()A.丙烯分子有 7 个 键,1 个 键 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。C.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。D.丙烯分子存在非极性键。23下列有关晶体的说法()依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体;分子晶体的堆积均采取分子密堆积;由原子直接构成的晶体就是原子晶体;SiF4、N
12、aF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高;金属键只存在于金属晶体中;H2O 的性质非常稳定,原因在于分子之间存在氢键;离子键只存在于离子晶体中;SO2 和 SiO2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同。 其中一定正确的有A4 种B5 种C6 种D3 种24下列有关杂化轨道的说法不正确的是() A原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 C轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等D杂化轨道可分为 sp、sp2、sp3 杂化等5第卷(非选择题,共 50 分)二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分)26.(12 分)距离
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