2014年全国统一高考化学试卷(大纲版).doc
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1、第 1 页(共 24 页)2014 年全国统一高考化学试卷(大纲版)年全国统一高考化学试卷(大纲版)一、选择题:本大题共一、选择题:本大题共 8 小题,每小题小题,每小题 6 分在每小题给出的四个选项总,只分在每小题给出的四个选项总,只有一项是符合题目要求的有一项是符合题目要求的1 (6 分)下列叙述正确的是( )A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH,一定会使结果偏低2 (6 分)NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2L
2、 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA3 (6 分)下列叙述错误的是( )ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和 KI4 (6 分)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi 电池) ,下列有关说法中不正确的是( )A放电时正极反应为:NiOOH+H2O+eNi(OH
3、)2+OHB电池的电解液可为 KOH 溶液C充电时负极反应为:MH+OHH2O+M+e第 2 页(共 24 页)DMH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高5 (6 分)下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH 溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al 粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe 粉AABBCCDD6 (6 分)下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2OB酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2
4、:2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2+2OHMg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO427 (6 分)从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为 C8H8O3,与 FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应该化合物可能的结构简式是( )ABCD8 (6 分)已知:将 Cl2通入适量 KOH 溶液中,产物中可能有KCl,KClO,KClO3,且的值与温度高低有关当 n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误的是( )第 3 页(共 24 页)A若某
5、温度下,反应后=11,则溶液中=B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度,反应中转移电子的物质的量 ne的范围:a molnea molD改变温度,产物中 KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题二、非选择题9 (15 分)A,B,D,E,F 为短周期元素,非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同,B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2,E+与 D2具有相同的电子数A 在 F 中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,回答下列问题;(1)A 在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质 F 的离子方程式 (2)B,D,E 组成的一种盐
6、中,E 的质量分数为 43%,其俗名为 ,其水溶液与 F 单质反应的化学方程为 ,在产物总加入少量 KI,反应后加入CCl4并震荡,有机层显 色(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如表:物质组成和结构信息a含有 A 的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1c化学组成为 BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a 的化学式 ;b 的化学式为 ;c 的电子式为 ;d 的晶体类型是 (4)有 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构
7、为 第 4 页(共 24 页)10 (15 分)化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5回答下列问题;(1)已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6和 76,AX5的熔点为 167,室温时,AX3与气体 X2反应生成 1mol AX5,放出热量 123.8kJ该反应的热化学方程是为 (2)反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为 10L 的密闭容器中进行起始时 AX3和 X2均为 0.2mol反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示列式计算实验 a 反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v
8、(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号) ;与实验 a 相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b ,c 用 p0表示开始时总压强,p 表示平衡时总压强, 表示 AX3的平衡转化率,则 的表达式为 ;实验 a 和 c 的平衡转化率:a为 、c为 11 (15 分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线:+H2O+H2SO4 +NH4HSO4+Cu(OH)2()2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为 76.5,微溶于冷水,溶于乙醇回答下列问题:(1)在 250mL 三口瓶 a 中加入 70mL 7
9、0%硫酸配制此硫酸时,加入蒸馏水与第 5 页(共 24 页)浓硫酸的先后顺序是 (2)将 a 中的溶液加热至 100,缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至 130继续反应在装置中,仪器 b 的作用是 ;仪器 c 的名称是 ,其作用是 反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是 ,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒(3)提纯苯乙酸的方法是 ,最终得到 44g 纯品,则苯乙酸的产率是 (4)用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的
10、实验操作和现象是 (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入 Cu(OH)2搅拌 30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 12 (15 分) “心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成线路(具体反应条件和部分试剂略):回答下列问题:(1)试剂 a 是 ,试剂 b 的结构简式为 ,b 中官能团的名称是 (2)的反应类型是 第 6 页(共 24 页)(3)心得安的分子式为 (4)试剂 b 可由丙烷经三步反应合成:C3H8X Y试剂 b反应 1 的试剂与条件为 反应 2 的化学反应方程为 反应 3 的反应类型是 (5)芳香化合物 D 是 1
11、萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D 能被 KMnO4酸性溶液氧化成 E(C2H4O2)和芳香化合物 F(C8H6O4) ,E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2气体,F 芳环上的一硝化产物只有一种,D 的结构简式为 ;由 F 生成的一硝化产物的化学方程式为 该产物的名称是 第 7 页(共 24 页)2014 年全国统一高考化学试卷(大纲版)年全国统一高考化学试卷(大纲版)参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题:本大题共一、选择题:本大题共 8 小题,每小题小题,每小题 6 分在每小题给出的四个选项总,只分在每小题给出的四个选项总,只有一项是符合题目要求的
12、有一项是符合题目要求的1 (6 分)下列叙述正确的是( )A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH,一定会使结果偏低【分析】A锥形瓶可用于加热,加热时需要垫上石棉网;B浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化,阻止了铁与浓硫酸的反应;C容量瓶只有刻度线; D需要根据溶液的酸碱性进行判断,如果溶液为酸性溶液,稀释后溶液的 pH偏高,如果为中性溶液,溶液的 pH 不变。【解答】解:A锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器,不过加热时需要垫上石棉网,故 A 正确; B室温下,由于铁与浓硫酸发生钝化,所以能
13、将浓硫酸盛放在铁桶中,故 B 错误; C容量瓶只有刻度线,没有刻度,故 C 错误;D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH,若待测液为碱性溶液,则测定结果偏低;若待测液为中性溶液,测定结果不变,若待测液为酸性溶液,测定结果会偏高,所以测定结果不一定偏低,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识,题目难度中等,注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确 pH试纸是使用方法。第 8 页(共 24 页)2 (6 分)NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A1mol FeI
14、2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化,1mol 碘化亚铁完全反应消耗 1.5mol 氯气; B根据 n=cV 计算出硫酸钾的物质的量,再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目; C过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子; D根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目【解答】解:A.1molFeI2中含有 1mol 亚铁离子、2mol 碘离子,完全反应需要消耗
15、1.5mol 氯气,转移了 3mol 电子,转移的电子数为 3NA,故 A 错误; B.2L 0.5molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾 1mol,1mol 硫酸钾中含有 1mol 硫酸根离子,溶液中还有氢氧根离子,带有负电荷的物质的量大于 2mol,所带电荷数大于 2NA,故 B 错误; C.1mol 过氧化钠中含有 2mol 钠离子、1mol 过氧根离子,总共含有 3mol 离子,含离子总数为 3NA,故 C 错误; D.42g 丙烯和环丙烷中含有 3mol 最简式 CH2,含有 6mol 氢原子,含有的氢原子的个数为 6NA,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计
16、算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项 D 为易错点,注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法3 (6 分)下列叙述错误的是( )ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸第 9 页(共 24 页)C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和 KI【分析】ASO2能与溴水发生氧化还原反应;乙烯能与 KMnO4溶液发生氧化还原反应;B乙酸乙酯在热的 NaOH 溶液中会
17、发生水解;C用饱和食盐水替代水,相当于降低了水的浓度;DAgNO3溶液与 KCl 反应生成白色沉淀;AgNO3溶液与 KI 反应生成黄色沉淀【解答】解:ASO2能与溴水发生氧化还原反应;乙烯能与 KMnO4溶液发生氧化还原反应,故 SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同,故 A 正确;B乙酸乙酯在热的 NaOH 溶液中会发生水解,应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸,故 B 错误;C用饱和食盐水替代水,相当于降低了水的浓度,可以减缓乙炔的产生速率,故 C 正确;DAgNO3溶液与 KCl 反应生成白色沉淀;AgNO3溶液与 KI 反应生成黄色沉淀,故用 AgNO3溶液可以
18、鉴别 KCl 和 KI,故 D 正确,故选:B。【点评】本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等,知识点较多,难度中等要注意平时知识的积累4 (6 分)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi 电池) ,下列有关说法中不正确的是( )A放电时正极反应为:NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OHB电池的电解液可为 KOH 溶液C充电时负极反应为:MH+OHH2O+M+e第 10 页(共 24 页)DMH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高【分析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液充电时,阳极反应:Ni(OH)2+OH=NiOOH+H
19、2O+e阴极反应:M+H2O+e=MH+OH,总反应:M+Ni(OH)2=MH+NiOOH;放电时,正极:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,负极:MH+OHe=M+H2O,总反应:MH+NiOOH=M+Ni(OH)2 以上式中 M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合金【解答】解:A、放电时,正极:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,故 A 正确; B、为了防止 MH 被氢离子氧化,镍氢电池中电解液为碱性溶液,主要为 KOH作电解液,故 B 正确;C、充电时,负极作阴极,阴极反应为 M+H2O+e=MH+OH,故 C 错误;D、M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储
20、氢合金,储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高,故 D 正确;故选:C。【点评】本题考查了原电池和电解池原理,明确题给信息的含义是解本题关键,难点的电极反应式的书写,题目难度中等5 (6 分)下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH 溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al 粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe 粉AABBCCDD第 11 页(共 24 页)【分析】AAl3+(aq)能和过量 NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO2,Fe3+(aq)和 NaOH 反应生成 Fe(
21、OH)3沉淀,然后用稀盐酸溶解Fe(OH)3沉淀;BAl 和 Cu2+发生置换反应生成 Cu 且不引进新的杂质;C向 Na2CO3(aq)中通入过量二氧化碳,能将 Na2CO3转化为 NaHCO3;DFe 和 Cu2+、Fe3+都反应生成 Fe2+【解答】解:AAl3+(aq)能和过量 NaOH 溶液反应生成可溶性的NaAlO2,Fe3+(aq)和 NaOH 反应生成 Fe(OH)3沉淀,然后用稀盐酸溶解Fe(OH)3沉淀,从而得到纯净的 FeCl3(aq) ,故 A 正确;BAl 和 Cu2+发生置换反应生成 Cu 且不引进新的杂质,然后采用过滤方法得到纯净的 AlCl3(aq) ,故 B
22、正确;C向 Na2CO3(aq)中通入过量二氧化碳,能将 Na2CO3转化为 NaHCO3,反应方程式为 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,能除去杂质且不引进新的杂质,故 C 正确;DFe 和 Cu2+、Fe3+都反应生成 Fe2+,应该用过量 Fe 粉处理后向滤液中通入过量氯气,得到 FeCl3(aq) ,故 D 错误;故选:D。【点评】本题考查物质分离和提纯,为高频考点,明确物质性质差异性是解本题关键,注意除杂时不能除去被提纯物质,且不能引进新的杂质,且操作要简便,易错选项是 D6 (6 分)下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H
23、+SO42BaS04+2H2OB酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2:2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2+2OHMg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42【分析】A反应生成硫酸钡和水;第 12 页(共 24 页)B发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒;C先发生酸碱中和反应;D充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化【解答】解:ABa(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2O,故 A 正确;B酸性介质中 KMnO4
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