2014年山东省高考化学试卷.doc
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1、第 1 页(共 29 页)2014 年山东省高考化学试卷年山东省高考化学试卷一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 5 分,共分,共 65 分,每小题只有一个选项符合题意)分,每小题只有一个选项符合题意)1 (5 分)下列选项中对应关系正确的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;均为取代反应B由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖;均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2,Zn+Cu2+Zn2+Cu,均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Cl2+H2OHCl+HClO,均为水作还原剂的氧化
2、还原反应2 (5 分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同3 (5 分)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 物质的量最多的是( )AFeO BFe2O3CFeSO4DFe3O44 (5 分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A配制溶液第 2 页(共 29 页)B中和滴定C制备乙酸乙酯D制备收集干燥的氨气5 (5 分)苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1mol
3、 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应C1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1mol H2D与苹果酸互为同分异构体6 (5 分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3第 3 页(共 29 页)D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO427 (5 分)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等,现向 10mL 浓度为 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过
4、程中( )A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10mL 时,c(NH4+)=c(CH3COO)三、解答题三、解答题8 (17 分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1H10 ()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2H20 ()(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K= (用 K1、K2表示) (2)为研究不同条件对反应()的影响,在恒温条件下,向 2L
5、 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO 和 0.1mol Cl2,10min 时反应()达到平衡测得 10min 内 v(ClNO)=7.5103molL1min1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO 的转化率 1= 其他条件保持不变,反应()在恒压条件下进行,平衡时 NO 的转化率 2 1(填“”“”或“=”),平衡常数 K2 (填“增大”“减小”或“不变”) 若要使 K2减小,可采取的措施是 (3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2,反应为 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含 0.2mol NaOH 的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L第 4 页(
6、共 29 页)溶液 A,溶液 B 为 0.1molL1的 CH3COONa 溶液,则两溶液中 c(NO) 、c(NO)和 c(CH3COO)由大到小的顺序为 (已知 HNO2的电离常数 Ka=7.1104molL1,CH3COOH 的电离常数Ka=1.7105molL1)可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 a向溶液 A 中加适量水 b向溶液 A 中加适量 NaOHc向溶液 B 中加适量水 d向溶液 B 中加适量 NaOH9 (16 分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和 AlCl4组成的离子液体做电解液时,可在钢制品上电镀铝(1)钢制品应接电源的 极
7、,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 ,若改用 AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 (2)为测定镀层厚度,用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol 电子时,所得还原产物的物质的量为 mol(3)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀 H2SO4,滴加 KSCN 溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明) 10 (20 分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O,
8、实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程第 5 页(共 29 页)烧瓶 C 中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) ()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ()(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好,装置 D 的作用是 ,装置 E 中为 溶液(2)为提高产品纯度,应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶 C中 Na2S 和 Na2SO3物质的量之比
9、为 (3)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率,其中的液体最好选择 a、蒸馏水b、饱和 Na2SO3溶液c、饱和 NaHSO3溶液d、饱和 NaHCO3溶液实验中,为使 SO2缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 ,已知反应()相对较慢,则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 ,反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出第 6 页(共 29 页)Na2S2O35H2O,其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在
10、Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解:S2O32+2H+S+SO2+H2O,供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【化学化学-化学与技术化学与技术】11 (12 分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7) ,工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 ,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 (2)向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是 (3)固体 A 主要为 (填化学式) ,固体 B
11、 主要为 (填化学式)(4)用热水洗涤固体 A,回收的洗涤液转移到母液 (填“”“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低【化学化学-物质结构与性质物质结构与性质】12石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙) 第 7 页(共 29 页)(1)图甲中,1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 (2)图乙中,1 号 C 的杂化方式是 ,该 C 与相邻 C 形成的键角 (填“”“”或“=”)图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中,则氧化石墨烯中可与 H2
12、O 形成氢键的原子有 (填元素符号) (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60) ,某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M 原子位于晶胞的棱上与内部,该晶胞中 M 原子的个数为 ,该材料的化学式为 【化学化学-有机化学基础有机化学基础】133对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有 种,B 中含氧官能团的名称为 (2)试剂 C 可选用下列中的 a、溴水b、银氨溶液c、酸性 KMnO4溶液第 8 页(共 29 页)d、新制
13、 Cu(OH)2悬浊液(3)是 E 的一种同分异构体,该物质与足量 NaOH溶液共热的化学方程式为 (4)E 在一定条件下可以生成高聚物 F,F 的结构简式为 第 9 页(共 29 页)2014 年山东省高考化学试卷年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 5 分,共分,共 65 分,每小题只有一个选项符合题意)分,每小题只有一个选项符合题意)1 (5 分)下列选项中对应关系正确的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;均为取代反应B由油脂得到甘油,由淀粉得到葡萄糖
14、;均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2,Zn+Cu2+Zn2+Cu,均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Cl2+H2OHCl+HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应【分析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl 为烯烃的加成反应;B油脂为高级脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉为多糖,水解最终产物为葡萄糖;CCl2+2Br2Cl+Br2中 Cl 元素的化合价降低;Zn+Cu2+Zn2+Cu 中 Zn 元素的化合价升高;D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化;Cl2+H2OHCl+HClO 中只有 Cl 元素的化合价
15、变化【解答】解:ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl 为烯烃的加成反应,而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 为烷烃的取代反应,故 A 错误;B油脂为高级脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉为多糖,水解最终产物为葡萄糖,则均可发生水解反应,故 B 正确;CCl2+2Br2Cl+Br2中 Cl 元素的化合价降低;Zn+Cu2+Zn2+Cu 中 Zn 元素的化合价升高,前者单质被还原,后置单质被氧化,均属于置换反应,故 C 错误;D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂;Cl2+H2OHCl+HClO 中只有 Cl 元素
16、的化合价变化,均属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,故 D 错误;第 10 页(共 29 页)故选:B。【点评】本题为 2014 年高考真题,侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查,把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键,注重高频考点的考查,题目难度不大2 (5 分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同【分析】A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱;B核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如
17、Ar 原子与 S2离子;C电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;D互为同位素原子的化学性质几乎完全相同【解答】解:A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱,不是最高价含氧酸不一定,如 HClO 为弱酸、HBrO4为强酸,故 A 错误;B核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如 Ar 原子化学性质稳定,而 S2离子具有强还原性,故 B 错误;CS2、Cl、Ca2+、K+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 S2ClK+Ca2+,故 C 错误;D3517Cl 与3717Cl 互为同位素,化学性质几乎完全相同,得电子能力相同,故D 正确,故选:D。【点评】本题考查同主族元素
18、性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握3 (5 分)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 物质的量最多的是( 第 11 页(共 29 页)AFeO BFe2O3CFeSO4DFe3O4【分析】氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,可根据物质的质量计算物质的量,计算失去电子的物质的量,可比较放出 NO 物质的量的多少【解答】解:假设质量都为 mg,AFeO 与硝酸反应被氧化生成 Fe3+,则失电子物质的量为mol;BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应,失电子为 0;CFeSO4与硝酸反应被氧化生成 Fe3+,则失电子物质的量为m
19、ol;DFe3O4中 Fe 元素的化合价有+2、+3 价,与硝酸反应被氧化生成 Fe3+,则失电子物质的量为mol,由以上分析可知,失电子最多的是 FeO,则放出 NO 物质的量最多的是 FeO,故选:A。【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握元素的化合价的变化,为解答该题的关键,本题易错点为 D,注意 Fe 元素化合价的判断,难度不大4 (5 分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A配制溶液第 12 页(共 29 页)B中和滴定C制备乙酸乙酯D制备收集干燥的氨气【分析】A玻璃棒的下端应在刻度线以下,且加水至刻度线
20、12cm 应改用胶头滴管定容;B锥形瓶中为 NaOH 溶液,则利用酸式滴定管滴定碱溶液;C乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;D收集氨气应利用向下排空气法【解答】解:A玻璃棒的下端应在刻度线以下,图中玻璃棒下端在刻度线以上,且加水至刻度线 12cm 应改用胶头滴管定容,故 A 错误;B锥形瓶中为 NaOH 溶液,则利用酸式滴定管滴定碱溶液,而图中锥形瓶上方为碱式滴定管,故 B 错误;C乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,图中制备乙酸乙酯实验合理,故 C 正确;第 13 页(共 29 页)D收集氨气应
21、利用向下排空气法,图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部,故 D 错误;故选:C。【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液的配制、中和滴定、乙酸乙酯的制备及氨气的制备实验等,把握实验基础知识和装置图的作用为解答的关键,注意实验的评价性、操作性分析,题目难度不大5 (5 分)苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应C1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1mol H2D与苹果酸互为同分异构体【分析】该分子中含有羧基和醇羟基,能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应,据此分析
22、解答【解答】解:A该分子中含有羧基和醇羟基,所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基,所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种,故 A 正确;B.1mol 苹果酸中含有 2mol 羧基,所以 1mol 苹果酸可与 2molNaOH 发生中和反应,故 B 错误;C能和 Na 反应是有羧基和醇羟基,1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成1.5molH2,故 C 错误;D与苹果酸是同一种物质,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查了有机物的结构和性质,明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键,熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应,题目难度不大6 (5 分)下列有关溶液组成的描述合理的是
23、( )A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2第 14 页(共 29 页)B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO42【分析】A无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子,铝离子与硫离子发生双水解反应;B次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子;CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应,且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性;D铁离子水解,溶液显示酸性,则溶液中一定不存在铁离子【解答】解:AAl3+、S2之间发
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- 2014 山东省 高考 化学 试卷
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