2013年北京市高考化学试卷.doc
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1、第 1 页(共 24 页)2013 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,满分分,满分 42 分)分)1 (6 分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD2 (6 分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块3 (6 分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2OHCO3+OHC钢铁
2、发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O4 (6 分)用石墨电极电解 CuCl2溶液(如图) 下列分析正确的是( )第 2 页(共 24 页)Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl2发生电离C阳极上发生的反应:Cu2+2e=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体5 (6 分)实验:0.1molL1AgNO3溶液和 0.1molL1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向滤液 b 中滴加 0.1molL1KI 溶液,出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1mo
3、lL1KI 溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液 b 中不含有 Ag+C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶6 (6 分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A 将 NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC(氨水)0.10.01第 3 页(共 24 页)/(molL1)pH11.110.67 (6 分)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂 X试剂 YACH3CH2Br 与 NaOH
4、乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热水Br2的 CCl4溶液CC2H5OH 与浓 H2SO4加热至170NaOH 溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH 与浓 H2SO4加热至170NaOH 溶液Br2的 CCl4溶液AABBCCDD二、解答题(共二、解答题(共 4 小题,满分小题,满分 58 分)分)8 (17 分)可降解聚合物 P 的合成路线如下:已知:第 4 页(共 24 页)(1)A 的含氧官能团名称是 (2)羧酸 a 的电离方程是 (3)BC 的化学方程式是 (4)化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 种,D 的结构简式是 (5)EF 中反应和的
5、反应类型分别是 (6)F 的结构简式是 (7)聚合物 P 的结构简式是 9 (14 分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一(1)NOx能形成酸雨,写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式: (2)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是: (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX的排放当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成 N2排出写出 NO 被 CO还原的化学方程式: 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx生成盐其吸收能力顺序如下:12MgO20CaO38
6、SrO56BaO原因是: ,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对 NOx的吸收能力逐渐增强(4)通过 NOx传感器可监测 NOx的含量,其工作原理示意图如下:第 5 页(共 24 页)Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”) 写出 NiO 电极的电极反应式: 10 (12 分)用含有 Al2O3、SiO2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤:向滤液中加入过量 KMnO4溶液,调节溶液的 pH 约为 3;加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:加入 MnSO4至紫红色消失,过滤;
7、浓缩、结晶、分离,得到产品(1)H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 (2)将 MnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整:MnO4+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ (3)已知:生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为 0.1molL1根据表中数据解释步骤的目的: (4)已知:一定条件下,MnO4可与 Mn2+反应生成 MnO2,向的沉淀中加入浓 HCl 并加热,能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 中加入 MnSO4的目的是 11 (15 分)某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验
8、探究:操作现象取 4g 漂粉精固体,加入 100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约为 12) ,后褪色第 6 页(共 24 页)i液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成,进行如下实验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的 AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验 a 目的是 。由实验 a、b
9、不能判断白雾中含有 HCl,理由是 。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X。向沉淀 X 中加入稀 HCl,无明显变化。取上层清液,加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是 。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: 。第 7 页(共 24 页)2013 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,满分分,满分 42 分)分)1
10、 (6 分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化,解题时要注意看过程中否发生化学变化,是否产生了热量【解答】解:A硅太阳能电池是太阳能转化为电能,故 A 错误; B锂离子电池是把化学能转化为电能,故 B 错误;C太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故 C 错误;D燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故 D 正确。故选:D。【点评】本题考查能量的转化形式,难度不大,该题涉及了两方面的知识:一方面对物质变化的判断,另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件2 (6 分)下
11、列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源,且阴极连接电源负极第 8 页(共 24 页)【解答】解:A水中的钢闸门连接电源负极,阴极上得电子被保护,所以属于使用外加电流的阴极保护法,故 A 正确;B对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈,没有连接外加电源,故 B 错误;C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触,从而防止金属铁防锈,没有连接外加电源,故 C 错误;D镁的活泼性大于铁,用牺牲镁块的方法来保护船身而防
12、止铁被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护,解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断,从而找出科学的防锈方法3 (6 分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性:CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【分析】A根据检验氨气的方法:氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答;B碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性;C根据电极材料的活泼性判断正负极
13、,根据电极上发生反应的类型判断电极反应式;D根据二氧化碳的化学性质进行分析,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水【解答】解:A氨气是碱性气体,氨气能和浓盐酸反应 NH3+HCl=NH4Cl 生成NH4Cl 现象为白烟,故 A 正确;B碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解,CO32+H2OHCO3+OH显碱性,故 B 正确;第 9 页(共 24 页)C钢铁中含有碳、铁,根据原电池工作原理,活泼的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,所以碳作正极,铁作负极被氧化,负极Fe2e=Fe2+,故 C 错误;D石灰水中的溶质是氢氧化钙,能与空气中的二氧化碳反应生成碳
14、酸钙和水;由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质,故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体;反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,故 D 正确;故选:C。【点评】本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀,掌握相关物质性质是正确解答本题的关键,题目较为综合,难度不大4 (6 分)用石墨电极电解 CuCl2溶液(如图) 下列分析正确的是( )Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl2发生电离C阳极上发生的反应:Cu2+2e=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体【分析】A、电解过程中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,阳极和电源正极相连,阴极和电源负极相连;B、通电氯化铜
15、发生氧化还原反应发生分解反应;C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应;D、氯离子在阳极失电子生成氯气。【解答】解:A、依据装置图可知,铜离子移向的电极为阴极,阴极和电源负极相连,a 为负极,故 A 正确;第 10 页(共 24 页)B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜,电离是氯化铜离解为阴阳离子,故 B 错误;C、与 b 连接的电极是阳极,氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Cl2e=Cl2,故 C 错误;D、通电一段时间后,氯离子在阳极失电子发生氧化反应,在阳极附近观察到黄绿色气体,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查电解原理的应用,主要是电解名称、电极反应的判断,题目较简单。5
16、 (6 分)实验:0.1molL1AgNO3溶液和 0.1molL1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向滤液 b 中滴加 0.1molL1KI 溶液,出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1molL1KI 溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液 b 中不含有 Ag+C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶【分析】A根据沉淀的溶解平衡;B根据滤液为 AgCl 的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡;C根据 AgCl 为白色沉淀,AgI 为黄
17、色沉淀;D根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生;【解答】解:A浊液 a 中含有 AgCl,存在沉淀的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) ,故 A 正确;B滤液为 AgCl 的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在 Ag+,故 B 错误;第 11 页(共 24 页)C向 AgCl 中滴加 0.1molL1KI 溶液,白色 AgCl 沉淀变为黄色 AgI 沉淀,故 C 正确;D向 AgCl 中滴加 0.1molL1KI 溶液,白色 AgCl 沉淀变为黄色 AgI 沉淀,实验证明 AgI 比 AgCl 更难溶,故 D 正确;故选:B。【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
18、的本质,注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生6 (6 分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A 将 NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等) ,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用【解答】解:A存在平衡 2NO2N2O4,且正反应是放热反应,升高温度,平第 12 页(共 24 页)衡向逆反应方
19、向移动,所以气体颜色加深,可以用平衡移动原理来解释,故 A不选;B水是弱电解质,存在电离平衡 H2OH+OH,电离过程是吸热过程,升高温度,促进水的电离,氢离子与氢氧根离子的浓度增大,水的离子积中增大,可以用平衡移动原理解释,故 B 不选;C过氧化氢分解,加入的二氧化锰起催化剂的作用,加快过氧化氢分解,不能用平衡移动原理解释,故 C 选;D氨水中存在平衡 NH3H2ONH4+OH,浓度越稀,电离程度越大,故0.1mol/L 的氨水稀释 10 倍,pH 变化小于 1 个单位,可以用平衡移动原理解释,故 D 不选;故选:C。【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的
20、前提必须是可逆反应7 (6 分)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂 X试剂 YACH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热水Br2的 CCl4溶液CC2H5OH 与浓 H2SO4加热至170NaOH 溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH 与浓 H2SO4加热至170NaOH 溶液Br2的 CCl4溶液AABBCCDD第 13 页(共 24 页)【分析】CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇,乙烯和乙醇都能使 KMnO4酸性溶液褪色;乙醇不与 Br2的 CCl4溶液反应;乙醇和浓
21、硫酸在 170以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化硫气体和水,二氧化硫、乙醇能与 KMnO4酸性溶液反应,SO2中+4 价 S 具有还原性,能还原酸性 KMnO4溶液,使其紫色褪去,乙醇也能被 KMnO4酸性溶液氧化,乙烯能与 Br2的 CCl4溶液反应使其褪色,以此解答该题【解答】解:A溴乙烷的消去反应:+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,利用 KMnO4+CH2CH2+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O,导致酸性 KMnO4溶液褪色,检验乙烯;但乙烯中含有杂质乙醇,乙醇能与 KMnO4酸性溶液反应,5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO45CH3COOH+4Mn
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