2014年安徽省高考化学试卷.doc
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1、第 1 页(共 22 页)2014 年安徽省高考化学试卷年安徽省高考化学试卷一、选择题(本卷共一、选择题(本卷共 20 个小题,每小题个小题,每小题 6 分,共分,共 120 分)分)1 (6 分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A分子式为 C3H6N303B分子中既含极性键,又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应2 (6 分)下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反
2、应的离子方程式:Fe3+2IFe2+I2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42+Ba2+3OHFe(OH)3+BaSO4D1L O.1molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2g Fe3 (6 分)为实现下列实验目的,根据下列提供的主要仪器,所用试剂合理的是( )选项实验目的主要仪器试剂A分离 Br2和 CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和 CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取 H2试管、带导管的橡皮锌粒、稀 HNO3第 2 页(共 22 页)塞D测定 NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaO
3、H 溶液、0.1000molL1盐酸AABBCCDD4 (6 分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )ABCDt1时仅加入催化剂,平衡向正方向移动达平衡时,仅改变 x,则 x 为 c(O2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度,平衡常数减小AABBCCDD5 (6 分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa2S 溶液:c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2
4、CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)6 (6 分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸第 3 页(共 22 页)B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加
5、 CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀AABBCCDD7 (6 分)室温下,在 0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入 1.0molL1 NaOH溶液,实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )Aa 点时,溶液呈酸性的原因是 Al3+水解,离子方程式为:Al3+3OHAl(OH)3Bab 段,溶液 pH 增大,Al3+浓度不变Cbc 段,加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时,Al(OH)3沉淀开始溶解二、非选择题二、非选择题8 (14 分)Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素(1)Na 位于元素周期表第 周期第
6、族;S 的基态原子核外有 个未成对电子;Si 的基态原子核外电子排布式为 (2)用“”或“”填空:第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 Na+NaCl SiH2SO4 第 4 页(共 22 页)HClO4(3)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体在 25、101kPa 下,已知该反应每消耗 1mol CuCl(s) ,放热 44.4kJ,该反应的热化学方程式是 (4)ClO2常用水的净化,工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 9 (16 分)Hagemann 酶(H)是一种合成多环化合物的中间体,可
7、由下列路线合成(部分反映条件略去):(1) (AB)为加成反应,则 B 的结构简式是 ;BC 的反应类型是 (2)H 中含有的官能团名称是 ,F 的名称(系统命名)是 (3)EF 的化学方程式是 (4)TMOB 是 H 的同分异构体,具有下列结构特征:核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰;存在甲氧基(CH3O) TMOB 的结构简式是 (5)下列说法正确的是 aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 bD 和 F 中均含有 2 个 健c.1mol G 完全燃烧生成 7mol H2O dH 能发生加成,取代反应10 (14 分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质,某工厂用 LiF、P
8、Cl3为原料、低温反应制备 LiPF6,其流程如下:第 5 页(共 22 页)已知:HCl 的沸点是85.0,HF 的沸点是 19.5。(1)第步反应中无水 HF 的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示) 无水 HF 有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示,如果不小心将 HF 沾到皮肤上,可立即用 2%的 溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中 PF5极易水解,其产物为两种酸,写出 PF5水解的化学方程式: 。(3)第步分离采用的方法是 ;第步分离尾气中 HF、HCl 采用的方法是 。(4)LiPF6产品中通常混有少量 LiF取样品 w g,测得 Li 的物
9、质的量为 n mol,则该样品中 LiPF6的物质的量为 mol(用含 w、n 的代数式表示) 。11 (14 分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图 1) 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了 腐蚀,请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀
10、时电子流动方向 ;此时,碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是 (3)该小组对图 2 中 0t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:第 6 页(共 22 页):假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;假设二: ;(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案,请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论第 7 页(共 22 页)2014 年安徽省高考化学试卷年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题(本卷共一、选择题(本卷共 20 个小题,每小题个小题,每小题 6 分,共分,共 120 分)分)1 (6 分)CO2
11、的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A分子式为 C3H6N303B分子中既含极性键,又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应【分析】A根据三聚氰酸的结构简式书写分子式;B分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键,都是极性键;C三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子,属于共价化合物;D酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应【解答】解:A由三聚氰酸的结构简式可知,其分子式为 C3H3N3O3,故 A 错误;B分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键,都是极性键,不存在
12、非极性键,故 B 错误;C三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子,属于共价化合物,故 C 正确;D该反应不符合酸与碱反应生成盐与水,不是中和反应,故 D 错误,故选:C。【点评】本题考查有机物结构与性质,侧重对基础知识的巩固,涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等,难度不大2 (6 分)下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )第 8 页(共 22 页)A该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe3+2IFe2+I2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42+Ba2+3OHFe(OH)3+BaSO4D1L O.1
13、molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2g Fe【分析】A铁离子能够与苯酚发生显色反应;B根据电荷守恒判断,该离子方程式两边电荷不守恒;C该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系;D根据 n=cV 计算出硫酸铁及铁离子的物质的量,再根据质量守恒及 m=nM 计算出铁的质量【解答】解:AFe2(SO4)3溶液中的 Fe3+与 C6H5OH 发生显色反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;B铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:2Fe3+2I2Fe2+I2,题目方程式未配平,故 B 错误;CFe2(SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉
14、淀和硫酸钡沉淀,铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为 2:3,正确的离子方程式为:2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe(OH)3+3BaSO4,故 C 错误;D.1L O.1molL1该溶液中含有溶质硫酸铁 0.1mol,0.1mol 硫酸铁中含有 0.2mol铁离子,与足量锌反应可以生成 0.2mol 铁,生成铁的质量为 11.2g,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则3 (6 分)为实现下列实验目的,根据下列提供的主要仪器,所用试剂合理的第 9 页(共
15、 22 页)是( )选项实验目的主要仪器试剂A分离 Br2和 CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和 CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取 H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀 HNO3D测定 NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0.1000molL1盐酸AABBCCDD【分析】ABr2和 CCl4沸点不同,应用蒸馏的方法分离;B葡萄糖可发生银镜反应,用水浴加热的方法;C硝酸与锌反应不能生成氢气;D缺少指示剂【解答】解:A只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴,Br2和 CCl4互溶,但二者沸点不同,应用蒸馏的方法分离,
16、故 A 错误;B葡萄糖具有还原性,可用银氨溶液检验,故 B 正确;C硝酸为氧化性酸,具有强氧化性,与锌反应不能生成氢气,应加入稀硫酸,故 C 错误;D中和滴定应需要酸碱指示剂,没有指示剂不能完成滴定实验,故 D 错误。故选:B。【点评】本题为 2014 年安徽高考题,涉及物质的检验和鉴别的实验设计的考查,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大4 (6 分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作第 10 页(共 22 页)出的判断正确的是( )A
17、BCDt1时仅加入催化剂,平衡向正方向移动达平衡时,仅改变 x,则 x 为 c(O2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度,平衡常数减小AABBCCDD【分析】A使用催化剂,反应速率加快,但平衡不移动;B达平衡时,仅增大 c(O2) ,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低;C由反应 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ,可知:每减少 2mol2NO2,生成 1molN2O5;D由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动【解答】解:At1时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,该反应前后气体的物质的量减小,不能是增大压强,只能是
18、使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,故 A 错误;B达平衡时,仅增大 c(O2) ,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低,由图可知,二氧化氮的转化率随 x 增大而增大,x 可以代表 O3浓度、压强,故B 错误;C由反应 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ,可知每减少 2mol2NO2,生成 1molN2O5,故 C 错误;D由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故 D 正确;故选:D。第 11 页(共 22 页)【点评】本题以图象形式,考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等,难
19、度中等,B 选项为易错点,学生容易忽略单位问题5 (6 分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa2S 溶液:c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【分析】A硫离子水解显碱性,存在两步水解,以第一步为主;B溶液中存在电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O
20、42) ,物料守恒为 c(Na+)=2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42) ;C溶液中存在电荷守恒;D由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) ,2c(Ca2+)=c(Cl) 【解答】解:A硫离子水解显碱性,存在两步水解,两步水解均产生 OH,则c(OH)c(HS) ,以第一步为主,则浓度关系为 c(Na+)c(OH)c(HS)c(H2S) ,故 A 错误;B溶液中存在电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42) ,物料守恒为 c(Na+)=2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42)
21、 ,由两守恒式可知,存在质子守恒式为 c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) ,故 B 正确;C溶液中存在电荷守恒,则 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)第 12 页(共 22 页)+c(HCO3) ,故 C 错误;D由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) ,2c(Ca2+)=c(Cl) ,则 c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl) ,故 D错误;故选:B。【点评】本题为 2014 年安徽高考化学试题,测定离子浓度大小的比较,把握盐类水解及电荷守恒、物料守恒为解答的关键,侧
22、重分析能力及知识综合应用能力的考查,题目难度不大6 (6 分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀AABBCCDD【分析】AHClO 光照分解生成 HCl;B常温下,铝遇浓硝酸发生钝化;C氨气中含氢键;DZnS 沉淀中滴加 CuSO4
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- 2014 安徽省 高考 化学 试卷
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