2013年天津市高考化学试卷.doc
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1、第 1 页(共 20 页)2013 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷一、本卷共一、本卷共 6 题,每题题,每题 6 分,共分,共 36 分在每题给出的四个选项中,只有一项是分在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的最符合题目要求的1 (6 分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热BNa2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质2 (6 分)以下食品化学知识的叙述不正确的是( )A食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失C纤维素在
2、人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒3 (6 分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强4 (6 分)下列实验误差分析错误的是( )A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸
3、中,所测温度值偏小5 (6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)第 2 页(共 20 页)DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同6 (6 分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) ;电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解
4、过程中,以下判断正确的是( )电池 电解池AH+移向 Pb 电极H+移向 Pb 电极B每消耗 3molPb生成 2molAl2O3C正极:PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DAABBCCDD二、本卷共二、本卷共 4 题,共题,共 64 分分7 (14 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) (2)X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含
5、非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) (3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:A B(在水溶液中进行) ,其中,C 是溶于水显酸性的气体:D 是淡黄色固体写出 C 的结构式: ;D 的电子式: 如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A 的化学式为 ;由 A 转化为 B 的离子方程式为 第 3 页(共 20 页)如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因: A、B 浓度均为 0.1molL1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成
6、分有 8 (18 分)已知:水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜E 的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%,则 A 的分子式为 ;结构分析显示 A 只有一个甲基,A 的名称为 (2)B 能与新制的 Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为 (3)若一次取样,检验 C 中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂: (4)第步的反应类型为 ;D 所含官能团的名称为 (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: a分子中有 6 个碳原子在一条直线上:b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团(6)第步的反应条件为 ;写出 E
7、的结构简式: 9 (18 分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3,再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S经查阅资料得知:无水 FeCl3在空气中易潮解,加热易升华他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:第 4 页(共 20 页)检验装置的气密性:通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的 N2赶尽 Cl2,将收集器密封请回答下列问题:(1)装置 A 中反应的化学方程式为 (2)第步加热后,生成的烟状 FeCl3大部分进
8、入收集器,少量沉积在反应管A 右端要使沉积的 FeCl3进入收集器,第步操作是 (3)操作步骤中,为防止 FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) (4)装置 B 中冷水浴的作用为 ;装置 C 的名称为 ;装置 D 中FeCl2全部反应后,因失去吸收 Cl2的作用而失效,写出检验 FeCl2是否失效的试剂: (5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液(6)FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 (7)电解池中 H+在阴极放电产生 H2,阳极的电极反应式为 (8)综合分析
9、实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S 的原子利用率为 100%; 10 (14 分)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于 2.5 m 的悬浮颗粒物) ,其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此,对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题:第 5 页(共 20 页)(1)将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ,试样的 pH
10、= (2)为减少 SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料已知:H2 (g)+O2 (g)=H2O;H=241.81kJmol1C (s)+O2 (g)=CO (g) ;H=110.51kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 洗涤含 SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是 aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3(3)汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化已知汽缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g)2NO (g) ;H0若 1mol 空气含 0.8mol N2和 0.2mol O2,1300时在密闭容器内反应达到平衡,测得 NO 为:8104
11、 mol计算该温度下的平衡常数:K= 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO (g)=2C (s)+O2 (g)已知该反应的H0,简述该设想能否实现的依据: 目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染,其化学反应方程式为 第 6 页(共 20 页)2013 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、本卷共一、本卷共 6 题,每题题,每题 6 分,共分,共 36 分在每题给出的四个选项中,只有一项是分在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题
12、目要求的最符合题目要求的1 (6 分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )A1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热BNa2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质【分析】A根据物质的状态分析;B根据化合价变化分析;C根据同系物的特征分析;D溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系【解答】解:A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热,故 A错误;B亚硫酸钠有还原性,双氧水具有氧化性,二者发生氧化还原反应,故 B 正确;C苯酚和苯甲醇不属于同一类物质,不是同系物,故 C 错误;D硫酸钡属于难溶强电解质,
13、故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查燃烧热的概念,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热2 (6 分)以下食品化学知识的叙述不正确的是( )A食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒第 7 页(共 20 页)【分析】A食盐具有咸味,食盐腌制食品,以抑制细菌的滋生,常用作调味品和防腐剂;B维生素 C 加热烹调处理、浸水等,都会让蔬菜的维生素 C 大幅度减少,维生素 C 呈酸性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化;
14、C纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收;D苏打是碳酸钠,依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答;【解答】解:A食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,故 A 正确;B维生素 C 又叫抗坏血酸,主要存在于新鲜蔬菜、水果中, “维生素 C”受热时易被破坏,应采取凉拌生食、或不要煮过长时间,故 B 正确;C人体内不含水解纤维素的酶,所以不能消化纤维素,因此纤维素不能被分解提供能量,故 C 错误;D苏打是碳酸钠,碳酸钠水解,CO32+H2OHCO3+OH,HCO3+H2OH2CO3+OH溶液呈碱性,依据
15、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知,如果是假红酒,就没有葡萄糖,就不显蓝色,所以可用苏打粉检验假红酒,故 D 正确;故选:C。【点评】本题主要考查了生活中的化学,依据相关的知识即可解答,平时注意生活中的化学知识的积累,题目难度不大3 (6 分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【分析】AA 族为 H 和碱金属,A 族元素为非金属元素;B第二周期元素中,F 没有正价;C同主族元素的简单
16、阴离子还原性越强,越难水解;D同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子第 8 页(共 20 页)【解答】解:AA 族为 H 和碱金属,A 族元素为非金属元素,H 与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,故 A 正确;B第二周期元素中,F 没有正价,则第二周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+5,故 B 错误;C同主族元素的简单阴离子还原性越强,越难水解,如卤族元素中,碘离子还原性最强,不水解,故 C 错误;D同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子,如第三周期中,Na 比 Al 容易失去电子,故 D 错误;故选:A。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,注意同
17、周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键,注意利用实例分析问题,题目难度中等4 (6 分)下列实验误差分析错误的是( )A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小【分析】A湿润的 pH 值试纸可以稀释碱液;B定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合 c=判断;C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积;D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大【解答】解:A湿润的 p
18、H 值试纸可以稀释碱液,溶液中氢氧根离子根据减小,测定的溶液碱性减弱,测定值偏小,故 A 正确;B定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合 c=可知,所配溶液的浓度偏大,故 B 错误;C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,故 C 正确;D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测温度值偏小,故 D 正确;第 9 页(共 20 页)故选:B。【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等,难度中等,理解实验进行的原理是解题的关键,注实验基本操作的掌握5 (6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓
19、H2SO4,Kw不变BCaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【分析】A水的离子积常数只与温度有关,温度升高,水的离子积常数增大;B碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸;C根据质子守恒判断;D酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离【解答】解:A水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,浓硫酸在水中稀释放出热量,所以水的离子积常数变大,故 A 错误;B硫酸钙微溶于水,醋酸钙易溶于水,所以碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸,故 B 错误;C根据质子守恒得 c(H
20、+)=c(OH)2c(H2S)c(HS) ,故 C 正确;D氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水电离,故 D 错误;故选:C。【点评】本题考查弱电解质的电离,根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可,难度中等6 (6 分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) ;电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是( )第 10 页(共 20 页)电池
21、 电解池AH+移向 Pb 电极H+移向 Pb 电极B每消耗 3molPb生成 2molAl2O3C正极:PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DAABBCCDD【分析】A原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动;B串联电池中转移电子数相等;C原电池正极上生成硫酸铅;D原电池中铅电极上生成硫酸铅【解答】解:A原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,故 A 错误;B根据电子守恒分析,每消耗 3molPb,转移 6mol 电子,根据电子守恒生成lmolAl2O3,故 B 错误;C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅,故 C 错误;D原电池中铅作负极,负
22、极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加,在电解池中,Pb 阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变,故 D 正确;故选:D。【点评】本题考查原电池和电解池原理,根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可,难度中等二、本卷共二、本卷共 4 题,共题,共 64 分分7 (14 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素第 11 页(共 20 页)请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) NaAlCOH
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- 2013 天津市 高考 化学 试卷
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