第三章第二节第三课时练习(铁的重要性质).doc
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1、1第三章第二节第三课时练习(铁的重要性质)第三章第二节第三课时练习(铁的重要性质)一、选择题:1用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制单质铜,有人设计了以下两种方案:FeH2Cu CuOCuSO4CuH2SO4CuOH2SO4Fe若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为( )A一样多 B多 C多 D无法判断2下列说法正确的是( )A铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于 Cu2有氧化性,所以用 CuSO4来配制农药D因为 Cu2能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒3由 FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218,则
2、这种混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为( )A121 B123 C131 D1134将适量铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe3和 Fe2浓度相等,则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是( )A23 B32 C12 D115用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到 60 g 沉淀,则该氧化物是( )AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O6有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DK
3、SCN 溶液7已知某 H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液 100 mL,其中阳离子浓度相等,SO42浓度为 6 mol/L,此溶液可溶解铁粉的质量为( )A11.2 g B16.8 g C33.6 g D5.6 g8(2010 年海淀区模拟)将 a g Al2O3和 Fe2O3的样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3和 Al3刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液100 mL,则 NaOH 溶液的浓度为( )A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.4 mol/L D0.8 mol/L9m g 铁粉与 F
4、e2O3组成的混合物投入到足量的稀 H2SO4中,在标准状况下收集到 V L H2,所得溶液遇 KSCN 溶液不显红色,则混合物中 Fe2O3物质的量为( )A2.5V mol B. mol C. mol D. molm2.5V216m2.5V188m21610实验室在配制 FeSO4溶液时,为防止 FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸11已知硝酸能将 Fe2氧化为 Fe3。下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀硫酸反应2FeCl2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有
5、 C只有 D全部12将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止,发现加热前后混合物的质量无变化,则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为( )A21 B32 C8164 D285513将 1.12 g 铁粉加到 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中,完全反应后,其结果是( )A铁有剩余,溶液呈浅绿色,c(Cl)基本不变B往溶液中滴加无色 KSCN 溶液,显红色C溶液中 n(Fe2)与 n(Fe3)之比为 61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2514某溶液中有 NH4、Mg2、Fe2和 Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶
6、液中大量减少的阳离子是( )ANH4 BMg2 CFe2 DAl3二、非选择题:15用下面方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。用不含 Fe3的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液,插入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_ _。16某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知 Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而
7、使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入 KSCN 溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入 KSCN 溶液后不变红,结论是_。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入 KSCN 溶液变红,结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入 KSCN 溶液变红,结论是_。(4)能不能将 KMnO4和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证,为什么?试进行解释_。17除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将选用的试剂和分
8、离方法填在题后的横线上,并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_;3(2)Fe2O3(Al2O3)_;(3)FeCl3(FeCl2)_;(4)FeCl2(FeCl3)_;(5)FeCl2(CuCl2)_;(6)Fe(Al)_。18已知 A 为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定 A、B、C、D、E、F 的化学式,A 为_,B 为_,C 为_,D 为_,E 为_,F 为_。(2)写出的化学方程式,、的离子方程式。_,_,_。19、已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物,取两份等质量的 X 样品进行下列实验:(1)写出、和步所有反应的化学方程
9、式:_;_;_。(2)设从步所得固体 D 的质量为 32 g,溶液 E 中只含有一种金属离子,气体 F 在标准状况下体积为 5.6 L,试计算取用的每份 X 的质量为_和 X 中 FeO 与 CuO 的质量比为_。4第三章第二节第三课时练习(铁的重要性质)详解第三章第二节第三课时练习(铁的重要性质)详解1、解析:选 C。铁的量一定,转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气,实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却,所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少,根据电子守恒原理可知,制得铜较少。2、解析:选 D。金属铜的化学性质比较稳定,所以使用铜器皿比较安全;铜属于重金属,铜盐
10、有毒,因 Cu2会与蛋白质作用,使蛋白质变性。3、解析:选 D。由铁元素与氧元素的质量之比为 218,求得铁元素与氧元素的物质的量之比为 34,所以 Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeOFe2O3,故只要 FeO、Fe2O3物质的量之比为 11 即可。4、解析:选 A。铁粉与三氯化铁溶液反应 Fe2Fe3=3Fe2,设溶液反应后 Fe2物质的量为 3 mol,则反应掉 Fe3为 2 mol,剩余 Fe3为 3 mol,所以为 23。采用特殊值法,往往会使许多计算题目迎刃而解。5、解析:选 B。由生成 CaCO3 60 g 可得反应掉 CO 为 0.6 m
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