10-11学年高一第二学期周二化学小测6.doc
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1、110-11 学年高一第二学期周二化学小测学年高一第二学期周二化学小测 6班级: 座号: 姓名: 成绩: 一、选择题:(每小题只有一个正确答案,共一、选择题:(每小题只有一个正确答案,共 6 小题,每题小题,每题 4 分,共分,共 24 分)分)1、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带 U 形管的塞子。已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染 成红色),加入下列哪些物质后,发生如图所示变化: NaOH 粉末;浓 H2SO4;NH4NO3晶体; Na2O2固体;生石灰 ( )A B C D 2、对于吸热反应 A+BC+D,下列说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别表
2、示 A、B、C、D 所具有的能量)( ) AEAEC BEA+EBED CEA+EBEC+ED DEA+EBEC+ED 3、某原电池,将两金属 X、Y 用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现 Y 电极质量增加,则可能是下列情况中的( ) AX 是负极,电解质溶液为 CuSO4溶液 BX 是负极,电解质溶液为稀 H2SO4溶液 CX 是正极,电解质溶液为 CuSO4溶液 DX 是正极,电解质溶液为稀 H2SO4溶液 4、下列反应不可用于设计原电池的是( ) ANaOH+HCl = NaCl+H2O B2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al
3、+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 5、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( ) AH2+2OH2e- = 2H2O BO2+4H+ +4e- = 2H2O 2CH22e- = 2H+ DO2+2H2O+4e- = 4OH- 6、100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( ) A加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量硝酸钠溶液 D加入适量的氯化钠溶液 二、选择题(每小题有二、选择题(每小题有 2 个
4、正确答案,共个正确答案,共 2 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 12 分)分)7如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入 CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( ) A杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高,B 端低B当杠杆为导体时,A 端高,B 端低C当杠杆为导体时,A 端低,B 端高D当杠杆为绝缘体时,A 端高,B 端低8、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A增加压强 B增大反应物的量 C升高温度 D使用正催化剂选择题
5、答题区域选择题答题区域题号题号12345678答案答案三、填空题(共三、填空题(共 64 分):分):9、(19 分)如图所示,把小烧杯放入 25 的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中,小烧杯(已被设法固定)中放有 25 g 研成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O ,再加入约 12 g 的氯化铵晶体,并搅拌使其充分反应。 3(1)观察到的现象是 _。 (2)产生上述现象的原因是 _。 (3)由实验推知,反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量 _(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (4)请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应 _。(用化学方程式表示)10、(16 分
6、)利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白: (1)实验原理:Fe+2H+ =Fe2+ +H2。 (2)实验用品:电极( _、 _)、稀硫酸、 _(填写所缺的实验用品)、耳机(3)实验装置: (4)原电池设计及注意的问题: 按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为 _。 在该原电池中,负极是 _,电极反应式是 _;另
7、一发生了 _反应。 11、(15 分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?4(1)集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸: _ (2)熔化的 KClO3放出气泡很慢,撒入少量 MnO2很快产生气体: _(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢: _ (4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象: _ (5)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率: _。12、(14 分)在 25 时,向 100 mL 含 HCl 0.4mol 的盐酸溶液里放入 5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化),反应开始至 2 min 末,收集到
8、1.12 L(标准状况)H2,在此之后,又经过 4 min 铁粉完全溶解。则: (1)在前 2 min 内,用 FeCl2表示的平均反应速率是_。 (2)在后 4 min 内,用 FeCl2表示的平均反应速率是_;用 HCl 表示的平均反应速率是_ 。 (3)比较速率:前 2 min_后 4 min(填“”、“”或“”),其原因是_。附加题:附加题:13.(10 分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH 溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不
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