高考化学总复习《创新教程》:第七章 第19讲 课时训练营.doc
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1、1(多选)反应 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行反应,1 min 后,NH3减少了 0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) ANO:0.001 molL1 BH2O:0.002 molL1 CNH3:0.002 molL1 DO2:0.001 25 molL1 解析:先求出 v(NH3),再根据反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则,求 出其他各物质的反应速率。v(NH3)0.001 molL1s10.12 mol2 L 60 sv(NO)v(NH3)0.001 molL1s1v(H2O) v(NH3)0.001 5mol
2、L1s132v(O2) v(NH3)0.001 25 molL1s154答案:AD2反应 2SO2O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了 0.4 molL1,在这段时催化剂 间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol(Ls)1,则这段时间为( ) A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s 解析:因为 SO3的浓度增加了 0.4 molL1,所以 O2的浓度必定减少了 0.2 molL1,因为在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol(Ls)1,所以反应经过的时间为s5 0.20.04 s。 答案:C3在密闭容器中,NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H37
3、3.2 kJmol1。达到平12 衡后,为了提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施正确的是( ) A加催化剂,同时升高温度 B加催化剂,同时增 大压强来源:学科网 ZXXK C升高温度,同时充入 N2 D降低温度,同时增大压强 解析:要提高反应速率,可采取下列措施:使用催化剂、增大浓度、增大压强、升高温度。 而要使 NO 的转化率提高,必须使平衡向正反应方向移动,可采用增大 CO 浓度、增大压强、 降低温度几种方式。但要达到既提高该反应的速率又提高 NO 的转化率的双重目的,就只有 B 项正确。 答案:B 4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2,开始反应时,按正反
4、 应速率由大到小的顺序排列正确的是( ) 甲在 500 时,SO2和 O2各 10 mol 反应乙在 500 时,用 V2O5作催化剂,10 mol SO2和 10 mol O2起反应 丙在 450 时,8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁在 500 时,8 mol SO2和 5 mol O2反应 A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲 解析:影响化学反应速率的外因有:催化剂、温度、浓度等。有催化剂 V2O5,温度较高的 乙容器中的化学反应速率最快;其次是温度高、浓度大的甲容器;温度最低的丙容器化学反 应速率最慢。所以正反应速率由大到小的排列顺序为乙甲
5、丁丙。 答案:C 5把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中,均加水稀释 到 50 mL,此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( ) A10 20 mL 3 molL1的 X 溶液 B20 30 mL 2 molL1的 X 溶液 C20 10 mL 4 molL1的 X 溶液 D10 10 mL 2 molL1的 X 溶液 解析:在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快;温度越高,反应速 率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混 合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只比较 X
6、的浓度,X 浓度越大, 反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为 50 mL,所以 X 的物质的量最大,浓度就最大。 通过观察可知,混合后 A、B 选项中 X 的浓度相等,且最大,但 B 中温度更高,因此 B 的反 应速率最快。本题若没有看清楚题目实质,仅仅从选项的表面看 X 浓度的大小及反应温度的 高低来判断反应速率的快慢,则会错选 C。 答案:B 6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1,现有下列几种说法: 用物质 A 表示的反应的平均速率为
7、0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是( ) A B C D 解析:根据题意可知 C 的浓度为 0.6 molL1,则物质 A 的反应速率应是 0.3 molL1s1,正确;物质 B 的反应速率应比 A 的小,错误;2 s 时物质 A 转化了 1.2 mol, 转化率为 30%,错误;2 s 时物质 B 转化了 0.6 mol,剩余 1.4 mol,浓度为 0.7 molL1, 正确,故选 B。 答案:B 7已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g
8、)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法 不正确的是( ) A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 解析:本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温, 正逆反应速率均增大,A 错。催化剂可同等程度地提高 v正、v逆,B 对。平衡状态的标志之一 是“定”反应速率保持不变,C 对。单位时间内消耗 CO(代表 v正)和 CO2(代表 v逆)的物 质的量相等,再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的 v正v逆,
9、说明反 应达平衡,D 对。来源:学科网 ZXXK 答案:A 8对可逆反应 XYZW,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态正确的说法为( )AZ、W 均为气体,X、Y 中有一种是气体 BZ、W 中有一种是气体,X、Y 皆非气体 CX、Y、Z、W 皆非气体 DX、Y 均为气体、Z、W 中有一种为气体 解析:图象告诉我们:增大压强,正、逆反应速率均增大,但逆反应速率增大的幅度大于 正反应速率增大的幅度,由此而导致平衡向左移动。所以,逆反应方向是气体分子数目减小 的方向,即 Z、W 必须均为气体,X、Y 中必有一种是气体。 答案:
10、A 9(2010 年山东日照)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在体积为 2 L 的密闭容器中混合, 并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g) xC(g);若经 2 s 后测得 A 的物质的量为 2.8 mol,C 的浓度为 0.6 mol/L。现有下列几种说法,其中正确的是( ) 2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls) 2 s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(Ls) 2 s 时物质 B 的转化率为 70% x2 A B C D 解析:由题干信息计算出 v(A)0.3 mol/(Ls),则 v(B)0.15 mol/(Ls
11、);2 s 时 A 消耗 1.2 mol,则 B 消耗 0.6 mol,所以 B 的转化率为 30%;2 s 时生成物 C 的浓度为 0.6 mol/L,所以 2 s 时 C 的物质的量为 1.2 mol,由 ,即 ,可知 x2。故正确。n消耗An生成C2x1.2 mol1.2 mol2x 答案:B 10一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如 图所示。下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0158 mol(Ls)1 B反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 079 molL1 C反应开始到 10 s 时,Y 的
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- 高考 化学 复习 创新 教程 第七 19 课时 训练
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